Общая суммарная константа устойчивости

Константы соответствующих суммарных равновесий называют общими (суммарными) константами устойчивости и обозначают символом /3 [c.146]

Константы устойчивости называют также константами образования, ступенчатые константы — индивидуальными или промежуточными, а общие — суммарными, полными, гросс-константами [94, с. 12] или кумулятивными [67, с. 423]. [c.35]

Общая константа устойчивости относится к суммарному процессу [c.433]

Вся система в целом и отдельные ее ступени находятся в химическом равновесии. Таким образом, каждая из ступеней и весь процесс комплексообразования могут быть описаны количественно константами равновесия. Константы называют ступенчатыми константами устойчивости или ступенчатыми константами образования комплексов. Константу называют общей (суммарной) константой устойчивости. Нетрудно видеть, что общая константа устойчивости связана со ступенчатыми константами соотношением [c.294]

Величина, обратная константе нестойкости, называется общей или суммарной константой устойчивости. Следовательно, [c.208]

Величина называется суммарной общей) термодинамической константой устойчивости комплекса МХ/. В уравнении (1.4) [МХ/], [М +], [X]—равновесные концентрации в растворе соответственно комплекса МХ/, свободных ионов металла и лиганда X. Наряду с концентрациями в правую часть уравнения (1.4) входят коэффициенты активности соответствующих реагентов. [c.8]

Таким образом, классификация катионов металлов на группы а и б в целом основана на эмпирических данных по свободным энергиям комплексообразования. Эта классификация объяснима с точки зрения термодинамической движушей силы реакции. Далее следует учитывать, что для данной конкретной реакции полное изменение энтальпии и энтропии является сложным суммарным результатом многих эффектов. Однако при сравнении нескольких реакций некоторыми общими для всех реакций эффектами можно пренебречь. Еще одним следствием из вышеприведенных рассуждений является то, что попытка объяснить различия в константах устойчивости (или свободных энергиях) для двух реакций без знания вкладов энтропийного и энтальпийного членов сопряжена с большим риском. [c.260]

Общая формула комплексного иона может быть безупречно установлена в случае обратимой электродной реакции, если комплекс в достаточно широкой области концентраций комплек-сообразующего компонента обладает постоянным, стехиометри-чески однозначно определяемым составом. Если в исследуемом концентрационном интервале присутствуют одновременно несколько комплексов, то можно — при условии обратимости электродных реакций — определить суммарные формулы одноядерных комплексов методами, описанными в этой главе. По сравнению с константами, получаемыми потенциометрическими методами, константы устойчивости, определяемые полярографически, несколько менее надежны. Полярографические волны в большинстве случаев имеют не идеальную форму, а в большей пли меньшей степени искажены, что делает определение потенциалов полуволны ненадежным (непостоянство тока насыщения, слишком малая крутизна подъема волны). Определяемые таким образом константы комплексообразования справедливы только для того растворителя, в котором проводились измерения. Исследуемые растворы всегда содержат значительные ко--личества индифферентных электролитов, что сильно сказывается на величинах коэффициентов активности реагирующих веществ. В этом состоит принципиальный недостаток полярографического метода по сравнению с другими методами, при которых не требуется добавки электролитов. Однако, с другой стороны, полярографический метод, как уже указывалось во введении, обладает определенными преимуществами, которые в отдельных случаях могут иметь решающее значение для его применения. [c.250]

Ранее (IX 2 доп. 10) уже отмечалось, что количественная характеристика устойчивости той или иной внутренней сферы в водном растворе часто дается значением общей константы нестойкости соответствующего комплекса. Величина эта правильно оценивает суммарную устойчивость внутренней сферы, но не отражает действительного равновесия ее диссоциации. На самом деле состав внутренней сферы никогда не испытывает сразу полного изменения. Напротив, оно всегда протекает по стадиям и обратимо, т. е. аналогично электролитической диссоциации многоосновных кислот. По числовым значениям последовательных констант нестойкости имеется справочная монография . [c.250]

Встречаются и другие формулы для условных констант устойчивости. Общим во всех случаях при введении понятия условной константы устойчивости является то, что в выражении для концентрационной константы равновесия образования комплекса вместо равновесной концентрации одного или нескольких участников реакции (равновесия) используют суммарные (иногда — аналитические) концентращ1и всех (или не всех) форм данного участника реакции, присутствующих в растворе. [c.197]

Тогда константа равновесия образования [Си КНз)4] из Си и 4NH3, называемая суммарной (или общей) константой устойчивости, будет равна [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология