Функция кислотности Хаммета

Скорость реакции пропорциональна функции кислотности Хаммета а относительные количества продуктов реакции зависят от природы применяемой кислоты (см. табл. 11). [c.300]

ФУНКЦИЯ кислотности ХАММЕТА [c.153]

Функция кислотности Хаммета очень полезна для оценки относительной кислотности сред различного состава и для корреляции скоростей реакций в различных растворителях [63]. Значения функции Яо достаточно точно определены для водных растворов сильных кислот [61]. Один из приемов определения ее значения в других средах состоит в установлении для индикаторов типа А+В° степени регулярности слагаемого, отражающего влияние среды, т. е. отношения т н1п+/т 1п изменении состава рас- [c.155]

Функции кислотности Хаммета Но и Н (см. главу VI) являются полезными при определении кислотности в смешанных и неводных средах, хотя они и не отвечают требованию, предъявляемому к совершенной общей шкале кислотности. Функция Хаммета основывается на реакции протонов с индикаторным основанием, а не на собственной активности протонов [c.190]

Функция кислотности. Хаммет [13в] указал, что при попытках определения кислотности растворов калори,метрическим методом с помощью простых индикаторов, обладающих основными свойствами, фактически удается измерить лишь тенденцию кислот в данной среде передавать протоны основанию, употребляемому в качестве индикатора. Так, если 1п означает основание, служащее индикатором, то мы имеем [c.359]

ФУНКЦИЯ КИСЛОТНОСТИ ХАММЕТА [c.153]

Как указывает Рыбкин [16], значения ран, полученные [98 с применением всех трех упомянутых поверхностно-активных веществ, хорошо согласуются между собой, а также с функцией кислотности Хаммета Яо и с результатами рассмотренной выше работы [7], основанными на измерении компенсирующих напряжений вольта-цепи (3.54). Таким образом, значения химической активности ионов водорода (или эквивалентные им значения ран), найденные с помощью вольта-цепей с жидкостной границей (3.60) и без нее (3.54) с применением ряда различных поверхностно-активных веществ, оказались достаточно близкими и хорошо согласующимися со значениями функции кислотности Хаммета. Это дает основание полагать, что в приложении к системе НС1 — НгО предложенный Рыбкиным с сотрудниками метод стабилизации поверхностного потенциала правильно характеризует химическую активность ионов Н+ (а [c.85]

Интересно сравнить рНнАс с функцией кислотности Хаммета Но-Принимая во внимание до некоторой степени произвольное определение рНнАс, можно ожидать, что они не будут равны друг другу. Кривые зависимости рНнлс и Но от логарифма молярности серной кислоты являются приближенно линейными при концентрациях кислоты, меньших 1 М. Однако значения рНнлс приблизительно на [c.197]

Дополнение 28 (к стр. 264). Исследование кинетики обмена /г-нитро, /г-хлор- и я-метил-о-дейтерофенола с растворами серной кислоты различной концентрации [27] подтверждает, что обмен протекает по механизму электрофильного замещения. Донором протонов, как показывает найденная зависимость скорости обмена от функции кислотности Хаммета, служит серная кислота, а не кислота, сопряженная с фенолом. [c.418]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология