Коагуляция взаимная

Рис. 2.14. Блок-схема работы по изучению взаимной коагуляции золей синей берлинской лазури и гидрата окиси железа

Взаимная коагуляция золей синей берлинской и лазури и гидрата окиси железа [c.56]

Опыт 112. Взаимная коагуляция золей гидроксида железа (111 [c.234]

С явлениями взаимной коагуляции мы часто встречаемся в быту. Чернила представляют собой коллоидные растворы различных [c.369]

Взаимная коагуляция используется как один из методов определения знака заряда золя с помощью золей с известным знаком заряда. [c.523]

На рис. ПО показано изменение концентрации золя сульфида мышьяка при прибавлении к нему золя гидроксида железа (П1). Опыт показывает, что наиболее полной взаимная коагуляция становится тогда, когда число разноименных электрических зарядов на частицах обоих коллоидов одинаково. [c.369]

Экспериментальные данные по взаимной коагуляции золей [c.56]

Пены и эмульсии — это дисперсные системы, которые состоят соответственно из газа, диспергированного в жидкости, и жидкости, диспергированной в другой жидкости. В отличие от золей, представляющих собой частицы твердого вещества, диспергированного в жидкости, пены и эмульсии характеризуются тем, что межфазная граница в них разделяет два вещества, обладающие текучестью. По этой причине форма частиц в этих системах определяется условием минимума поверхности при данном объеме. В разбавленных пенах и эмульсиях частицы дисперсной фазы приобретают сферическую форму. При более высокой концентрации дисперсной фазы ее частицы вследствие взаимного сжатия деформируются, образуя определенного вида полиэдры (в монодисперсных системах образуются правильные гексаэдры). Процесс разрушения дисперсной системы в пенах и эмульсиях не ограничивается только слипанием частиц (коагуляцией), но может продолжаться до полного их слияния, т. е. коалесценции. [c.221]

Помимо электролитов, коагуляция гидрофобных коллоидов может быть вызвана смешиванием в определенных количественных соотношениях с другим гидрофобным золем, гранулы которого имеют противоположный знак. Это явление носит название взаимной [c.369]

Процессы второго рода объединяются названием коагуляции (коагуляция означает свертывание). Это явление заключается в укрупнении частиц дисперсной фазы в результате их взаимного слипания или слияния. Эти процессы (т. е. агрегации вещества) в определенных условиях могут протекать самопроизвольно, так как они сопровождаются уменьшением величины по- [c.508]

Сущность метода электрообработки заключается в том, что под действием электрического поля высокого напряжения и переменного направления капельки воды заряжаются и начинают двигаться по направлению силовых линий электрического поля. Разноименно заряженные капельки взаимно притягиваются и сливаются. Заряженные одноименно (в основном отрицательно) капельки воды движутся к противоположному полюсу, все время меняя направление движения вследствие переменности поля, сталкиваются и тоже сливаются. Для улучшения процесса коагуляции в поток часто добавляют немного щелочи, нейтрализующей органические кислоты и увеличивающей электропроводность воды. Процесс ведут с подогревом (для уменьшения вязкости) и под давлением, исключающим возможность испарения воды и кипения нефти. Применяемая в промышленных установках разность потенциалов достигает 35 кВ. [c.421]

На явлении взаимной коагуляции основана очистка питьевой воды. Исследования показали, что при добавлении к очищаемой воде раствора А12 (804)3 в течение примерно первых 30 с в результате гидролиза коагулянта образуется коллоидный гидроксид алюминия А1(ОН)з. Он обладает громадной суммарной поверхностью, на ко- [c.370]

Чтобы легче представить основные процессы, которые могут происходить в дисперсных системах, на рис. VI. 1 показана схема переходов дисперсных систем в разные состояния. Устойчивая свободнодисперсная система, в которой дисперсная фаза равномерно распределена по всему объему, может образоваться в результате конденсации из истинного раствора. Потеря агрегативной устойчивости приводит к коагуляции, первый этап которой состоит в сближении частиц дисперсной фазы и взаимной из фиксации на [c.271]

Явление взаимной коагуляции золей имеет чрезвычайно широкое распространение в природе и в целом ряде технологических процессов. Так, взаимная коагуляция происходит при смешении морской и речной воды. При этом ионы солей морской воды адсорбируются на заряженных коллоидных частицах речной воды, в результате чего происходит их коагуляция. По этой причине на дне постепенно скапливаются большие количества ила, река мелеет, образуется множество мелей и островков. [c.369]

В отличие от коагуляции, в процессе которой происходит расслоение системы на фазы и при этом изменяется соотношение веществ дисперсионной среды и дисперсной фазы, при образовании геля или студня система не расслаивается и соотношение фаз не изменяется. В этом случае вещество дисперсной фазы участвует в образовании пространственного каркаса, а дисперсионная среда распределяется в его полостях. Кристаллические тела образуют правильный каркас. Гели или студни характеризуются беспорядочным пространственным каркасом. Размеры полостей в последнем случае могут существенно различаться и находятся в зависимости от взаимной ориентации частиц дисперсной фазы при их структурировании. [c.30]

Если в дисперсную систему вводить большое количество электролита, то произойдет увеличение количества противоионов в адсорбционном слое коллоидных частиц. Это повлечет за собой уменьшение среднего электрического заряда коллоидных частиц и соответствующее снижение -потенциала системы. В итоге взаимное отталкивание частиц ослабеет и увеличится вероятность их столкновений. А столкновение коллоидных частиц, согласно принципу минимума свободной энергии, приводит к их слипанию (слиянию). В результате будет происходить их коагуляция (коалесценция), за которой может последовать оседание укрупнившихся частиц — седиментация. [c.212]

Введение электролита в раствор сильно повышает общую концентрацию находящихся в нем ионов, что создает благоприятные условия для поглощения заряженными коллоидными частицами ионов противоположного знака. Таким образом, первоначальный заряд частиц уменьшается до критического значения и золь коагулирует. Так объясняет механизм коагуляции электростатическая теория. По-другому трактует процесс коагуляции физическая теория, созданная Б. В. Дерягиным. Согласно ее представлениям между двумя твердыми частичками в золе образуется жидкостная пленка, оказывающая расклинивающее действие и тем самым препятствующая их сближению. Расклинивающее действие быстро возрастает с утончением пленки и сильно зависит от присутствия электролитов. При введении в дисперсную систему электролита происходит изменение прочности разделяющих частицы пленок, приводящее к нарушению стабильности золя. В момент коагуляции коллоидных частиц они должны сблизиться на такое расстояние, при котором энергия их взаимного притяжения, обусловлен- [c.85]

Интенсифицирующее влияние АК на процессы коагуляции, седиментации и фильтрования чаще всего объясняют взаимной коагуляцией противоположно заряженных коллоидных частиц кремниевой кислоты и гидроокиси алюминия. Причина ускорения [c.148]

Смешение двух коллоидных растворов с противоположнозаряженными частицами приводит к их взаимной коагуляции. Взаимная коагуляция может рассматриваться как частный случай коагуляции коллоидов электролитами, т. к. она является следствием нейтрализации зарядов ионов двух диффузных слоев разноименнозаряженных частиц. Такая коагуляция имеет место при определенных соотношениях смешиваемых золей. Известны случаи взаимной коагуляции золей с одноименнозаряженными [c.184]

Процессы медленной коагуляции пока весьма слабо изучены. Предполагают, что медленное протекание процесса коагуляции обусловливается тем, что лишь очень небольшое число столкновений коллоидных частиц приводит к их слипанию (агрегации). Установлено, что слипаются лишь те частицы, у которых по какой-либо. причине снизился до критического значения дзета-потенциал, или частицы, обладающие большой скоростью и при столкновении попадающие н сферу взаимного притяжения. [c.375]

К частному случаю коагуляции электролитами относится взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь перекрытие ионных атмосфер способствует притяжению коллоидных частиц. Расстояние между частицами, при котором происходит взаимная коагуляция, во много раз больше радиусов частиц. Наиболее полная коагуляция наблюдается при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из золей возможно перераспределение ионов и образование измененных двойных слоев вокруг частиц. Система в целом может быть устойчивой со знаком заряда избыточного коллоида. [c.87]

Необходимым условием взаимной коагуляции является равенство противоположных зарядов частиц золей. Если это условие не соблюдается, коагуляция протекает неполностью независимо от концентрации коагулянта. Таким образом, взаимная коагуляция коллоидов протекает в узкой зоне их концентрации (см. гл. VI). [c.143]

Действие противоположно заряженных коллоидов. Устойчивость коллоидных систем, как отмечалось выше, обусловлена зарядом частиц. Если в такую систему ввести другой коллоид, с противоположно заряженными частицами, то возможна взаимная нейтрализация зарядов частиц и коагуляция коллоидов. Этот принцип применил Тимофеюк для коагуляции кремневой кислоты. [c.83]

В связи с этим агрегативная устойчивость системы обычно означает медленность процесса коагуляции, т. е. носит кинетический, а не термодинамический характер. Даже полное агрегативное равновесие, когда процессы агрегации и распада агрегатов взаимно уравновешиваются, еще не означает термодинамического равновесия всей системы в целом. [c.261]

Так как коллоидные частицы имеют слабый отрицательный заряд, хлопья коагулянтов — слабый положительный заряд, то между ними возникает взаимное притяжение, способствующее формированию крупных частиц. В процессе коагуляционной очистки сточных вод происходит соосаждение с минеральными примесями за счет адсорбции последних на поверхности оседающих частиц. Из воды удаляются соединения железа (на 78—89 %), фосфора (на 80—90 %), мышьяка, цинка, меди, фтора и других. Снижение по ХПК составляет 90—93 %, а по БПКб —80—85 % Степень очистки зависит от условий воздействия на коагуляцию дисперсной системы радиации, магнитного и электрического полей, введения частиц, взаихмодействующих с системой и стабилизирующих ее. Воздействие излучения, как и окисление органических соединений озоном способствует разрушению поверхностно-активных веществ (ПАВ), являющихся стабилизаторами твердых и жидких частиц, загрязняющих сточные воды. Под воздействием электрического поля происходит образование агрегатов размером до 500—1000 мкм в системах Ж — Т, Ж] — Ж2 и Г — Т. [c.479]

Коагуляцию золя можно вызвать прибавлением к нему другого золя, частицы которого заряжены противоположно первому. Это так называемая взаимная коагуляция лиофобных коллоидов. Для полной коагуляции в данном случае требуется соблюдать определенное соотнощение в количествах реагирующих растворов. Отклонения от этого соотношения в ту или другую сторону резко ослабляют коагуляцию, а при значительных отклонениях коагуляция вовсе не происходит. Синтез каолинита из гидрозолей АЬОз и Si02, проведенный в электродиализаторе, был описав недавно В. А. Каргиным. Такого рода процессы взаимной коагуляции происходят и в почвах. [c.523]

Для более правильного понимания механизма химического взаимодействия между частицами коллоидов, которое может происходить при, взаимной коагуляции их, необходимо учесть следующее. Если два вещества, способные химически реагировать между собой, находятся в коллоидном состоянии, то соприкосновение частиц, возникающее при смешении золей и при взаимной коагуляции их, еще недостаточно для возникновения химической реакции, так как сольватные оболочки разделяют частицы. В таких случаях химические реакции между коллоидами происходят через образование истинного раствора. Так, указанная выше реакция между золями кремнезема и глинозема протекает при растворении SiOa. [c.523]

Агрегативно устойчивые и неустойчивые суспензии и лиозоли проявляют существенные различия при образовании осадков в результате коагуляции. Они имеют разные седиментацпонные объемы (объемы осадков) и структуры осадков. В агрегативно устойчивых системах оседание частиц происходит медленно и образуется очень плотный осадок. Объясняется это тем, что поверхностные слои препятствуют агрегированию частиц скользя друг по другу, частицы могут перейти в положение с минимальной потенциальной энергией. В агрегативно неустойчивой системе оседание чa т]П происходит значительно быстрее вследствие образования агрегатов. Однако выделяющийся осадок занимает гораздо больший объем, так как частицы сохраняют то случайное взаимное расположение, в котором они оказались при первом же контакте, силы сцепления между ними соизмеримы с их силой тялсести или больше ее. [c.344]

Одним из вариантов коагуляции является взаимная коагуляция разнородных дпсперсных систем — гетерокоагуляция. Если поверхности дисперсных фаз смешиваемых систем имеют заряды противоположного знака, то гетерокоагуляция происходит тем полнее, чем полнее произойдет нейтрализация зарядов частиц. Прн сме-и1ении систем с одноименно-заряженными частицами, как правило, образуются устойчивые смешанные системы, но возможна и гетерокоагуляцня, вызываемая, например, перераспределением стабилизаторов, приводящим к уменьшению степени стабилизации. [c.345]

Между коллоидными частицами действуют две взаимно противоположные силы — притяжения и отталкивания. Под действием силы притяжения происходит слипание частиц, совершающих броуновское движение. Эти силы носят преимущественно характер молекулярного взаимодействия (так называемые ван-дер-ваальсовы силы). Силы отталкивания определяются электрическим взаимодействием между ионами двойных электрических слоев, окружающих каждую коллоидную частицу. Эти силы препятствуют сближению частиц и их соединению, В зависимости от того, какие силы преобладают в данной системе, наблюдается или коагуляция (при перевесе сил притяжения), или более высокая устойчивость (если больше силы отталкивания). [c.324]

Под структурой тел обычно поннмают пространственное взаимное расположение составных частей тела атомов, молекул, мелких частиц. Структу )а разбавленных агрегативно устойчивых дисперсных систем по ряду свойств очень похожа на структуру истинных растворов. Основное отличие состоит в том, что в дисперсных (гетерогенных) системах частицы дисперсной фазы и молекулы дисперсионной среды сильно различаются по размерам. Увеличение концеитрацин дисперсной фазы приводит к взаимодействию ее частиц подобному ассоциации молекул и ионов в истинных растворах. Изменение свойств дисперсных систем с ростом концентрации происходит постепенно до тех пор, пока не наступит коагуляция частиц. В коллоидной химии понятия структуры и етруктурообразования принято связывать именно с коагу-ля[и1ей, в процессе которой происходит образование пространственной сетки из частиц дпсперсной фазы с резким увеличением прочности системы [c.355]

Напрпмор, при смешении пластовой минерализованной и речной воды. В результате их взаимодействия и коагуляции находящиеся в них частиц образуются различные осадочные толщи, в которых ойычпо залегает нефть. Взаимной коагуляцией пользуются для очистки воды, при подготовке для закачки её в пласт в процессе заводнения. [c.39]

Золи берлинской лазури и гидрата окиси железа имеют проти-воположно заряженные частицы, поэтому при определенном соотношении возможна их взаимная коагуляция. [c.56]

Описанные явления ни в коем случае нельзя смешивать с явлениями физиологического анта- Таблица 47. Взаимная коагуляция гонизма ионов, под которыми растворов Ре(ОН)з и А528з обычно понимают ослабление одним катионом токсического илн иного физиологического действия, вызываемого другим катионом. [c.369]

Силы прнтяже1п1я между частицами начинают превышать силы взаимного отталкивания одноименных зарядов, лежащих ниже критического потенциала коагуляции [c.376]

В связнодщ персных системах частицы связаны друг с другом за счет межмолекулярных сил, образуя в дисперсионной среде своеобразные пространственные сетки или каркасы (структуры). Частицы, образующие структуру, очевидно, не способны к взаимному перемещению и могут совершать лишь колебательные движения. К таким системам относятся гели, концентрированные суспензии (пасты) и концентрированные эмульсии и пены, а также порошки. Гели могут образоваться как в результате коагуляции коллоидных систем и объединения в одно целое выпавшего осадка (коагели), так и вследствие молекулярного сцепления в отдельных местах частиц золя, образующих сравнительно рыхлые сетки или каркасы (лиогели). В последнем случае в гелях сохраняется внешняя однородность системы. Естественно, образованию геля всегда способствует повышение концентрации дисперсной фазы в системе. Переход золя в состояние геля называется гелеобразо-ванием. [c.28]

Явление взаимной коагуляции или гетерокоагуляции коллоидов, наблюдавшееся еще Пиктоном и Линдером в 1897 г., объясняли действием противоположных зарядов частиц дисперсной фазы обоих,золеиГ"в рё ультате чего происходит слипание частиц. При этом считали, что для полной коагуляции необходимо, чтобы золи были взяты в таком количественном соотношении, которое обеспечивало бы более или менее полную нейтралнаапию заряда частиц. Однако последующие исследования установили, что взаимная коагуляция коллоидных систем может наблюдаться и тогда, когда частицы обоих золей несут электрический заряд одного и того же знака. [c.307]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.257 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.247 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.271 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.330 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.247 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.515 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.387 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.156 , c.168 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.198 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.139 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.274 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.375 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.459 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.334 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.244 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.215 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.211 , c.243 , c.285 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.426 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.242 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.514 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.515 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология