Диэтилсульфон

Диэтилсульфид Диэтилсульфоксид (I), диэтилсульфон (II), S02 Окислы ванадия проток, 1 бар, 150—250° С, время контакта 1,2—28,4 сек. В интервале 175— 190° С образуются только I и II, их выходы растут с увеличением времени контакта. Выше 200° С начинается глубокое окисление (160) [c.470]

О п ы т 2. При хлорировании 12,2 г (0,1 моль) диэтилсульфона 13,4 г (0,6 моль) хлора в кипящем растворе четыреххлористого углерода н ультрафиолетовом освещении после отгонки растворителя было получено [c.220]

О ц ы т 3. При хлорировании 6,1 г (0,05 моль) диэтилсульфона 33,6 л У,Б моль) хлора в кипящем растворе четыреххлористого углерода и ультрафиолетовом освещении после отгонки растворителя было получено 11 г кристаллического остатка с т. пл. 173—178°. После многократной перекристаллизации из спирта было выделено 7 г гексахлорэтан а с т. пл. 187—188,5°. Этот продукт возгонялся, имел камфорный запах, хорошо растворялся в эфире, бензоле, ацетоне и плохо — в холодном спирте. [c.221]

Названия продуктов окисления сульфидов — сульфоксидов R—S0—R и сульфонов R—SO2—R производят от названий радикалов (диэтилсульфоксид, диэтилсульфон). [c.383]

Окисление алкилсульфидов перманганатом калия в водной уксусной кислоте привело к образованию соответствующих сульфонов с хорошим выходом. Контраст между этими суль-фонами и нефторированными сульфонами выявляется сравнением диэтилсульфона с т. пл. 73—74°, легко растворимого в воде, с этилсульфонилхлортрифторэтаном с т, пл. — 18°, который в воде не растворяется. Последнее соединение было способно смешиваться с жидким полимером хлортрифторэтилена при температуре выше 48°. [c.263]

При этом также образуется некоторое количество диэтилсульфона. С лучшим выходом это вещество по.1учаюг при применении большего количества окислителя. [c.159]

Получение диэтилсульфона. К охлаждаемой смеси 4,5 г диэтилсульфида и 4,5 г уксусной кислоты медленно прибавляют б г 30%-ного раствора перекиси водорода. После стояния в течение иескольких недель растворитель и образовавшийся сульфолсид отгоняют в вакууме, причем остается диэтилсульфои. Темп. пл. 73—74° [c.159]

При окислении иприта действие окислителей направляется на атом серы. Так, азотная кислота (уд. вес 1,4) окисляет сульфид в (i- a -дихлор-диэтилсульфоксид (VI) — кристаллическое вещество, весьма ядовитое, но ие действующее на кожу i. При более сильном окислении, например, перекисью водорода или дымящей азотной кислотой — атом серы присоединяет еще один атом кислорода, при чем получается уже р-р -дихлор-диэтилсульфон (VII) этот сульфон очень ядовит, сильно действует на кожу и на слизистые оболочки дыхательных путей i. Наконец, при нагревании сульфида, сульфоксида или сульфона с дымящей азотной кислотой в запаянной трубке — молекула разрушается, и образуется З-хлор-этансульфоновая кислота (VIII) 7 . [c.95]

Диэтилсульфон 7-(Фенилсульфонил)хинолин или [c.248]

Сульфоны получались окислением соответствующих сульфидов 30%-ной перекисью водорода в ледяной уксусной кислоте. В следующем ряду дано наименование сульфонов, их выходы в процентах от теоретического и некоторые физико-химические константы сульфолан, 93,5, т. кип. 115—116° (4 мм рт. ст.), = 1,4830 диметилсульфон, 86,4, т. пл. ПО—111° диэтилсульфон, 84, т. пл. 72—73° этилфенилсульфон, 83,4, т. пл. 41—42° метилфенилсульфон , т. пл. 87—88°. В следующем ряду приводятся литературные данные для сульфонов в той же последовательности т. кип. 130—132° (12 мм рт. ст.), = 1,4829 [1], т. пл. 109° [c.219]

Хлорирование диэтилсульфона. Опыт 1. В кипящий раствор 13,1 г (0,107 моль) диэтилсульфона в 500 мл четыреххлористого углерода при перемешивании и ультрафиолетовом освещении пропускалось 6,1 л (0,37 моль) хлора со скоростью 4 л/час. После отгонки растворителя было получено 20,5 г сырого продукта, часть которого при стоянии в течение 18 ч закристаллизовалась. Кристаллы были отжаты от масла и перекри-сталлизованы из спирта до постоянной т. пл. 72—73°. Было получено 4 г кристаллического продукта температура плавления смешанной пробы [c.219]

Бёме и Фишер [25] рекомендуют в качестве препаративного метода окисления диметилсульфида и диэтилсульфида в лабораторных условиях озонировать эти сульфиды при 0° в течение нескольких часов. При этом образуется диметил- и, соответственно, диэтилсульфон с почти количественным выходом. [c.132]

Бост и Кон [34] проводили окисление растворов диэтилсульфида в гептане и в бензиновых фракциях нефти при помощи перманганата калия, перекиси водорода и азотной кислоты уд. в, 1,42 (количество окислителя рассчитывалось на окисление до сульфона). Из гептановых растворов был выделен диэтилсульфон в довольно чистом виде, что потребовало, однако, 2—4 перекристаллизаций при окислении азотной кислотой продуктов окисления выделить не удалось. [c.134]

Окисление гипохлоритом диэтилсульфида, дипропилсульфида, диизобутилсульфида и диизоамилсульфида в обессеренном и дезароматизпрованном бензине протекает количественно (по объемноаналитическому определению расхода гипохлорита) [38]. Окисление идет до сульфонов, не останавливаясь на стадии сульфоксида, и может служить аналитическим методом определения указанных сульфидов в дезароматизированном бензине. Выделить в этих условиях с хорошим выходом (75%) авторам удалось только диэтилсульфон. [c.136]

В заключение следует остановиться на некоторых аналитических методах определения сульфидов. Окисление диэтилсульфида персульфатом калия в буферном растворе кислого одно-замещенного фосфата калия протекает ступенчато, сначала до диэтилсульфоксида, а затем — до диэтилсульфона. Ход окисления определяется объемноаналитически по расходу персульфата [39]. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология