Титан дегидратация

Промышленные катализаторы дегидрогенизации должны легко регенерироваться, долго сохранять высокую активность и, наконец, должны быть дешевы. Этим требованиям удовлетворяют катализаторы, содержащие сравнительно небольшое количество окислов переходных металлов шестой (например, хром и молибден), пятой (например, ванадий), четвертой (например, титан и церий) групп периодической системы элементов на носителях с относительно низкой каталитической активностью (например, окиси алюминия и окиси магния). В патентной литературе названо очень много различных катализаторов для дегидрогенизации насыщенных углеводородов в этиленовые. Среди них находятся медь, никель, кобальт, платина, окись цинка на окиси хрома, окись хрома на окиси алюминия, активированный глинозем, окись магния с окисями хрома и цинка, окись ванадия на окиси алюминия или магния и др. Любарский [6] подтверждает наибольшую пригодность для дегидрогенизации бутана смеси окислов хрома и алюминия, а также ванадия и алюминия. Другие [4] считают наиболее активным катализатором специальным образом приготовленную окись хрома. Одна окись алюминия непригодна для высоких температур, так как она быстро теряет активность в результате перекристаллизации. Осаждение окиси хрома на окиси алюминия, приготовленной дегидратацией гидрата окиси алюминия, приводит к образованию стойкого и очень активного катализатора. Вместо окиси алюминия можно брать и другие вещества, причем в большинстве случаев для получения хороших катализаторов надо осаждать на этих носителях не более 10 молярных процентов окиси хрома. [c.193]

Методы приготовления окиси титана обсуждались также Бишо-фом и Эдкинсом [22], которые пришли к следующему выводу свойства поверхности, влияющие на относительную каталитическую активность, очевидно, определяются не только размером и формой радикала, связанного с титаном при переходе соединения в твердое состояние, но также механизмом гидролиза и дегидратации исходного вещества. [c.172]

В реакторе из углеродистой стали 9]. В работах [10, 11] рекомендуется контактный аппарат получения малеинового ангидрида окислением бензола выполнять из алюминия. Сообщается, что малеиновый ангидрид получают в аппаратах из нержавеющей хро-моникелемолибденовой стали, при этом трубы контактного аппарата изготовлены из сталей нержавеющей или углеродистой, плакированных титаном [12, 13]. Указывается, что вследствие сильного агрессивного действия продуктов конденсации, содержащих малеиновый ангидрид и влагу, следует применять конденсаторы намораживания из нержавеющей стали [14]. Для аппаратурного оформления стадии дегидратации малеиновой кислоты рекомендуется сталь Х17Н13МЗТ, поскольку стали углеродистая и типа Х18Н10Т сильно разрущаются в растворах кислоты [15]. [c.512]

Породу, разложенную вышеописанным методом, подкисляют соляной кислотой и раствор хлоридов выпаривают досуха. Большинство аналитиков, работающих в области силикатного анализа, предпочитают пользоваться для такого выпаривапия платиновыми чашками, однако можно употреблять и фарфоровые чашки. Основную часть кремнекислоты, присутствующую в растворе, выделяют дегидратацией н фильтрованпем, оставляя алюминий, железо, щелочные и щелочноземельные элементы вместе с незначительной частью кремнекислоты в фильтрате. В классической схеме анализа фильтрат возвращают в платиновую чашку для повторного выпаривания и дегидратации и выделяют дополнительную фракцию кремнекислоты. После второго выпаривания в растворе остается лишь несколько миллиграммов кремнезема и их нельзя выделить при третьем выпаривании. При добавлении аммиака эти следы кремнезема осаждаются вместе с железом, алюминием, титаном н другими элементами. [c.42]

Изучение поведения сталей Х18Н10Т, Х17Н13МЗТ и титана ВТ1-0 в условиях дегидратации водных растворов малеиновой кислоты и дистилляции малеинового ангидрида-сырца не выявило заметного специфического действия растворов, полученных окислением бензола или углеводородов С4. Хорошей стойкостью обладал титан ВТ1-0 сталь Х17Н13МЗТ в условиях этого процесса показала пониженную стойкость. [c.66]

Алюмосиликаты, содержащие хром, ванадий, вольфрам, молибден, марганец, никель, кобальт, титан, уран и другие металлы в ионообменном и неионообменном состоянии были применены в целом ряде реакций окисления, восстановления, этерификации, гидратации, дегидратации, гидрирования, полимеризации [2]. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология