Генри Зля водородного электрод

Во 2-м способе (Фрумкин и Шлыгин) используется платинированный платиновый (Pt/Pt) электрод с большой поверхностью, на котором адсорбируется водород, а затем растворенный водород удаляется из системы током азота. При пропускании азота потенциал электрода смещается в анодную сторону, так как парциальное давление водорода падает. Если потенциал сдвинуть до 30 мВ по отношению к обратимому водородному электроду в том же растворе, то при этом в соответствии с уравнением Нернста парциальное давление водорода составит уже около 0,01 МПа. Так как растворимость водорода подчиняется закону Генри, то можно подсчитать, что концентрация растворенного водорода при 0,01 МПа составит приблизительно 10" моль/л. Предположим, что для измерения кривой заряжения используется такой же электрод, как и при измерении адсорбционных кривых (см. 7) с истинной поверхностью 50 м . Адсорбция водорода на этом электроде может быть подсчитана исходя из предположения, что на каждом поверхностном атоме платины при обратимом водородном потенциале адсорбируется один атом водорода. Так как на [c.61]

Потенциал газовых электродов зависит как от активности восстановленной, так и окисленной формы вещества. Концентрация газообразного вещества по закону Генри прямо пропорциональна его давлению над раствором. Поэтому в формулу Нернста вместо его концентрации подставляют парциальное давление. Уравнение Нернста для потенциала водородного электрода имеет следующий вид [c.188]

Установим, какой вид принимает общее уравнение электродного потенциала для водородного электрода. В соответствии с уравнением электродного процесса (см. стр. 278) г = 2, [Ох] = [Н+]2, [Неё] == [Нг]. Согласно закону Генри (см. стр. 219), концентрация растворенного в платине водорода пропорциональна его парциаль ному давлению Рщ, отсюда [c.279]

Устагювим, какой вид принимает общее уравнение электродного потенциала в случае водородного электрода. В соответствии с уравнением электродного процесса здесь 2 = 2, [Ох] = = [Н+]2, [ ес1] = [Нз]. Согласно закону Генри, концентрация растворенного водорода пропорциональна его парциальному давлению Рнг- Так как обычно водород пропускают при нормальном атмосферном давлении 1,013-10 Па, которое условно принимают равным единице, то lgPн2 = 0. Тогда уравнение электродного потенциала запишется так ф = ф°-[-0,059 15[Н ]. Поскольку ф° рассматриваемого процесса принят равным нулю, окончательно получаем ф = 0,059 lg[H+] или ф = —0,059 рИ. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология