Область стабильная

Но, пожалуй, самым замечательным критическим явлением будет так называемая критическая опалесценция, которая для однокомпонентных систем была открыта Авенариусом (1874) уже через несколько лет после открытия критической точки. Если газ охлаждать при критической плотности, то он при температуре примерно на один градус выше критической начинает излучать голубоватый свет опалесценции, интенсивность которого сильно увеличивается с приближением к критической точке, хотя система все еще остается гомогенной. Это явление основано на том, что при приближении к критической точке сильно возрастает прежде всего в прямом направлении интенсивность рассеяния света. Такие же явления наблюдаются в критической точке расслоения жидких и твердых систем. В последнем случае для доказательства нужно, конечно, использовать рентгеновские лучи. Критическая опалесценция является, как показывает теоретический анализ, непосредственным следствием того факта, что критическая точка расположена на границе области стабильности, [c.238]

На рис. И. 8 изображена схема расчета, предложенная Хап-пелем [28], дающая в области стабильного зернистого слоя наилучшее приближение к данным эксперимента. Согласно этой модели весь объем слоя делите на отдельные независимые ячейки, каждая из которых содержит лишь один движущийся шар диаметра di, а жидкость окружает этот шар в-виде сферы с внешним диаметром 2- Доля твердой фазы в этой ячейке [c.39]

Область стабильности комплекса мочевина — м-парафин показана на рис. И, [c.217]

Рис. 11. Область стабильности нормальных парафинов.

На рис. 2.11 показаны области стабильности комплексов н-алканов с карбамидом в водном растворе. Кривые разложения выражают критические концентрации для различных температур. Область устойчивости комплекса расположена между кривыми насыщения и разложения. Пересечение этих кривых определяет температуру разложения, т.е. температуру, выше которой комплекс не может существовать. [c.60]

При расслоении конденсированных фаз происходит дальнейшее упрощение, так как здесь (в противоположность равновесию жидкость — пар) на границе области стабильности выполняется также условие механической стабильности д Р дУ )т >0. Поэтому в этих случаях используют формулировку при помощи свободной энергии Гиббса, которая дает начальные условия (41.31) и (41.32). Сам вывод проводят таким же образом. Введем [c.236]

Будем рассматривать колебание молекулы как движение точки в конфигурационном пространстве. Путь этой точки из области стабильной молекулы в область продуктов реакции с наименьшей энергией называется координатой реакции. [c.72]

Рис. 13. Области стабильности комплексов и-парафинов с карбамидом в водном растворе.

То же самое выполняют для щелочной области, используя 0,1 М раствор ЫаОН. Строят графическую зависимость э. д. с. — pH раствора и находят область стабильных значений потенциала. [c.123]

Особое значение теоретических расчетов механизмов химических реакций, т. е. их ППЭ, оптимальных путей реакции и структуры переходных состояний состоит в том, что эти расчеты являются, по существу, единственной возможностью изучать на микроскопическом уровне строение реагирующей системы на всех ее. участках, простирающихся между областями стабильных исходных конечных продуктов. [c.372]

При закалке из области стабильного аустенита углерод будет находиться в пересыщенном твердом растворе и при нагреве (старение, пайка, сварка) может выделяться в виде карбидов. [c.85]

При фильтрации нефтей вначале наблюдается область стабильной фильтрации. Для более активной нефти она меньше. Затухание фильтрации нефти в конечном итоге определяется интенсивностью адсорбции всех активных компонентов ее. Если фильтрацию прервать, то процесс адсорбции будет продолжаться, вследствие чего при последующем возобновлении фильтрации время до начала затухания ее уменьшается. В отдельных случаях при возобновлении фильтрации после длительного перерыва возможно затухание ее с самого начала, например при фильтрации высокоактивной нефти. [c.53]

Имеющиеся в литературе данные по стабильности крупных капель достаточно противоречивы. Так, Хью и Кинтнер [58] область устойчивого существования капель ограничивают значением числа Ео, равным 14,2. Хармати [63] на основе имеющихся у него данных считает, что распад капель начинается практически при Еб>21. При этом он отмечает, что значения ЕО недостаточно для определения границ области стабильности. Анализируя данные работы [66], можно заключить, что крупные капли не наблюдаются только в режиме сферических колпачков с плоской кормовой частью, т. е. при Е6>40, М<0,1. [c.47]

Рис.2.II. Области стабильное- до ти комплексов н-алканов с карба- ч . МИДОМ в водном растворе

Изучалось изменение с температурой прокаливания общего числа кислых центров в тех же образцах оксида алюминия (рис. 2.3). Этот показатель определяли по количеству аммиака, адсорбированного оксидом алюминия и удержанного им после десорбции при 175 °С. Для всех образцов число кислых центров возрастает по мере повышения температуры прокаливания, стабильно при 450—550 °С и затем падает. Следовательно, до 450—500 °С идет образование новых центров за счет дегидратации поверхности, а выше 550 °С центры, взаимодействующие с аммиаком, постепенно исчезают. В области стабильных величин кислотность ti-A Oa на 20—30 % выше,. чем у VAI2O3. Сопоставляя данные рис. 2.2 и 2.3, можно заключить, что оптимальная температура прокаливания, обеспечивающая максимальную кислотность с сохранением достаточно высокой удельной поверхности, лежит в интервале 450—550 °С. Результаты получены при проведении прокаливания в токе воздуха, имеющего точку росы около 20 °С. Повышение влажности воздуха, в среде которого осуществляют прокаливание, приводит к значительному снижению удельной поверхности и прочности всех модификаций активного оксида алюминия (табл. 2.2). При прокаливании во влажном воздухе при 550 С исчезает различие в значениях удел1 ной поверхности двух типов оксида алюминия. [c.69]

Граница области стабильности задана тем, что квадратичная форма (40.11) является положительно полуопределенной. Для этого необходимо и достаточно, чтобы детерминант О обращался в нуль, чем уже задается первое уравнение для критической фазы. [c.233]

Критические фазы особенно интересны потому, что они показывают ряд замечательных явлений, которые обычно называют шритическими явлениями . Приведем здесь только несколько примеров. Прежде всего уже для однокомпонентных систем поразительно то, что при приближении к критической точке мольная теплоемкость при постоянном давлении, термический коэффициент расширения и сжимаемость стремятся к бесконечности. Эти факты следуют из положения критической точки на границе области стабильности. Поведение сжимаемости приводит к тому, что точные измерения вблизи критической точки вследствие влияния гравитации наталкиваются на громадные трудности. [c.237]

Возбуждение нормальных колебаний, связанных с вращением системы в цёлом, тоже приводит к акту диссоциации. Однако удалось показать, что нормальные колебания не являются координатами реакции, а лишь сильнее прочих взаимодействуют с координатами реакции через члены более высокого порядка малости, опущенные при замене ППЭ на квадратичную форму. Для этого начальные условия в конфигурационном пространстве выбиралисы так, что молекула СНРз находилась не в точке активированного комплекса, а оказывалась сдвинутой в область стабильной молекулы, ее кинетической энергии хватило для преодоления барьера. Когда начальная кинетическая энергия шла на возбуждение нормальных колебаний, связанных с координатами реакции, то происходил распад СНР,. Если же начальная кинетическая энергия задавалась так, что молекула СНР, обладала ненулевым моментом импульса, т.е. Г°= О, Ф О, распада СНР, не происходило. [c.122]

Двухкальциевый силикат 2 a0-5i02, или ортосиликат, плавится конгруэнтно при 2130 °С. Обладает сложным полиморфизмом. По данным М. Брэдига, у ортосиликата четыре полиморфные модификации, три из которых имеют области стабильного существования. Переходы между модификациями идут по схеме [c.106]

Часть системы, примыкающая к Si02, имеет значительную область стабильной ликвации — от 0,6 до 28% СаО с высокой верхней критической точкой — 2100° (рис. 57). [c.107]

В высококремнеземистой части системы установлена область стабильной ликвации (оконтурена Я- И. Ольшанским, рис. 59). Высоковязкая жидкость при температуре ликвидуса 1693° содержит 97,6% Si02, а менее вязкая — 70% Si02. Верхняя критическая точка купола несмешиваемости отвечает 1920° (сравните с магниевой системой — около 2150° и с кальциевой — 2100°). Температурное положение линии ликвидуса в области ликвации практически остается постоянным у магниевой, кальциевой и стронциевой систем. [c.110]

Частные системы MgO—8Ю2 и СаО—8IO2 имеют области стабильной ликвации. В тройной системе MgO—СаО—8Ю2 эти области сливаются в одну общую, проектирующуюся на большую часть поля кристаллизации кристобалита. [c.127]

Состав а лежит в поле кристаллизации диопсида и принадлежит элементарному фазовому треугольнику Si02— диопсид — волластонит. Значит, конечной точкой затвердевания расплава будет эвтектика между этими тремя соединениями с температурой плавления 1320°. Первичная кристаллическая фаза — диопсид. Путь кристаллизации пойдет по прямой, соединяющей точки составов диопсида и исходного состава а, затем по пограничной кривой между полями кристаллизации диопсида и тридимита. Однако необходимо учитывать, что составы, расположенные вблизи области стабильной ликвации, при охлаждении могут попадать в область метастабильной ликвации, которая служит продолжением купола стабильной ликвации. Поэтому при охлаждени расплава состава а возможно проявление метастабильной ликвации, и лишь после этого произойдет выделение кристаллов диопсида (или частичных твердых растворов на основе диопсида). [c.128]

Кварц. Низкотемпературная форма кварца с областью стабильного существования от обычной температуры и до 573°С. Тригональная (гексагональная) сингония, простр. гр. P3i21i а = 4,913, ( = 5,405 А Z=3. [c.219]

Вопрос о завершении этого периода спязан с вопросом о верхней границе синтеза элементов, Здесь следует учитывать ряд обстоятельств необходимо, чтобы в ремя жизни новых элементов было больше временн ядерных превращений (последнее оценивается величиной порядка 10 с) с ростом порядкового номера сокращаются размеры электронных оболочек, и при 2= 137 радиус первой оболочки должен стать столь незначительным, что электрон с нее мгновенно поглотится ядром расчеты показывают, что ядра элементов с порядковым номером, большим 114—116, должны подвергаться мгновенному самопроизвольному распаду спонтанное деление). Правда, в последнее время высказывают предположение о существовании областей стабильности для очень тяжелых нейтроио-избыточных ядер. [c.71]

Модификация Кристаллическая система Пляткос ь, г/см Температура области стабильности, °С [c.100]

Характерная совокупность этих кривы.х, так называемая де-риватограмма, приведена на рис. 9,4. Естественно, что на кривых ДТА и ДТГ области стабильности продуктов ожидаются [c.399]

Участок изотермы левее точки Р — область стабильных состояний жидкости, участок правее точки М — область стабильных состояний пара (в стабильном состоянии фаза устойчива как относительно бесконечно малых, так и относительно конёч- [c.166]

В критической точке сливаются кривая, разделяющая области лабильных и метастабильных состояний (на рис. 19 кривая ОКЕ), и кривая, разделяющая области стабильных и метастабильных состояний (кривая АКВ). В критической точке равновесия жидкость — пар разллчия между двумя фазами исчезают при температурах выше критической возможно лишь газообразное состояние. [c.140]

В координатах температура — состав область существования подобных критических эмульсий имеет вид узкого серпа вблизи Тс (рис. Vni—5). Сверху эта область стабильных эмульсионных систем ограничена кривой / молекулярной растворимости жидкостей, а снизу — кривой II, которую следует считать границей коллоидной растворимости. Строение системы внутри серпа остается стабильным как при образовании этой системы путем охлаждения гомогенного раствора (при переходе сверху—вниз ), так и в результате подхода к ним при нагревании со стороны гетерогенной (двухфазной) области ( снизу — вверх ). Одна, более богатая полярной жидкостью, часть серпа соответствует прямой эмульсии углеводорода в оксихн-нолине, насыщенном этим углеводородом, как дисперсионной среде другая часть серпа — обратной эмульсии с углеводородной фазой, насыщенной оксихинолином, как дисперсионной средой. В некоторой области температур (между Тк и Тс) эти две эмульсии сосуществуют одновременно, здесь наблюдается непрерывный переход между прямой и обратной эмульсиями (при Т>Тс имеет место обычный непрерывный переход между двумя гомогенными растворами). Определение размера частиц в критических эмульсиях является весьма сложной задачей, в частности, из-за их высокой концентрации тем не менее такие исследования проведены (по методу светорассеяния) и дали в качестве оценки эффективных размеров микрокапелек величины порядка сотен А. [c.222]

В координатах температура — состав область существования подобных критических эмульсий имеет вид узкого серпа вблизи Тс (рис. У1П-5). Сверху эта область стабильных эмульсионных систем ограничена кривой I молекулярной растворимости жидкостей, а снизу — кривой II, которую следует считать границей коллоидной растворимости. Строение системы внутри серпа остается стабильным как при образова [ии этой системы путем охлаждения гомогенного раствора (переход сверху вниз), так и в результате подхода к ним при нагревании со стороны гетерогенной (двухфазной) области (переход снизу вверх). Одна более богатая полярной жидкостью часть серпа соответствует прямой эмульсии углеводорода в оксихинолине, насьищенном этим углеводородом, как дисперсионной среде другая часть серпа соответствует обратной эмульсии с углеводородной фазой, насыщенной оксихинолином, как дисперсионной средой. В некоторой области температур (между Г и Тс) эти две эмульсии (сосуществуют одновременно, здесь наблюдается непрерывный переход между прямой и обратной эмульсиями (при Т> Тс имеет место обычный непрерывный [c.266]

Границы стабильности растворов. Было показано, что катодный предел стабильности растворов KNO3 и КС1 на КРЭ соответствует потенциалу -1,69 В по НКЭ [2]. Однако установлено, что появление этого предела скорее вызвано восстановлением муравьиной кислоты, чем самого растворителя или фонового электролита. Для растворов Na 104 предельный потенциал был найден равным -1,6 В по НКЭ, что, видимо, обусловлено восстановлением ионов натрия [3]. В литературе отсутствуют данные по анодным границам стабильности формамидных растворов. Поскольку первичные амиды окисляются труднее, чем вторичные или третичные, следует ожидать, что область стабильности формамидных растворов окажется шире, чем растворов ДМФ. [c.22]

Границы стабильности растворов. Гоффман и сотр. [2] показали, что при работе с КРЭ пригодная для поляризации область потенциалов в растворе ПТБА простирается от +0,65 до -2,95 В по НКЭ. Согласно Десси и сотр. [I], в аналогичных условиях раствор стабилен в пределах от +0,9 до -3,6 В относительно электрода Ag/Ag 104. Область стабильности, определенная циклической вольтамперометрией на амальгамированном платиновом электроде, простиралась до -4 В относительно электрода Ag/0,01 М AgNOз, 0,1 М ПТБА [3 На платиновом электроде соответствующая область доходит в анодном направлении до 1 В. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология