Потенциал газовых электродов

Таким образом, потенциал газового электрода зависит не только от активности иона в растворе, но и от парциального давления газа. Обычно используют газы при давлении, равном 1 ат. Для водородного электрода это означает, что Е = Е° — [c.172]

В современной электрохимии электродный потенциал (а также окислительно-восстановительный и потенциал газового электрода) приравнивают электродвижущей силе цепи, составленной из испытуемого электрода и стандартного водородного электрода (см. 2). [c.196]

Если в приведенной выше окислительно-восстановительной системе одна из форм — вещество газообразное, то активность этого вещества будет определяться давлением газа, и нормальный потенциал газового электрода можно будет определить как потенциал электрода, в котором этот газ находится под давлением 760 мм рт. ст. ионы, получающиеся при восстановлении (или окислении) этого газа, находятся в растворе при активности, равной 1. [c.474]

Процессом, определяющим потенциал газовых электродов, является образование ионов электролита из газа или превращение ионов в газ. Так как газы при нормальных условиях не проводят электрического тока, то при создании газового электрода в качестве посредников используются так называемые индифферентные металлы, которые при данных условиях не принимают участия в электродном процессе (не отдают своих ионов в раствор), но делают возможным ионизацию молекул газа или разряд ионов (катализируют процесс). Принцип действия водородного электрода заключается в том (рис. 15), что водород (газ Hg) растворяется на поверхности платины и одновременно разлагается на атомы Н (диссоциирует) — платина служит катализатором в процессе ионизации этого атомарного водорода [c.157]

Если окислителем или восстановителем является газообразное вещество, то окислительно-восстановительный потенциал, устанавливающийся на инертном электроде, носит название потенциала газового электрода. На электроде в этом случае протекают обратимые окислительно-восстановительные реакции типа [c.25]

Потенциал газовых электродов зависит как от активности восстановленной, так и окисленной формы вещества. Концентрация газообразного вещества по закону Генри прямо пропорциональна его давлению над раствором. Поэтому в формулу Нернста вместо его концентрации подставляют парциальное давление. Уравнение Нернста для потенциала водородного электрода имеет следующий вид [c.188]

Потенциал газовых электродов есть ЭДС элемента [c.53]

Потенциал газовых электродов зависит от давления (пропорционального концентрации) газа. Применяя уравнение (15), получаем следуюш,ее выраже- [c.229]

Е —потенциал газового электрода при парциальном давлении, равном р. [c.88]

Электролиз воды под давлением. В 1927 г, Нагерат открыл благоприятное влияние давления на электролиз воды. С теоретических позиций необходимо рассмотреть влияние давления на потенциал разложения, проводимость электролита и перенапряжение электродов. Изменение обратимого потенциала газового электрода с давлением дается уравнением Гельмгольца [c.298]

Таким образом, потенциал газового электрода завискт не то активности дона в растворе, но и от парциального давлени газа, используют газы при давлении, равном 1 атм. Для водородного эл это означает, что [c.165]

Е" — потенциал газового электрода при парциальном давлении, равном Р, и активности окислителя или восстановителя равной ох или соответственно агес1 р и д — соответствующие коэффициенты химической реакции. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология