Коагуляция золя золота

Рис. VI.6. Зависимость о/2 Ч от времени коагуляции золя золота

Таблица 1.6. Кинетика коагуляции золя золота

Ниже приведены экспериментальные и теоретические значения порогов коагуляции золей золота и иодида серебра ионами натрия (моль/дм ) [6] [c.20]

Определить время половинной коагуляции, используя экспериментальные данные коагуляции золя золота раствором хлористого натрия. Применима ли к данному случаю теория Смолуховского [c.11]

Экспериментальная проверка этого уравнения при коагуляции золей золота, предпринятая Р. Зигмонди, показала хорошее согласие теории с опытом. Медленная коагуляция идет часами и сутками, быстрая коагуляция протекает за время, определяемое долями секунды или секундами. [c.339]

VI.10.7. Проверить применимость теории быстрой коагуляции иа основании экспериментальных данных (табл. VI.6) и вычислить расстояние между частицами к , при сближении на которое они объединяются в агрегат. Коагуляция золя золота изучена при Т = 291 К, вязкость дисперсионной среды 11 = 1,06-10 Ша-с, исходная концентрация золя /г = 5,22-10 м , а = 9,6-10 Н1, порог коагуляции (N301) = 20 моль/м . [c.167]

При исследовании кинетики коагуляции золя золота раствором хлористого натрия получены следующие экспериментальные данные [c.8]

Максимальную скорость, с которой реагирующие вещества могут диффундировать друг к друг)/ в жидкостях, можно рассчитать, используя макроскопическую теорию диффузии и экспериментально найденные коэффициенты диффузии реагентов. Простая теория реакций, скорость которых лимитируется стадией диффузии, была разработана в 1917 г. Смолуховским в связи с теоретическим изучением коагуляции золей золота. [c.314]

Коагуляция золя золота [c.177]

При смешении коллоидных растворов (особенно, если они содержат противоположно заряженные частицы) часто наблюдается их взаимная коагуляция. Если частицы в коагуляте находятся в тесном контакте друг с другом, то со временем они срастаются, и коагуляция необратима (например, коагуляция золей золота). [c.143]

Смолуховский, воспользовавшись наблюдением Зигмонди за коагуляцией золей золота в ультрамикроскопе, разработал количественную теорию кинетики коагуляции, дав уравнения, по которым можно рассчитать как общее суммарное число частиц всех порядков в золе, так и число частиц любого порядка, образовавшихся к определенному времени. [c.116]

Примером этого случая могут служить соли Li и s, применяемые для коагуляции золя золота. [c.342]

Известно, что при добавлении к красному золю золота некоторого количества Na l начнется коагуляция золя, частички золота будут укрупняться, что приведет к изменению окраски золя — он станет синим. Таким образом, за процессом коагуляции золя золота можно наблюдать невооруженным глазом на стадии, когда еще нет осадка. Чтобы была возможность сравнивать защитное действие разных ВМС, необходимо добавлять всегда к одному и тому же золю определенной концентрации одинаковое количество коагулянта. [c.144]

VI. Представляет определенный интерес сравнить полученные результаты с экспериментом. На рис. 21 приведены кривые п = / ( ), полученные Кудрявцевой и Дерягиным при коагуляции золя золота раствором КаС1. Эти кривые качественно очень хорошо согласуются со сделанными выше выводами. При малых концентрациях электролита с кривые п = / ( ) имеют горизонтальный участок, хотя полного равновесия в данном случае не достигается. Однако возможность такого равновесия не вызывает сомнения, на что указывают данные, приведенные в работе 12]. Так как выход на горизонтальное плато происходит при значениях п гео/2, то в системе должны преобладать в основном двойные агрегаты, для которых трудно ожидать такого резкого уменьшения коэффициентов слипания, которое бы обеспечило прекращение процесса коагуляции только за счет обращения ац в нуль. При больших концентрациях электролита кривые п — f (1) имеют 8-образную форму, как это и предсказывает теория. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология