Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислота азотная окисление продукта восстановления

    Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в степени окисленности +5, причем окислительная способность НЫОз усиливается с ростом ее концентрации. В концентрированном состоянии азотная кислота окисляет большинство элементов до их высшей степени окисленности. Состав продуктов восстановления НМОз зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота  [c.163]


    Восстановление азотной кислоты зависит от ее концентрации и природы восстановителя. Степень окисления азота в продуктах восстановления находится в интервале от + 4 до — 3, что соответствует схеме [c.205]

    Отделите осадок центрифугированием, удалите раствор с осадка пипеткой, добавьте 5—8 капель дистиллированной воды, хорошенько перемешайте стеклянной палочкой, чтобы промыть карбид вольфрама. Снова отцентрифугировав его, отделите от жидкости. К осадку прибавьте 3—4 капли концентрированной азотной кислоты (пл. 1,4 г см ) и нагрейте до образования желтого осадка вольфрамовой кислоты. Отметьте выделение газов N0 (продукт восстановления азотной кислоты) и СОз (продукт окисления углерода карбида). [c.207]

    Продукт восстановления нитрат-иона зависит как от концентрации азотной кислоты, так и от активности взаимодействующего с ней металла. Восстановление нитрат-иона идет тем дальше, чем более разбавлена азотная кислота и чем активнее металл. При этом степень окисления азота может изменяться от +5 до —3. Подробно действие азотной кислоты на металлы рассматривается в гл. X, 12. [c.261]

    Степень окисления, до которой восстанапливастся азот азотной кпслоте при использовании ее как окнсл теля, т, е. состав продуктов восстановления азотной кислоты, зависит как от природы восстановителя (вещества, которые окисляются), так и от ко нцентрацнн азотной кислоты. Обычно. основным продуктом восстановления концентрированной азотной кислотой является N02, а разбавленной — N0. Но если брать очень i ктивныe восстановители, например металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, и разбавленную азотную кислоту, то ее восстановление может происходить до ЫНз, [c.211]

    Решение. 1. Медь окисляется кислотой до наиболее характерной для этого металла степени окисления +2, т. е. образуется соль нитрат меди (II) Си(КО,)а. Продуктом восстановления разбавленной азотной кислоты малоактивным металлом является оксид азота (II) N0. Записываем схему реакции  [c.88]

    Все соединения азота со степенью окисления -f5 являются окислителями. При действии азотной кислоты на металлы в зависимости от разбавления и природы металла образуются продукты восстановления NO2, NO, NjO, N2, NH3 водород не вытесняется. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот, называемая царской водкой , настолько сильный окислитель, что окисляет даже такие металлы, как платина, золото  [c.375]


    Концентрированная ННОз — сильный окислитель. Из металлов в ней устойчивы лишь Аи, Р1, КН 1г, И, Та металлы А1. Ре, Со, N II Сг (а также нержавеющие стали) она пассивирует (по-види мому,- в результате образоваиня малорастворимой оксидной плен ки). При окислении веществ азотной кислотой как правило полу чается смесь продуктов ее восстановления. Оии зависят от приро ды восстановителя, температуры и концентрации кислоты (рис. 3.51). Обы-чио среди продуктов восстановления преобладают 1ЧЮ и N02. Активные металлы (М , 2п и др.) восстанавливают разбавленную HN0з до NH4N0з. Запись уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием НГ Оз обычно условна — указывают только один продукт восстановления, который образуется в большем количестве. [c.410]

    Для отделения кремния от мешающих элементов применяют дегидратацию, экстракцию, ионный обмен, отгонку некоторых элементов в токе НС1, электролиз на ртутном катоде. В растворах после электролиза отмечалась [16] значительно менее интенсивная окраска молибденовой сини, чем можно ожидать, вероятно, вследствие окисления хлорида двухвалентного олова, катализированного следами солей ртути, перекиси или продуктами восстановления азотной кислоты. Однако электролиз не препятствует определению кремния в форме желтого кремнемолибденового комплекса. [c.38]

    Металлы или другие восстановители могут восстановить азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от ус.110-вий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного из продуктов восстановления, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно способом, описанным выше. [c.306]

    Из различных вопросов теории сопряженных реакций значительный интерес представляет высокая активность некоторых промежуточных окислов. Так, например, азотистая кислота, образующаяся при восстановлении азотной кислоты, является более энергичным окислителем, чем азотная кислота. Перекись водорода (Н2О2ИЛИ ион ) является продуктом восстановления кислорода, однако Н Оа более сильный окислитель, чем кислород. Более того, перекись водорода может быть также восстановителем (0 =02- -2е) при взаимодействии с перманганатом в кислой среде перекись водорода окисляется до кислорода. В то же время вода, которая является более низкой степенью окислений кислорода, не восстанавливает перманганата. Таким образом, (средняя степень окисления кислорода) является более сильным окислителем, чем высшая степень (О,) и в то же время — более сильным восстановителем, чем продукт полного восстановления кислорода (Н2О). [c.360]

    Кроме азотной кислоты, азот образует целый ряд других кислот, изучение совокупности которых представляет интересную тему сопоставления энергетических уровней соединений, составленных тремя элементами — Ы, О и Н — в широком интервале ступеней восстановления и окисления азота. Мы уже рассматривали в отдельности продукты восстановления и про-дукт л окисления этого элемента, теперь же объединим их в общую плеяду и, кроме того, примем во внимание вещества, в которых азот одновременно и окислен и восстановлен. [c.360]

    При действии на металлы азотной кислотой в зависимости от концентрации азотной кислоты и активности металла продуктами восстановления могут быть преимущественно оксид азота (IV) или оксид азота(II). В отдельных случаях НЫОз может восстанавливаться до оксида азота(I) и даже до аммиака, который образует с НЫОз нитрат аммония. При окислении азотной кислотой металлы, как правило, превращаются в нитраты. [c.304]

    Y-Аминомасляная кислота была получена электролитическим восстановлением сукцинимида в пирролидон с последующим гидролизом его гидроокисью бария окислением пиперилуретана дымящей азотной кис ютой и обработкой полученного продукта концентрированной соляной кислотой в запаянных трубках при 100° гидролизом продукта конденсации Н-(р-бромэтил)-фталимида с натрий-малоиовым эфиром и с помощью метода, описанного выше, который является незначительным видоизменением метода Габриэля 2. [c.39]

    Электролитическое окисление и восстановление используются не только в металлургии. В химической промышленности многие продукты получаются за счет анодного окисления (хлор, фтор, гипохлориты, хлораты и перхлораты, перманганат, персульфат и т. д.). Очень большое народнохозяйственное значение имеет электролиз воды с целью получения водорода, используемого далее для синтеза аммиака и производства азотной кислоты. [c.15]


    А. М. Григоровский и Е. М. Терентьева предлагают вести окисление уменьшенным количеством водной азотной кислоты под давлением, с тем чтобы в качестве продукта восстановления образовывалась закись азота N2O [c.637]

    Концентрированные растворы минеральных кислот разрушают нитроцеллюлозу. Азотная и серная кислоты вызывают деструкцию молекул нитроцеллюлозы с образованием веществ, растворимых в воде и кислотах. Щелочи легко омыляют нитроцеллюлозу. Напротив, к действию окислителей нитроцеллюлоза сравнительно устойчива. Восстановители частично регенерируют ее в целлюлозу, при этом процесс сопровождается окислением и восстановлением продуктов взаимодействия. [c.651]

    Отношение простых веществ к водным растворам более сильных окислителей, чем ОНз. Присущие элементам тенденции к образованию катионных или анионных производных особенно отчетливо проявляются при окислении простых веществ в водных растворах более сильными окислителями, чем вода или ионы ОН3. Таким более сильнь.м окислительным действием, например, обладает азотная кислота. В отличие от многих других кислот она окисляет чаще всего не за счет иона ОНз, а за счет аниона N0, . Характер продуктов восстановления НЫОз зависит от ее концентрации и активности простого вещества. [c.241]

    Действием хлорной воды дисульфид переводится в метантри-сульфокислоту, тогда как при окислении перекисью водорода происходит дальнейший распад до серной кислоты. Она получается также в качестве конечного продукта окисления меркаято-метионовой кислоты азотной кислотой и перманганатом калия. При восстановлении меркаптометионовой кислоты цинком выделяется сероводород, другим продуктом реакции, который не был выделен, повидимому, является метионовая кислота. [c.183]

    По мере разбавления азотной кислоты образуются и другие продукты восстановления (N02, N02, N0, N26, N2, NHзOH , N1-14+), причем доля продуктов реакции с низкими степенями окисления азота возрастает по мере уменьшения концентрации азотной кислоты (на состав продуктов влияет также сила восстановителя). Усло[л о считается, что в умеренно разбавленном растворе азотная кислота восстанавливается в моноокеид азота [c.211]

    Аллоксан очень чувствителен к гидролизу, окислению и восстановлению-с помощью различных реагентов ход реакции и природа образующихся продуктов в некоторых случаях еще точно не установлены. При действии на аллоксан карбонатов щелочных металлов в результате реакции, аналогичной бен-зильной перегруппировке, получается аллоксановая кислота (ЬХХП). При окислении аллоксана разбавленной азотной кислотой выделяется углекислый газ и также образуется пятичленное циклическое соединение—парабановая [c.249]

    Следует иметь в виду, что в присутствии продуктов восстановления азотной кислоты (окислов азота и HNOg) титрование приводит к искаженным результатам вследствие окисления S N"-ионов и образования окрашенного в красный цвет продукта взаимодействия HNOg с NH4S N. Поэтому удаление окислов азота необходимо проводить очень тщательно. [c.250]

    Реакционный раствор после прекращения подачи этилена следует продувать воздухом для выделения из раствора и окисления окиси азота — основного продукта восстановления азотной кислоты в этом процессе. Маточный раствор после отделения щавелевой кислоты можно многократно чиспользовать в процессе без дополнительного введения катализатора. [c.33]

    Наибольшие затруднения в написании окислительновосстановительных реакций возникают при взаимодействии восстановителей с азотной кислотой. Это связано с тем, что состав продуктов восстановления азотной кислоты очень сильно зависит от ряда факторов концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры и т. д. Кроме того, во многих учебниках написание окислительных реакций с азотной кислотой изображают суммарно кислоту, которая участвует в окислении, и солеобразую-щую азотную кислоту пишут вместе, что затрудняет подбор коэффициентов и вынуждает студентов запоминать их, тогда как в этих реакциях требуется помнить лишь, до какого состояния восстанавливается пятивалентный атом азота азотной кислоты и до какого состояния окисляется восстановитель. [c.147]

    Снижение содержания углеводов при внесении повышенных доз азотных удобрений объясняется тем , что на многих этапах азотного обмена (при восстановлении нитратов до аммиака, биосинтезе аминокислот из аммиака, биосинтезе амидов, азотистых оснований, нуклеиновых кислот, белков и других азотистых соединений) растение затрачивает большое количество энергии, которую оно получает в процессе окисления углеводой. Углеродный скелет образуюш,ихся азотистых соединений также строится за счет углеводов или продуктов их превращений. Поэтому при интенсивном биосинтезе азотистых соединений содержание углеводов (или жиров) в растениях понижается. [c.417]

    Окисление и восстановление. — При каталитическом или электрохимическом восстановлении глюкозы продуктом реакции является глюцит (т. пл. 97 °С [а]хз = —2°), известный также под названием сорбит (лат. sorbum — фрукт). В результате окисления гипобромитом затрагивается только альдегидная группа и получается одноосновная альдоновая — D-глюконовая кислота. При действии азотной кислотой окисляются альдегидная и первичная спиртовая группировки и образуется двухосновная D-глюкосахарная (глюкаровая) кис- лота (см. сноску на стр. 518). [c.527]

    XVI. 8. 1) п-Галактоза, полученная гидролизом лактозы, дает прп восстановлении неактивный многоатомный спирт и подвергается расщеплению по Волю. При окислении продукта расщепле-иия азотной кислотой получают оптически активную дикарбоновую кислоту. Какова конфигурация этой гексозы  [c.411]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислота азотная окисление продукта восстановления: [c.410]    [c.282]    [c.183]    [c.540]    [c.155]    [c.43]    [c.147]    [c.162]    [c.343]    [c.500]    [c.500]    [c.507]    [c.528]    [c.308]    [c.187]    [c.323]   
Судебная химия (1959) -- [ c.154 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азотная кислота продукты восстановления

Продукты восстановления и окисления

Продукты окисления

окисление—восстановление



© 2024 chem21.info Реклама на сайте