Буферные смеси

Стеклянный электрод также применяется для измерения pH растворов. Потенциал стеклянного электрода зависит от pH раствора. Однако расчет pH пэ экспериментальным значениям потенциала электрода не может быть выполнен, так как уравнение (176.27) не выражает прямой зависимости ф от pH и стандартный потенциал электрода является его индивидуальной характеристикой. Для определения pH пользуются методом калибровки стеклянного электрода в буферных смесях. Для этого составляется электрохимическая цепь [c.497]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Рассчитать концентрацию ионов водорода в буферной смеси СНзСООН+СНзСООМа можно по формуле [c.85]

Ход определения. Пипеткой берут столько воды, чтобы в ней содержалось не больше 0,5 мг-экв Са " и Mg +, т. е. чтобы на титрование ее расходовалось не больше 5 мл 0,1 н. раствора или 10 мл 0,05 н. раствора комплексона III. Отобранную пробу разбавляют примерно до объема 100 мл дистиллированной водой и прибавляют 5 мл аммонийной буферной смеси. Прибавив 7—8 капель раствора индикатора (или с кончика шпателя 20—30 л<г смеси его с Na l или K I, и перемешав до растворения), оттитровывают раствор рабочим раствором комплексона III до перехода винно-крас-ной окраски в синюю (с зеленоватым оттенком). Перед концом [c.339]

Буферные смеси широко применяют в аналитической практике как в качественном, так и в количественном анализе тогда, когда проведение той или иной аналитической операции требует поддержания определенной величины pH раствора. Их применяют также и при экспериментальном определении pH. [c.282]

Наоборот, если прибавить такое же количество кислоты или основания к 1 л чистой воды, то pH изменится на 5 единиц (т. е. понизится с 7 до 2 или повысится с 7 до 12). Нетрудно видеть, что pH буферной смеси не меняется также и с разбавлением раствора, при котором Скисл и Ссоли изменяются в одинаковое число раз. [c.281]

Стеклянный электрод представляет собой полый тонкостенный стеклянный шарик. В его внутреннее пространство помещаются хлорсеребряный электрод и соляная кислота, концентрация которой не изменяется во время измерений. Электрод погружается в буферный или испытуемый раствор, и цепь завершается электродом сравнения. В электрохимической цепи от pH раствора будет зависеть только потенциал стеклянного электрода (точнее ф") и ее э. д. с. По данным измерений э. д. с. цепи, содержащей буферные смеси с различным значением pH, строится калибровочный график в координатах pH —Е, и по величине Е, отвечающей контрольному раствору, находится его pH. [c.497]

Для pH буферной смеси в середине области буферного действия можно записать следующее приближенное выражение [c.388]

Используя различие в величинах pH, требуемых для осаждения разных оксихинолинатов, можно проводить разделение некоторых катионов. Например, для разделения алюминия и магния осаждение 8-оксихинолином ведут сначала в присутствии ацетатной буферной смеси (СНзСООН + Hs OONa), поддерживающей постоянный pH раствора, равный Как видно из приведенных данных, при этом pH будет осажден только оксихинолинат алюминия, тогда как останется в растворе. После отделения осадка в фильтрате создают аммиачную среду, в этих условиях осаждается оксихинолинат магния. [c.127]

Раствор КзРе(СЫ)б, 0,2 М в буферной смеси рН=1—3 (вспомогательный реагент). [c.173]

Методика приготовления растворов. В восемь мерных колб вместимостью 25 мл помещают по 4 мл раствора реагента, добавляют буферные смеси со значениями pH, соответствующими одной из приведенных выше серий, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Точные значения pH измеряют на потенциометре pH-340. - [c.66]

При каких условиях pH буферной смеси равен рХ буферной кислоты Как составить такую буферную смесь, чтобы ее pH был на единицу ниже рХ [c.260]

Методика приготовления растворов. В восемь мерных колб вместимостью 50 мл помещают по 1 мл раствора бромкрезолового синего, добавляют буферные смеси с соответствующими значениями pH, разбавляют до метки дистиллированной водой и перемешивают. Точные значения pH полученных растворов измеряют на потенциометре рН-340. Затем на регистрирующем спектрофотометре СФ-10 или СФ-14 в кюветах с толщиной слоя 1 см записывают спектры поглощения всех растворов реагента. Дальнейшие этапы работы и форму записи результатов измерений см. выше. [c.67]

Проводят потенциометрическое титрование топлива, растворенного в обезвоженной буферной смеси метанол — хлороформ (1 3), специальным реагентом Фишера, представляющим собой раствор иода в метаноле, насыщенный SO2. Уст ройство прибора (рис. 67) предусматривает герметичное проведение эксперимента. Метод пригоден не только для топлив (бензины, реактивные топлива), но и для большей части органических реактивов. Неудобство метода — малая стабильность реактива, вследствие чего требуется его частая проверка и замена. [c.173]

Таким образом, pH буферной смеси не изменяется при разбавлении ее водой. Если приготовить буферную смесь с определенным pH и прилить ее к какому-нибудь раствору (не содержащему больших количеств других кислот, оснований или сильно гидролизованных солей), pH этого раствора будет соответствовать pH буферной смеси. [c.301]

Буферные смеси из аммиака и хлорида аммония, 0,1—0,5 и 1,0 М растворы. [c.166]

Для определения Ка(дпс) слабых кислот удобно использовать буферные смеси и гальванические элементы типа [c.165]

Накопление в растворе Н+-ионов, связывающих анионы, образуемые диметилглиоксимом, способствует течению реакции, обратной реакции образования осадка. Поэтому полнота осаждения здесь весьма сильно зависит от pH раствора. Достаточно полное осаждение достигается уже в слабокислой среде, например в присутствии ацетатной буферной смеси (СНзСООН-f Hs OONfa), поддерживающей pH раствора около 5. Еще лучше заканчивать [c.187]

Таким образом, в тот момент, когда оттитрована как раз половина всей слабой кислоты, pH раствора равен рКшсл. Нужно отметить, что в процессе титрования раствор до точки эквивалентности является буферной смесью (кислота + соль кислоты), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.264]

Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

Ход определения. Отмеривают пипеткой 50 мл водопроводной воды, добавляют 2 мл буферной смеси, 3—4 капли индикатора (или 20—30 мг сухой индикаторной смеси) и титруют раствором комплексона III до перехода окраски из винно-красной в синюю (с зеленоватым оттенком). В конце титрования рабочий раствор добавляют медленно по одной капле, чтобы красный оттенок раствора совершенно исчез. Сделав отсчет показания бюретки следует добавить еще одну каплю раствора, чтобы убедиться, что окраска больше не меняется. Титрование повторяют 4—5 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.156]

Ход определения. Мерной пипеткой отбирают 25,0 мл анализируемого раствора. Добавляют 5 мл буферной смеси, 5 капель индикатора и несколько кристаллов персульфата натрия. Титруют раствором комплексона П1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую. Титрование повторяют 4—5 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.157]

Опыт 4. Определение pH раствора с помощью буферных смесей. Налить в пробирку 0,5 мл исследуемого раствора, полученного у преподавателя, приблизительная величина pH которого определена универсальным индикатором. Добавить две капли метилового красного. Сравнить получившуюся окраску с окраской буферных смесей, содержащих тот же индикатор (см. опыТ 3). [c.63]

В качестве иллюстрации можно привести следующие буферные смеси [c.212]

При разбавлении буферного раствора водой отношение аналитических концентраций слабой кислоты и ее соли остается постоянным. Коэффициенты же активности могут изменяться по-разному. Однако при разбавлении буферных растворов их pH изменяется незначительно, и в ряде случаев этим измене-ргием можно пренебречь. Например, pH смеси одинаковых объемов 1/15 н. раствора Na2HP04 и 1/15 н. раствора НаНгРОд равна 6,81. После разбавления в 5 раз pH = 6,99, при разбавлении в 20 раз — 7,07 в 100 раз — 7,10. Этот пример показывает также, что буферные смеси можно приготовлять пе только из кислоты (или основания) и соли, но и из двух солей на разных ступенях диссоциации. Буферные системы, например [c.494]

Как показывает опыт, каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система стремится сохранить при добавлении к ней кислоты нли щелочи. Рассмотрим на примере ацетатной буферной смеси, что же определяет ее pH. [c.213]

Буферные смеси широко используются для приготовления. налонных растворов с заданным pH. Эти растворы служат для сшределения концентрации водородных ионов путем сопостав- гения окраски индикатора, добавляемого к эталонным растворам и к бесцветным испытуемым растворам. Значение pH эталонных смесей устанавливается методом э.д.с. [c.495]

Учитывая, что соль СНзСООМа как сильный электролит в водном растворе диссоциирована полностью, можно принять, что общая концентрация аниона СНзСОО практически равна аналитической концентрации соли в данной буферной смеси, т. е. [c.214]

Рабочий интервал значений pH прц определении фторида находится в области pH 4,5—12 для 10 —10 М фторида, а для меньших концентраций фторида — в области pH 4,5—8. Положительный дрейф потенциала обусловлен протонизацией фторида с образованием НР и НЬ 2 . В щелочных растворах происходит отрицательное отклонение потенциала вследствие замещения ионов фторида в кристаллической решетке ЬаРз ионами гидроксила, так как величины их ионных радиусов близки. Эти помехи в случае необходимости можно устранить, используя специальные буферные смеси, например буфер регулирования общей ионной силы (БРОИС) с pH 5,0—5,5, содержащий 0,25 М СНзСООН 0,75 М СНзСООЫа 1,0 М КаС1 и 10 3 М цитрата натрия (для маскирования железа и алюминия). [c.121]

Из кислых растворов возможно даже выделение цинка (f = = —0,76 в) вследствие высокого перенапряжения на нем водорода (—0,75 в). Однако при значительной концентрации Н --ионов осаждение цинка не будет полным. Осаждение становится более полным при уменьшении концентрации кислоты илн, еще лучше, при замене сильной кислоты слабой. Например, хорошие результаты получают при определении цинка в присутствии ацетатной буферной смеси СН3СООН-f Ha OONa, создающей в растворе pH л 6, т. е. концентрацию Н+-ионов порядка 10 г-ион/л. В этих условиях окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н Нг понижается до величины [c.435]

Вычислить pH буферных смесей, содержащих а) 0,01 моль СНзСООН и 0,01 моль СНзСООК б) 0,01 моль СНзСООН и 0,05 моль СН3СООК в) 0,5 моль СНзСООН и в,01 моль СНзСООК. > и - 1Ц/ - [c.291]

Метод взаимодействия ( реакции ) топлива с водой FTM S 3251 [6] или ASTM D 1094 заключается в следующем. В смесительный цилиндр емкостью 100 мл при комнатной температуре наливают 20 мл буферной смеси (pH = 7 1,15 г К2НРО4 и 0,47 г КН2РО4 в 100 мл дистиллированной воды) и добавляют 80 мл испытуемого топлива. Встряхивают цилиндр 2 мин и оставляют отстаиваться 5 мин. Не трогая цилиндра, отмечают изменение объема водного слоя с точностью до 0,5 мл состояние поверхности четкость раздела фаз. Этому методу аналогичен метод DIN 51415. [c.180]

В табл. XVIII, 8 приведены некоторые буферные смеси, при--меняемые для изготовления серий растворов с различными интервалами значений pH. [c.495]

Одповремеино другой работающий должен приготовить сер то стандартных (эталонных) растворов K,i[Fe( N)J в мерных колбах емкостью 50 мл. Готовить стандартные растворы следующих концентраций (моль/л) ЫО- 2,5-10 З-Ю" 4-10 - 5 10 б-Ю " нужно разбавлением 0,02 М раствора К ДГ е(СЫ) в карбоиат-бикарбонатиой буферной смеси. Результаты измерений онтпческо плотности стандартных растворов записать в таблицу по образцу [c.390]

Выведите эту формулу и формулу для вычисления концентрации ионов водорода в буферной смеси МН40Н+ЫН4С1. Выведите формулы для расчета pH буферных смесей. Перечислите ограничения в применении этих формул. [c.85]

При титровании раствором ЭДТА солей металлов в растворах, не содержащих буферных смесей, на кривой титровани5ч имеется максимум, соответствующий точке эквивалентности, до гочкн эквивалентности электропроводность раствора возрастает UI счет увеличения концентрации наиболее подвижных ионов И > в соответствии с реакцией, происходящей, например, при )Н = 5 [c.109]

Поскольку степень диссоциации кислоты очень мала, в растворе преобладают ее недиссоциированные молекулы. Ацетат натрия, являясь сильным электролитом, диссоциирует полностью на ионы СН3СОО- и ионы N3+. Таким образом, в ацетатной буферной смеси присутствие в большом количестве анионов СН3СОО- смещает равновесие при диссоциации уксусной кислоты в сторону образования ее молекул. Причем диссоциация уксусной кислоты может быть настолько подавленной, что кислоту можно считать практически недиссоциированной. В результате этого активная кислотность смеси очень мала. Добавление кислоты или щелочи к ацетатной смеси не вызывает существенного изменения концентрации [c.212]

Растворы слабых кислот (оснований) с солями этих же кислот (оснований), но с катионом сильных оснований (кислот) образуют буферные растворы. Буферный раствор характерен тем, что его pH слабо реагирует на разбавление и на добавки кислот и оснований. Типичной буферной смесью является смесь Hj OOH + H, OONa с концентрациями около 0,1 моль/л. В этом случае концентрация аниона практически полностью определяется исходной концентрацией соли, которая нацело продиссо-циирована, а концентрация непродиссоциированной формы кислоты практически полностью определяется исходной концентрацией кислоты. В итоге получаем [c.250]

После приготовления индикаторов приступают к приготовлению буферной шкалы сравнения. Буферные смеси могут быть самыми различными, здесь мы приводим состав буферной смеси по Мак-Ильвену pH = 2,2—8,0. [c.117]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.19 , c.505 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.208 , c.211 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.44 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.889 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.30 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.28 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.80 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.80 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.5 , c.8 , c.291 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.104 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.100 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.153 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.286 , c.545 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.209 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.232 , c.235 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.195 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.0 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.153 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.795 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.305 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология