Газовая фаза состав, способы выражения

В системах с носителем состав можно выразить в виде относительной концентрации, т. е. в виде отношения числа киломолей (или килограммов) компонента к числу киломолей (или килограммов) носителя. Мольную (или массовую) относительную концентрацию будем обозначать для газовой фазы через V (или К), для жидкой—че з X (или X). Этот способ выражения концентраций в некотор лучаях удобнее других, так как в процессе абсорбции кода о носителя остается неизменным (стр. 184). [c.17]

В дальнейшем мы, как правило, будем выражать состав газовой фазы через мольные доли у) или парциальные давления р). Эти способы выражения состава по сравнению со способом его выражения через объемные концентрации имеют то преимущество, что г/ и р не зависят от температуры газа. Состав жидкой фазы будем выражать в мольных долях (х) или объемных концентра-адях (С) ввиду широкого применения на практике массовой доли (х) для выражения состава жидкости, в отдельных случаях будем применять также и этот способ. Наконец, относительными концентрациями (X и У) будем пользоваться при составлении материального баланса и при низких концентрациях компонента, когда относительные концентрации и мольные доли практически равны. [c.21]

Эти экспериментальные точки соответствуют концентрациям мономеров в газовой фазе, а не в растворе. Такой способ выражения концентрации можно считать более целесообразным, поскольку получаемые величины меньше зависят от температуры, давления и типа растворителя. Если, например, на этой каталитической системе требуется получить сополимер, содержащий 30 мол.% пропилена и 70 мол.% этилена, необходимо, чтобы состав газовой фазы, находящейся в равновесии с жидкостью, отвечал 68% пропилена и 32% этилена. В лабораториях авторов это достигалось непрерывным анализом (по теплопроводности и газохроматографическим) газа, выходящего из реактора, и поддержанием его состава на желаемом уровне (68% пропилена) регулированием соотношения этилена и пропилена в поступающей смеси. Первоначально был использован метод последовательных приближений, в котором режим каждого цикла устанавливался на основании данных, полученных в предыдущем цикле, так, чтобы состав выходящего газа оставался постоянным. В табл. IV. приведены результаты анализа состава мономерной смеси и сополимера в ходе сополимеризации. [c.106]

В дальнейшем мы, как правило, будем выражать состав газовой фазы через мольные доли (у) или парциальные давления (р). Эти способы выражения состава по сравнению со способом его выражения через объемные концентрации имеют то преимущество, что г/ и р не [c.15]

Состав выражают в виде >мшлиеии и. лд молей (или весового количества) компонента к числу молс(5 (или весу) носителя. Состав, выраженный указанным способом, будем называть относительным молярным (или весовым) составом и обозначать его для жидкой фазы через X (или X), а для газовой через У (или К). Этот способ выражения состава в некоторых случаях удобнее других, так как в процессе абсорбции количество носителя остается неизменным (см. стр. 68). [c.11]

В таком виде наиболее полная диаграмма этой системы была опубликована Даркеном и Гурри. Она имеет вид обычной диаграммы бинарной системы, выраженной в координатах температура—концентрация. Однако для рассматриваемого тина систем подобные диаграммы, к сожалению, не указывают состав газовой фазы, находящейся в равновесии с конденсированными. Диаграмма, представленная на рис. 45, составлена способом, позволяющим исключить недостатки только что приведенных методов изображений фазовых состояний в бинарных системах. Эта диаграмма в основном воспроизводит диаграмму Даркена и Гурри, составленную в координатах температуры и концентрации. Однако в добавление к пограничным кривым па диаграмму нанесена также серия кривых, соответствующих условиям одинаковых значени величины парциальных давлений кислорода в газовой фазе, находящейся в равновесии с конденсированными фазами. Можно построить аналогичного тина диаграмму бинарной системы с нанесением на нее кривых равных соотношений PhjO Рщ или Рсоз Рсо в равновесной газовой фазе. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология