Гидразина гидрат, дегидратация

Концентрирование разбавленных растворов гидразина обычно проводят с помощью физических и физикохимических методов дистилляции, вымораживания, экс- Тракции и др. При этом получают гидразин-гидрат или его концентрированные растворы. Соли или производные гидразина можно получить с помощью химических реакций, при которых.образуются и выпадают в осадок малорастворимые соединения. Соли и органические производные гидразина являются товарным продуктом, а могут также использоваться для получения концентрированного или безводного гидразина. Концентрированный раствор и безводный гидразин можно также получить дегидратацией с помощью гидроксидов щелочных и щелочно-земельных металлов, а также амидов металлов, образованием неводных растворов гидразина, действием аммиака на соли гидразина и др. [c.153]

Дегидратация растворов гидрата гидразина гидроокисями щелочных металлов и окисями щелочноземельных металлов. Гидроокиси щелочных металлов ЫаОН [15—17] и КОН [18—20] могут быть использованы в качестве дегидратирующих веществ для концентрирования гидразина. Рашиг [15] рекомендует кипятить продажный гидрат гидразина вместе с равным по весу количеством каустической соды в течение нескольких часов с обратным холодильником, после чего перегонять раствор при обычном давлении. Для получения почти теоретического выхода безводного гидразина требуется, чтобы температура перегонки в конце процесса достигала 150°С. Другие исследователи также утверждают, что длительное кипячение с гидроокисью натрия должно предшествовать простой перегонке. [c.47]

Помимо объяснения наблюдений по кислотно-катализируемой мутаротации глюкозы и замещенных глюкоз (табл. 3, реакция 21), кислотно-катализируемой энолизации и последующих реакций галоидирования, рацемизации или обмена с кетонами (реакция 22), этот механизм, по-видимому, успешно объясняет кислотно-катали-зируемую дегидратацию гидрата ацетальдегида (реакция 13), деполимеризацию димера диоксиацетона (реакция 24) и кислотно катализируемое присоединение гидразина, гидроксиламина и семи-карбазндов к карбонильной группе (реакция 23). [c.67]

Многие исследователи проводили предварительную дегидратацию гидрата гидразина с помош,ью гидроокиси натрия и затем обрабатывали полученный дисгиллат окисью бария [2, 16, 20, 23 —32]. Продукт, содержащий 90% гидразина (или более), обычно обрабатывают большим избытком окиси бария. Безводный гидразин может быть затем получен путем перегонки при пониженном давлении (16, 24—27], а также при перегонке в атмосфере азота [27] или водорода [16, 24, 26, 29]. Как окись, так и гидроокись бария совершенно нерастворимы в гидразине, поэтому отгонка дистиллата должна проводиться из гетерогенной системы. Даже при самых благоприятных условиях наблюдается лишь незначительный отвод тепла, в результате чего могут происходить местные перегревы, приводящие к разложению гидразина действительные выходы безводного гидразина также относительно низки. Исследование [34] показало, что этот метод пригоден для использования в лаборатории, но едва ли его можно рекомендовать для получения безводного гидразина в больших масштабах. [c.49]

То же самое относится к процессу дегидратации гидрата гидразина с помощью окиси кальция. В этом случае дегидратирующее вещество и гидратированный продукт также нерастворимы в гидразине. Для получения удовлетворительного выхода гидразина требуется высокая температура, однако чрезмерное повышение ее может привести к разложению. Согласно данным Штелера [33], продукт, полученный при отгонке гидразина от окиси кальция при температурах, достигающих 150°С, содержит заметное количество аммиака. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология