Водород теплота растворения

Поглощение водорода такими металлами, как титан, цирконий, ванадий, ниобий, тантал, палладий происходит в значительно больших количествах и является пе полностью обратимым процессом. При повышении телшературы растворимость водорода в этих металлах снижается. Теплота растворения водорода рассчитана для металлов этой группы и составляет в кДж/моль [c.249]

Более серьезное замечание было сделано Бударом [265] при обсуждении вопроса о постоянстве теплоты растворения газов в металлах. Основываясь на том, что теплота растворения водорода в металле не уменьшается с увеличением концентрации водорода. Будар сделал заключение, что аналогичная закономерность может иметь место и в случае поверхности. Теплота растворения водорода в (3-титане [269] при концентрациях, меньших 10 атомн. %, имеет постоянное значение, равное 27,83 ккал/моль, а повышении концентрации до 30 атомн. % она медленно растет, достигая лишь 28,3 ккал/моль. Это увеличение теплоты растворения обусловлено расширением решетки. В данном примере имеет также место обмен с электронами проводимости металла. Поэтому, если при растворении не происходит изменения теплоты процесса с увеличением концентрации, то можно ожидать, что оно не будет наблюдаться и при обмене электронами между хемосорбированными атомами и поверхностным слоем электронов. [c.145]

Значения теплот растворения ДЯ водорода в конструкционных сталях и предэкспоненциальных коэффициентов Ко представлены в табл. 4.53. [c.241]

На каждый моль спирта требуется около 1,5 мол. бромистого водорода, нз которых 1 мол. идет на превращение спирта в бромид и около 0,5 мол. на насыщение воды, образующейся при реакции. Скорость пропускания бромистого водорода регулируют таким образом, чтобы насыщение продолжалось не менее полутора часов. Коническую колбу, которая служит приемником, предварительно взвешивают вместе с находящейся в ней водой. По окончании реакции приемник быстро прибавляет в весе и нагревается за счет теплоты растворения бромистого водорода в воде. [c.113]

Основная реакция гидрохлорирования винилацетилена проходит через промежуточные комплексные продукты. Теплота реакции образования хлоропрена из винилацетилена и хлористого водорода составляет 1,20—1,56 МДж/кг, а теплота растворения хлористого водорода в катализаторе — около 1,8 МДж/кг. [c.418]

С другой стороны, Темкин ссылается на опыты Федоровой и Фрумкина [276], в которых наблюдалась значительная зависимость теплоты растворения водорода в р-фазе палладия от концентрации. [c.145]

Постоянство теплот растворения и теплот сорбции, наблюдаемое в тех случаях, когда атомы, по-видимому, проникают в поверхностные слои металла, еще не доказывает, что кинетическая энергия электронов в металле играет ту роль, которая отводится ей в теории Темкина. Нельзя, конечно, полностью исключить возможность того, что во всех случаях, включая растворение водорода в (3-титане, постоянство теплот сорбции обусловлено неподвижностью сорбированных атомов. Мы полагаем, что концепция, предлагаемая Темкиным, не дает решения рассматриваемого вопроса. В противном случае следовало бы сделать вывод, что изменения работы выхода и контактный потенциал возникают не за счет образующихся дипольных слоев, а за счет изменений в заполнении энергетических уровней поверхностного электронного газа. Принятие этой точки зрения привело бы к далеко идущим последствиям. При другом объяснении следует допустить, что изменения работы выхода и контактного потенциала частично, например наполовину, обусловлены изменением кинетической энергии электрона, как это было указано Темкиным, а частично — поверхностными диполями. [c.147]

Соляная кислота получается при абсорбции хлористого водорода водой. Растворение хлористого водорода в воде - сильно экзотермический процесс, суммарная теплота растворения хлористого водорода в воде для бесконечного разбавления при О °С составляет 69,9 кДж/моль, или 1920 кДж/кг НС1. Таким образом, при получении соляной кислоты необходимо отводить значительное количество тепла. По способам отвода тепла методы абсорбции делят на изотермический, адиабатический и комбинированный. Адиабатический процесс был впервые предложен Г. М. Гаспаряном. [c.7]

Пользуясь значениями теплот образования сернистого ангидрида (—70,97), воды (—68,317) и хлористого водорода (—22,06) и теплот растворения сернистого ангидрида, серной кислоты и хлористого водорода в очень разбавленном растворе (соответственно —8,56 —22,05 и —17,627 ккал/моль) найти теплоту образования серной кислоты. Результат расчета сравнить с табличным значением ДЯ = —193,75. [c.23]

При растворении хлористого водорода в бесконечно большом количестве воды при 15 °С теплота растворения составляет [c.478]

Дифференциальные, или парциальные, теплоты растворения широко используют в термохимических расчетах при расчете по уравнению (135) их следует прибавить к теплотам образования чистых фаз, если они вступают в реакцию или получаются в растворенном виде. Интегральная теплота растворения хлористого водорода, например, может быть рассчитана по формуле, учитывающей изменение термодинамических свойств воды [c.354]

Упражнение 7-11. Зная, что при растворении 1 моля газообразного бромистого водорода Б воде выделяется 20 ккал, определите, в каких условиях присоединение бромистого-водорода к этилену будет энергетически более выгодным — в газовой фазе или в водном растворе (Примите, что теплоты растворения в воде этилена и бромистого этила малы по сравнению с 20 ккал.) [c.174]

Теплота растворения хлористого водорода снижается в ряду растворителей дихлорэтан > трихлорэтан > трихлорэтилен > [c.13]

Большой тепловой эффект. Если теплота растворения абсорбируемого вещества велика и концентрация газа в обрабатываемой смеси высока (как, например, в случае абсорбции хлористого водорода водой), на течение процесса оказывает заметное влияние тепло, выделяющееся при абсорбции. В этих случаях необходимая поверхность теплопередачи, через которую отводится тепло абсорбции, может иметь такое же важное значение, как и достаточная межфазовая поверхность для процесса массопередачи. Хотя и возможно проводить такой процесс при адиабатических условиях, часто, однако, предпочитают применять кожухотрубчатый теплообменник в качестве охлаждающего абсорбера с орошаемыми стенками, в котором можно отводить экзотермическую теплоту абсорбции в тонкой пленке жидкости на внутренней поверхности труб. [c.419]

Разность теплот растворения хлористого водорода в жидком аммиаке и в воде [c.264]

Значения теплот образования хлористого бензила, циклогептана и хлористого водорода в растворе уксусной кислоты определялись измерением соответствующих теплот растворения с использованием литературных значений для теплот образования жидкого хлористого [c.98]

Известно, что теплота растворения соли зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Так, теплота растворения Li l ж Na l в растворах [c.142]

Используя ниобий, рафинированный электронно-лучевой плавкой, Комьяти [2] подробно исследовал равновесие в системе ниобий—водород в температурном интервале 300—1500° С и при давлении водорода О—760 мм рт. ст.-, он определил также термодинамические параметры процесса. В этом интервале температур и давлений гидриды состава до NbHo.gs образуют гомогенный твердый раствор с объемноцентрированной кубической решеткой, параметр которой увеличивается с повышением концентрации водорода. Теплота растворения в экзотермическом процессе возрастала с увеличением содержания водорода. При температуре выше 600° С характер процесса поглощения водорода совпадал с наблюдениями Сивертса и Морица [1], т. е. количество растворенного в ниобии водорода было пропорционально корню квадратному из давления газа, а это означает, что в металле растворяется атомарный водород. Ниже 600° С, однако, эта зависимость уже не была линейной. [c.131]

Q2 —теплота образования промежуточного продукта [РегСНа из [РегСН] и растворенного в железе водорода — теплота образования промежуточного продукта [РезСН] из карбида железа и растворенного в железе водорода теплота растворения во- [c.215]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Так как ионы Na.tjip и С1гид,, остаются в неизмененном виде, то теплота нейтрализации в этом случае отвечает реакции образования жидкой воды из гидратированных ионов водорода н гидроксила. Тепловые эффекты реакций (I) и (II) отличаются на теплоты растворения и разбавления реагентов [c.28]

Известно, что теплота растворения соли зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Так, теплота растворения Li l и Na l в растворах НС1 зависит от ее концентрации. Самойлов объясняет это обстоятельство тем, что, благодаря наличию положительного заряда, на молекулах воды происходит их некоторое дополнительное отталкивание от положительных ионов и притяжение к отрицательным так как размеры анионов больше, заряды в основном сказываются на взаимодействии воды с катионами. Это дополнительное отталкивание уменьшает положительные тепловые эффекты и увеличивает отрицательные. Основываясь на этом изменении теплового эффекта, Самойлов разработал термохимический метод определения координационных чисел. Эти числа для катионов щелочных металлов оказались равными около 4, а анионов от 4 до 5. Автор считает, что координационное число четыре соответствует наименьшему нарушению структуры воды при образовании раствора ионов. [c.283]

Легко, но менее энергично, чем окислы других щелочных элементов, соединяется с водой, образуя ЫОН. Реакция сопровождается сильным разогреванием теплота растворения 31,3 ккал/моль [24]. Поглощая СОа из воздуха, Ь120 переходит в карбонат Ь1гС0з. Разрушает большинство даже коррозионноустойчивых материалов, оказывает корродирующее действие на многие металлы и окислы. Ниже 1000° устойчивы против ЫаО только N1, Аи, Р1, выше 1000° — только сплав платины с 40% родия [10, 25]. Не восстанавливается водородом, углеродом или его окисью. Получить из ЫзО металл можно, лишь действуя алюминием, магнием, кремнием выше 1000° [8, 10]. [c.9]

Энтальпия образования каждого компонента находится по данным о теплотах растворения или разбавления, как это описано в предыдущем разделе. Так, например, энтальпия образования солянокислого раствора пероксида водорода может быть определена по теплоте растворениятшдкбгб HjOj или ее тгонцентрированното я-створа в соответствующем растворе соляной кислоты, чтобы полу-чить раствор заданной концентрации по всем компонентам. Эиталь- [c.90]

Литтлвуд и сотр. (1955), а также Портер и сотр. (1956) вычислили по температурной зависимости величин К и Уд теплоты растворения, испарения и парциальные молярные теплоты смешения. Дежорж и сотр. (1963) определили теплоту растворения таких корродирующих газов, как хлор и хлористый водород, в толуоле и и-ксилоле в интервале температур от —70 до —10°. [c.455]

Теплота растворения хлористого водорода в органических рас-8орителях составляет 3—4 ккал/моль. [c.469]

Гидрохлорирование проводят адиабатическим способом без охлаждения реактора. Отвод теплоты реакции и теплоты растворения хлорида водорода в растворе катализатора осуществляется за счет пспарения продуктов реакции и уносимых ими ларов воды. [c.106]

Теплота растворения водорода (ДН) для большинства металлов этой группы отрнцательна, близка к тепловод1у эффекту активированной адсорбции и составляет в кДж/моль [c.248]

Теплоты реакции часто бывает достаточно для вое пламенения образующегося водорода При растворении небольших кусочков натрия в холодной воде (ниже 40 °С) воспламенения, как правило, не происходит Однако, если подвижность кусочков натрия ограничена (например, они помешены в вязкий раствор или на мокрую фильтровальную бумагу), воспламенение неиз бежно Особенно опасен контакт натрия с водой в уело ВИЯХ, когда выделяющийся водород накапливается в ограниченном объеме например при попадании воды в колбу с остатками натрия следствием обычно бывает взрыв воздушно водородной смеси При контакте нат рия со льдом происходит взрыв [c.239]

Отсутствие общей теории приготовления катализаторов на протяжении многих десятилетий вынуждало пользоваться эмпирическими правилами. Крупным вкладом в катализ, заполнившим этот пробел, явилась теория пересыщения, предложенная С. 3. Рогинским в 1935—1941 гг. и представляющая собой общую теорию каталитически активной поверхности твердой фазы, теорию, которая учитывает кинетические и термодинамические условия образования катализатора. С. 3. Рогинский показал, что активный катализатор представляет собой вещество, имеющее избыток свободной энергии, который можно определить по теплоте растворения, упругости пара или иным путем. Из сказанного следует, что активный катализатор можно получить только из систем, в свою очередь обладающих избытком свободной энергии. Таким образом, для приготовления вещества в метастабильном состоянии и для получения наибольшего пересыщения в твердом теле необходимо выделение твердой фазы производить из мета-стабильной системы, отстоящей как можно дальше от состояния термодинамического равновесия. Выводы теории С. 3. Рогинского хорошо подтвердились на большом числе специально изученных систем. Следствием теории является утверждение о целесообразности применения повышенной скорости пропускания водорода при приготовлении металлических катализаторов восстановлением окислов металлов (получение железных катализаторов для синтеза аммиака <С, С. Лачинов), никеля для гидрогенизации органических веществ (С. 3. Рогинский, Д. П. Добычин), молибденового катализатора для деструктивной гидрогенизации нефтяных продуктов (Г. Н. Маслянский, Ф. С. Шендерович и др.). Поверхность катализатора почти всегда имеет активные центры различной структуры, этим объясняется разнообразие направлений одновременно протекающих на катализаторе реакций. Получение катализаторов с активными центрами определенной структуры могло бы позволить селективно ускорять лишь одну из нескольких термодинамически возможных реакций. Теория пересыщения, являясь общей теорией приготовления каталитически активных поверхностей, не позволяет предвидеть условия образования специфических структур избирательно действующих катализаторов, т. е. не связана с определенной моделью активной поверхности. [c.7]

В пользу корреляции (14) свидетельствует то, что сами либрационные частоты Н-связанных галогеноводородов первоначально были предсказаны [27] на ее основании по известным теплотам растворения НС1 независимо от одновременного первого спектрального наблюдения колебаний такого рода (дляРН- В в газе [91]). Вскоре ожидаемые полосы действительно были обнаружены в ИК-спектрах растворов Тхлористого водорода [28]. Сейчас положение изменилось, и практически важнее предсказание неизвестных энергий ВС, в частности энергий ВС фтористого водорода (табл. 2), по преобладающим теперь наблюдениям либрационных [c.136]

Молярная теплота образования хлорида цинка равна 99,55 ккал, а молярная теплота растворения этого соединения равна 15,72 ккал соответствующие значения для хлористого водорода составляют 22,03 ккал1молъ и 17,44 ккал/молъ. Какое количество тепла выделится при реакции цинка с водным раствором хлористоводородной кислоты [c.520]

Теплота растворения газообразной двуокиси углерода в избытке основания равна 25,1 ккал/моль. Теплота образования газообразного хлористого водорода равна 22,0 ккал/молъ, а теплота его растворения в воде — 17,4 ккал/молъ. Рассчитайте теплоту образования фосгена, [c.520]

Если растворением безводной перекиси натрия требутся приготовить раствор смеси едкого натра и перекиси водорода, то его следует энергично охлаждать, так как иначе под влиянием теплоты растворения происходит энергичное выделение кислорода. [c.204]

Эти данные показывают, что теплоемкость еюдных растворов перекиси водорода заметно отклоняется от идеальной среднемолярной теплоемкости. Отклонение от идеальности отрицательное, т. е. теплоемкость растворов перекиси водорода меньше вычисленной из теплоемкости чистых компонентов. В связи с этим отклонением теплота растворения перекиси водорода должна изменяться с температурой. В следующем разделе, где рассматривается термо- [c.204]