Констамм

Отметим, кстати, что графическое изображение функциональных связей является не только удобным способом наглядного описания закономерностей часто оно приобретает значение самостоятельного приема анализа, В связи с этим уместно сослаться на Констамма, который в предисловии к книге Ван-дер-Ваальса Курс тер-моетатикп 2 писал Геометрическое представление [c.29]

Может ли наблюдаться баротропное явление при равновесии газ — газ первого типа Разбирая диаграмму этого типа равновесия, Ван-дер-Ваальс и Констамм писали [c.62]

Использовав результаты, полученные Кортевегом, и его метод, Ван-дер-Ваальс и его ученики исследовали различные виды поверхностей F—V—N. Эти исследования описаны в книге Ван-дер-Ваальса и Констамма и Г. А. Лоренца . Авторы расс.мотрелн кривые, образующиеся при сечении поверхности плоскостями F—V F—N и V—N. Известно, что для двойной системы [c.81]

Разобрав шесть типов равновесия, Ван-дер-Ваальс и Констамм пишут сЭтим исчерпаны заслуживающие [c.89]

Работы Ван-дер-Ваальса и ван Лаара. Иной подход к теории растворов был развит голландским физиком Ван-дер-Ваальсом. Ван-дер-Ваальс попытался обобщить уравнение состояния, выведенное им для чистых жидкостей и газов, на случай растворов. Подробное изложение его теории двухкомпонентных растворов имеется во второй части книги Ван-дер-Ваальса и Констамма Курс термостатики [1]. Идеи Ван-дер-Ваальса получили дальнейшее развитие в работах ван Лаара. [c.260]

Было предложено вместо названия термодинамика употреблять другое термостатика (Констамм, 1927). Это название, пожалуй, еще более неудачно. Оно, правда, не вызывает неуместного представления о движении теплоты. Зато оно побуждает думать, что речь идет исключительно о тепловом равновесии. В действительности же многие вопросы в термодинамике рассматриваются как раз с целью определить направление и энергетический эффект процессов, возникающих, когда теплового равновесия не существует. [c.17]

Многие авторы современных солидных руководств по термодинамике (например, Констамм, Планк, Льюис), касаясь понятия тепла, ограничиваются пояснениями феноменологического характера, из которых, однако, при внимательном чтении явствует, что под теплотой они разумеют не какой-либо вид энергии, а приток или отдачу энергии, происходящие не в форме работы, [c.44]

Ваа-дер-Ваальс и Констамм [12, стр. 297] ввели понятие термостатический индивидуум , который можно определить, как вещество, состоящее лишь из одного рода молекул или ионов, не являющееся смесью или раствором каких-либо иных веществ. Энтропия и термодинамические функции такого вещества не содержат логарифмического члена. [c.10]

Концентрации жидких гидратов не являются произвольными. Их можно определить на основе термодинамического принципа равновесия из условия минимума свободной энтальпии раствора нри заданных Р, Т, N и NQ. Соответствующий метод был впервые указан в книге Ван-дер-Ваальса и Констамма [19, стр. 286] и развит Де Донде [23]. Условие минимума свободной энтальпии дает для кяждого гидрата уравнение [c.51]

Ван-дер-Ваальс п Констамм. Термостатика. ОНТИ, 1936. [c.72]

Для углубленного изучения практики термодинамического метода надо в первую очередь рекомендовать монографию Г. Н. Льюиса иМ. Peн-д а л а, Химическая термодинамика (1936). Строгое изложение термодинамики читатель найдет в классических трудах М. Планка, Термодинамика (1935) и И. Д. Ван-дер-Ваальса и Ф. Констамма, Курс термостатики(1936) к ним нужно приступать лишь после достаточного знакомства с основами этой науки. Фундаментальные работы Дж. В. Г и б б с а, к сожалению, еще не переведены на русский язык. Интересное критическое освещение термодинамики дал К. А. Путилов, Лекции по термодинамике (193Э). [c.237]

Эти исследования развиты Ван-дер-Ваальсом и его учениками, результаты изложены в книгах Ван-дер-Ваальса и Констамма и Лоренца 2. [c.99]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.9 , c.20 , c.26 , c.27 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.106 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.19 , c.142 , c.236 , c.279 , c.388 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.15 , c.19 , c.130 , c.138 , c.234 , c.389 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.732 , c.758 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.303 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология