Буферные смеси вычисление

При вычислении pH буферного раствора рассуждают так. Имеется смесь слабой кислоты и ее соли, концентрации их в растворе известны, константа диссоциации кислоты является величиной постоянной [c.45]

Если рассматривать многоосновную кислоту как смесь одноосновных, когда константы ионизации близки, то вычисленная буферная емкость окажется ошибочной. Точное уравнение, учитывающее вклад буферной емкости двухосновной кислоты, получится, если определить зависимость Сь от [Н+] в растворе, содержащем двухосновную кислоту НгА в смеси с сильными кислотой и основанием. Дифференцирование этого выражения дает [c.209]

Пример Vn. 18. Определите зависимость буферной емкости 0,1 М раствора кислого фталата калия от pH. Величина pH 0,1 М раствора, вычисленная с помощью констант, приведенных в табл. VII. 1, равна 4,18 . Так как отношение констант ионизации равно 10 , то фталевую кислоту можно рассматривать как смесь двух одноосновных кислот. Для этой системы из уравнений (10)—(12) следует [c.209]

Пусть концентрации обоих компонентов данной буферной смеси будут 0,1 моль-л . Константа диссоциации уксусной кислоты 1,86 10" (при 25 °С), а коэффициент активности аниона уксусной кислоты в 0,1 М растворе можно приближенно принять равным коэффициенту активности Hз OONa в растворе. Определив величину коэффициента активности СНзСООМа из уравнения (3) и подставив его значение в уравнение (43), получим pH=4,63. Если же рассматриваемую буферную смесь разбавить в 10 раз, то pH раствора, как показывают вычисления, будет равен 4,67. Таким образом, изменение pH с разбавлением незначительно. [c.306]

Анализируемый раствор подкисляют до pH 2—3 и на кончике шпателя добавляют твердую аскорбиновую кислоту (до полного исчезновения окраски железа) При тщательном перемешивании добавляют разбавленный раствор аммиака или буферный раствор до появления неисчезающей мути. На кончике шпателя вводят избыток КСК, разбавляют водой до 200—250 мл, добавляют 20 мл аммиачного буферного раствора с pH 10 и нагревают. Раствор светлеет и по достижении температуры 70—80 С становится светло-желтым. В теплый раствор добавляют из бюретки 0,1 М раствор комплексона III при тщателыюм перемешивании, пока раствор не станет прозрачным. Добавляют эриохром черный Т (смесь с НаС1 в соотношении 1 200) до сильной сине-зеленой окраски, и избыток комплексона III титруют 0,1 М раствором МдС12 до красной окраски и в заключение титруют раствором комплексона III до сине-зеленой окраски. Так много раз можно получить эквивалентную точку и при вычислении использовать среднее значение всех эквивалентных точек. Такой прием позволяет свести к минимуму капельную ошибку титрования и повысить точность определения. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология