Равновесные выход, зависимость от давлени

Рис. 94. Зависимость равновесного выхода аммиака от давления при различных температурах и стехиометрической исходной смеси.

Рис. 2.4. Зависимость равновесного выхода бензола при ароматизации гексана от температуры, общего давления и мольного соотношения Н /СвН

Вы получите более наглядное представление о зависимости равновесия реакции синтеза аммиака от температуры и давления, если изобразите ее графически. Выполните два графика на одном покажите, как изменяется равновесный выход аммиака при повышении давления при температуре 400°С и при температуре 560°С, на другом — изменения выхода аммиака при повышении температуры и давлениях, например 100 ат и 1000 ат. [c.44]

Характер влияния давления на равновесный выход в соответствии с (XIV, 13) определяется знаком разности числа молей газообразных реагентов Дп и зависимостью /Су от давления. [c.479]

Оптимальные условия проведения процесса должны обеспечивать протекание реакции с максимальной скоростью и наибольшим выходом продукта при заданном составе исходной смеси и выбранном катализаторе. Для этого устанавливают условия равновесия системы, основные факторы, влияющие на равновесие и связь между начальными и конечными параметрами процесса. Известно, что основными, влияющими на равновесие, факторами являются температура, давление и концентрации реагирующих веществ. Для онределения оптимальных условий проведения процесса анализируют зависимость равновесного выхода продукта от температуры и давления с учетом состава газа, подаваемого в реактор. [c.254]

Рис. 2.5. Зависимость равновесного выхода толуола при ароматизации гептана от температуры, общего давления и мольного соотношения

Зависимости равновесных выходов ароматических углеводородов при ароматизации гексана и гептана в присутствии избытка водорода от температуры и давления представлены на рис. 2.4 и 2.5. [c.57]

Таким образом, с увеличением удельной поверхности, радиуса и объема пор активность катализатора повышается. Однако существует верхний предел пористости катализатора, который определяется механической прочностью таблетки. При любой данной пористости радиус пор и удельная поверхность не является независимыми переменными увеличение одного из этих параметров сопровождается снижением второго. Поэтому наиболее эффективный катализатор получается в результате некоторого компромиссного сочетания перечисленных факторов. Однако высокая начальная активность отнюдь не означает, что данный катализатор является оптимальным для процесса Галф . Необходимо, чтобы этот катализатор подавлял образование отложений кокса и металлов. Для более глубокого понимания механизма образования эгих отложений было проведено исследование их природы и скоростей образования. На рис. 7 показана зависимость образования отложений кокса на катализаторе от продолжительности работы катализатора при гидрообессеривании Галф кувейтского вакуумного гудрона, из которой можно определить скорость образования кокса на катализаторе. Очевидно, что из всего количества кокса, отложившегося на катализаторе за 16 суток работы, 50% образовалось за первые 12 ч. Из этих кривых видно также, что повышение парциального давления водорода снижает равновесный выход кокса и, таким образом, повышает равновесную активность. Однако одно только парциальное давление водорода не предотвращает быстрого начального образования кокса оно лишь снижает количество кокса, отлагающееся на катализаторе. Температура также влияет на образование кокса даже при температуре на 56° ниже нормальной температуры процесса, когда достигаемая степень обессеривания низка, наблюдается быстрое образование кокса в начальный период, правда, в несколько меньшей степени. При повышении температуры для достижения требуемой степени обессеривания количество кокса увеличивается до того же равновесного уровня. [c.120]

Пользуясь полученными константами, указанные авторы по методу Ньютона и Доджа рассчитали константы равновесия, равновесные превращения и состав равновесной смеси при различных температурах и давлениях. В табл. V.4 приведены равновесные выходы спирта в процентах от этилена в зависимости от молярного отношения воды к этилену для температур 250 и 290° и суммарного давления воды и этилена 50 и 80 ата. [c.251]

Однако при математическом моделировании процессов необходимо иметь непрерывную зависимость изменения равновесного выхода продукта от параметров процесса. Основными параметрами процесса пиролиза являются температура, давление и степень разбавления сырья. Исходя из этого, нами получены зависимости равновесного выхода [c.125]

Зависимость равновесных выходов от молекулярного отношения бензола к олефинам прн давлении 1 ата приведена в табл. Х.6 [97]. [c.622]

Равновесные выходы этил- и изонропилбензолов в зависимости от давления при молярном отношении бензола к олефину 4 1 (расчетные данные) [c.622]

На рис. 99 показана зависимость х от Т при постоянном т для катализаторов разной активности А >А2>А >Ац, обладающих соответственно разной температурой зажигания. Повышение концентрации реагентов и давления изменяют не только действительный, но и равновесный выход, а также температуру зажигания. [c.230]

Значения коэффициентов для расчета равновесного выхода приведены в диссертационной работе. Полученные зависимости справедливы в диапазоне температур 500 - 950 °С, при разбавлении от О до 100 моль разбавителя на 1 моль сырья и давления в системе от 0,01 до 0,3 МПа. [c.10]

Обеспечить постоянную температуру на выходе из теплообменника — гидридного бака — невозможно, так как температура продуктов сгорания изменяется в широких пределах — 120—480 °С (см. рис. 48) в зависимости от режима ездового Цикла. При постоянной поверхности теплообмена в гидрид-Ном баке с ростом температуры продуктов сгорания на входе в теплообменник также повышается температура на выходе, Что приводит к снижению располагаемого тепла в цикле. Такая зависимость приведена на рис. 50, где показано необходимое количество тепла для десорбции водорода за цикл Для ряда гидридов в интервале равновесных температур при Давлениях 0,15—1,0 МПа. Как видно из рисунка, для низкотемпературных гидридов располагаемое количество тепла в 2— 3 раза превышает необходимое. Избыток тепла во избежание перегрева гидридного бака и увеличения давления водорода [c.91]

Рис. 24. Равновесный выход аммиака в зависимости от температуры и давления.

Сравнение экспериментальных данных с равновесными выходами, рассчитанными в этом предположении, дает совпадение положений максимумов выхода в зависимости от состава и от начального давления. Резкое уменьшение выхода N0 после максимума объясняется возрастанием скорости разложения N0, обусловленной ростом температуры взрыва с увеличением начальной концентрации озона. [c.169]

На рис. 3 показана зависимость равновесного превращения нафталина в полностью насыщенный декалин от температуры и парциального давления водорода, вычисленная в предположении равенства коэффициентов активности и летучестей. Высокая температура и низкое давление благоприятствуют достижению высокого равновесного выхода декалина в меньшей мере, чем образованию частично гидрированного производного. При температуре 400° С и давлении водорода 35 ат равновесное отношение декалин нафталин равно 1,9, а отношение тетралин нафталин равно 2,1. При более высоких давлениях или более низких температурах равновесное образование декалина увеличивается. Весьма существенно, что равновесное превращение нафталинов в декалины изменяется пропорционально давлению водорода в пятой степени. В случае частичного [c.206]

У1П-1. Зависимость равновесного выхода аммиака от температуры и давления при На N2 = 3. [c.203]

Зависимость равновесного выхода карбамида от температуры, давления и мольного соотношения компонентов реакции представлена в табл. 73 (по данным Г. Д. Ефремова, Р. О. Королева и др.). [c.355]

Эти данные характеризуют зависимость скорости реакции от давления, так как выходы СНзО далеки от равновесных, рассчитанных А. А. Введенским. Значения равновесных выходов приведены в табл. 57. [c.182]

Ниже приведена зависимость равновесного выхода 50з от температуры при атмосферном давлении [c.63]

Постройте график зависимости равновесного выхода оксида серы (VI) от температуры и определите, в каком интервале температур реакция окисления оксида серы (IV) обратима (при атмосферном давлении и указанном выше начальном составе газовой смеси). [c.64]

Вы пришли к выводу, что для смещения равновесия в сторону образования оксида азота необходимо повышать температуру и что изменение давления не влияет на состояние равновесия. Пользуясь соответствующими справочниками, вы можете найти зависимость равновесного выхода N0 от температуры. Эти данные графически изображены на рис. 23. [c.85]

Однако при низких температурах скорость реагирования газов ничтожно. мала. Повышение температуры ускоряет процесс, но одновременно смещает равновесие влево, и выход аммиака понижается. Опытным путем был определен равновесный выход аммиака в зависимости от давления при разных температурах. Для производственных целей реакцию проводят при температурах не ниже 400—500°С, при этом для получения в смеси 20—40% аммиака требуется давление в несколько сот атмосфер. Катализатором служит железо (с добавками окисей алюминия и калия), обладающее достаточной активностью при температурах 500—550°. [c.160]

Для чистой азото-водородной смеси, взятой в стехиометрическом отношении Н2 и N2, зависимость равновесного выхода аммиака от температуры к давления характеризуется данными табл. 6. [c.58]

Равновесие такого типа реакций определяется только температурой и не зависит от давления. Зависимость /Ср от температуры разобрана в гл. IV. Выход водорода увеличивается с понижением температуры, т. к. реакции а и б экзотермичны. Однако достаточно высокая скорость реакции достигается только при высокой температуре 700При этом равновесный выход водорода получается не выше 60% и, следовательно, водяной пар не полностью используется по условиям равновесия. Это один из существенных недостатков железо-парового способа производства водорода. [c.130]

Рис. 277. Зависимость равновесного выхода меламина от давления и температуры

Водород.и иод взаимодействуют между собой согласно уравнению Н + 1а = 2Н1. Поступающий на синтез газ имеет массовый состав а ) Нз 32 1а 48, инертный газ 20. Определите, при какой температуре в эавно 1есной смеси будет содержаться 30% На при давлении 1,01 х X 10 Пг, если известна зависимость Л0° = 246,0 — 2,30 lgT + 10,7 Т. ВичисЛрте время после смещения, если степень превращения На при рассчитанной температуре будет равна 30 и 18%, реакция второго порядка константа скорости прямой реакции к при Т = 556,2 К равна 0,000119, а при — 781,2 К/г = 3,58. Покажите графически, как меняются равновесный выход и скорость этой реакции от температу эы. [c.436]

Зависимость равновесного выхода аммиака от давления и температуры для азотоводородпой смеси стехиометрического состава, не содержащей примесей, приведена в табл. 8. [c.88]

Данное уравнейие не учитывает влияния увеличения соотношения Нз СО сверх стехиометрического на равновесный выход метанола. Однако оно позволяет дать сравнительную оценку эффективности процесса при различных давлениях не только в зависимости от содержания инертных примесей в газовой смеси, но и от соотношения в ней Нз СО. Зная Рэф. п зависимость 2 = / (Р) при данном соотношении г, определяют выход метанола-сырца 2. [c.417]

Зависимость равновесного выхода аммиака от давления и температуры для стехиометрического состава азотоводородной смеси, не содержащей примесей, характеризуется данными, приведенными в таблице 11. [c.242]

Две одинаковые молекулы могут реагировать друг с другом с образованием новой молекулы по уравнению 2А = В. Поскольку эта реакция сопровождается изменением числа молей участвующих в ней веществ, давление будет влиять на выход. Зависимость равновесного выхода продукта В от давления графически представлена на рис. У.2. В качестве примера такого типа реакции можно привести димеризацию тетрафторэтилена в циклооктафторбутан [c.146]

Так, при 500° С и давлении 1 ат, в зависимости от молярного отношения бензол нроиилен, равновесный выход изопропилбензола меняется следуюш,им образом [c.271]

Рассмотрение результатов расчета, выполненного в работе [121] (табл. 25), показывает, что реакция дегидрирования парафинов с участием иода термодинамически вероятна при температуре примерно на 200 °С ниже, чем обычное дегидрирование, и характеризуется более высоким равновесным выходом диенов (рис. 33). Так, при 550 °С и атмосферном давлении выход изонрена в реакции изопентана с иодом составляет 31,5 [121], а в отсутствие иода только2 мол.% [131]. Выход диена возрастает с повышением температуры и понижением давления. Выход олефинов достигает максимума при 400—500 °С й снижается при дальнейшем повышении температуры. Аналогичные зависимости установлены и для реакции дегидрирования изо- и н-бутана с участием иода [121,122]. Поскольку реакции (1) и (2) термодинамически обратимы, для образования 1 моль диена необходимо затратить не менее 2 моль иода. Это совершенно неосуществимо, так как для производства изопрена в крупном масштабе потребовался бы иод в количестве, превышающем его мировые запасы. В присутствии ряда твердых катализаторов распада иодистого водорода [123] [c.144]

Рис. 9.4. Зависимость равновесного выхода аммиака от тем- fffa пературы й давления.

На самом деле реакция протекает в несколько стадий с образованием при температурах выше 300° С промежуточных продуктов циануровой кислоты, аммелида и аммелина. Зависимость равновесного выхода меламина от давления и температуры показана на рис. 277 [79]. Как видно из рис. 277, в зависимости от условий [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология