Определение кислотности раствора борной

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Нейтрализацию производят тем же минералом—натриевые соли борной кислоты имеют щелочную реакцию. Чтобы вычислить необходимое для этого количество минерала, делают два отдельных определения кислотности раствора и щелочных свойств минерала. [c.143]

Для повышения кислотности растворов борной кислоты наиболее часто используют маннит. Глюкоза при определении борной кислоты дает заниженные результаты [45]. Очищенный глицерин приходится добавлять в значительном количестве (на 80—100 мл раствора 40— 50 мл глицерина), поэтому объем жидкости увеличивается и точка перехода получается очень нечеткой. То же самое, но в меньшей мере относится к свежеприготовленным растворам инвертного сахара. При применении хлоридов натрия, лития и кальция точность анализа недостаточна. Удобнее всего применение маннита, так как объем титруемой жидкости не увеличивается и окраска фенолфталеина резко изменяется при одной капле избыточно добавляемого раствора.едкого натра [45]. Влияние маннита на ход титрования борной кислоты рассматривается в нескольких работах [1, 46, 47]. Оптимальной концентрацией маннита можно считать 1 г на 10 лл 0,1 н. раствора борной кислоты. [c.12]

В отдельных случаях возможно определение борной кислоты в уксуснокислом растворе [61] и растворе, содержащем соли железа, алюминия и никеля [62, 63]. При определении борной кислоты в растворах никеля авторы работы [62] для повышения кислотности растворов борной кислоты применяют инвертный сахар и фруктозу, полагая, что последние образуют с борной кислотой более сильные комплексные кислоты, чем маннит или глицерин. Титрование этих кислот заканчивается при значениях pH более низких, чем pH гидролиза Ni +. В качестве индикатора можно применять крезоловый красный, феноловый красный и метиловый красный. [c.23]

Во избежание образования и накопления гидроокиси у катода кислотность растворов солей металлов в процессе электролиза должна быть постоянной. Минимальная необходимая кислотность зависит прежде всего от константы гидролиза соли и потенциалов выделения на катоде металла и водорода. При этом необходимо учитывать, что при электролизе, сопровождающемся выделением водорода, значение pH прикатодного слоя всегда выше pH в объеме электролита, особенно в том случае, когда в растворе присутствуют соли щелочных металлов. Для поддержания постоянной малой кислотности электролитов цинкования, никелирования, кадмирования, железнения и других к ним добавляют специальные вещества, сообщающие в определенном интервале pH высокие буферные свойства. Такими веществами являются слабо диссоциированные неорганические и органические кислоты (борная, уксусная, аминоуксусная, муравьиная и др.) или их соли. [c.344]

Поэтому электролиз ведут в кислых растворах, но при очень небольшой и притом строго определенной кислотности pH электролита должно лежать в пределах 4,5—5,5. Такое незначительное изменение кислотности возможно только при условии применения буферных растворов. В качестве буфера применяли сернокислый аммоний, но в настоящее время пользуются только борной кислотой. В обычно применяемых электролитах содержится 40—55 г/л N1 в виде сернокислой соли и 10—20 г/л НзВОз-Все же наряду с никелем всегда выделяется и водород. Он растворяется в катодном металле, нарушая структуру осадка, вызывая слоистость и отскакивание отдельных чешуек металла. [c.489]

Кислотами называют химические соединения, содержащие атомы водорода, способные замещаться металлами при замещении водорода металлом образуется соль. В водных растворах кислоты распадаются (диссоциируют) на ионы водорода и кислотного остатка. По степени диссоциации в водных растворах разли-, чают сильные кислоты (азотная, соляная, серная и др.), средние кислоты (фосфорная, плавиковая и др.) и с л а б ы е кислоты (уксусная, борная и др.). Для качественного обнаружения кислот пользуются индикаторами—красителями, обладающими способностью менять свою окраску в растворе при достижении в нем определенной концентрации ионов водорода. Например, водные растворы лакмуса или лакмусовая бумажка в присутствии свободных кислот окрашиваются в красный цвет. [c.85]

ИК-спектр иона аммония резко отличается от спектра аммиака, и это отличие было использовано для определения относительного числа бренстедовских (ионы аммония) и льюисовских (молекулы аммиака) кислотных центров. В одном случае количество ионов аммония на образцах глин было измерено на полосе поглощения при 1440 см , а общее количество адсорбированного аммиака — промывкой образца борной кислотой с последующим анализом раствора на содержание азота [51]. Разность между двумя величинами принималась в качестве меры числа молекул аммиака, вязанных льюисовскими центрами. [c.394]

ИЛИ метилоранжевый. И в этих случаях следует пользоваться раствором- свидетелем , поскольку борная кислота в более концентрированных растворах несколько сдвигает окраски этих индикаторов в сторону их кислотных цветов. Конец титрования может быть тогда определен с точностью до 0,01 мл. [c.112]

Пример. Определение следов борной кислоты. В нейтрализованный анализируемый раствор прибавляют раствор бромтимолового синего, частично нейтрализованный, т. е. содержащий буферную смесь желтой кислотной формы индикатора HI и синей его основной формы I. Затем раствор наливают в две кюветы спектрофотометра с двумя пучками света. В одну из кювет всыпают немного твердого маннита. Борная кислота, будучи очень слабой кислотой (рКа = 9,2), с индикатором (р/Сл = 7) не реагирует, но когда она, соединяясь с маннитом, превращается в более сильную комплексную кислоту (р/Сд = 5), происходит реакция [c.509]

При определении кальция в боре с мурексидом, кислотным хромом синим К, кислотным хромом темно-синим было установлено, что присутствие борной кислоты вызывает небольшое ослабление окраски растворов, поэтому перед колориметрическим определением кальция с этими реактивами необходимо предварительно удалять борную кислоту выпариванием с этиловым спиртом. [c.149]

Нерастворим.ые красители сначала классифицируют в соответствии с табл. П1, а отдельные красители идентифицируют по окраскам, которые образуются при действии следующих реагентов а) щелочного раствора гидросульфита, б) раствора формальдегидсульфоксилата натрия, подкисленного уксусной кислотой, в) концентрированной серной кислоты, г) концентрированной азотной кислоты, д) теплой смеси концентрированной серной и борной кислот. Кубовыми и сернистыми красителями окрашивают хлопок и испытания проводят на окрашенном волокне. Лаки, полученные из прямых, кислотных, кислотно-протравных и основных красителей, разлагают кипячением с 5%-ным раствором соды. Некоторые лаки из основных красителей разлагаются только при кипячении с 5%-ным раствором едкого натра, насыщенным солью. Полученные при этом растворы исследуют в соответствии с табл. II для определения химического класса, к которому принадлежит краситель. [c.1517]

Определению кремния мешают Р, Ое, Аз, V, которые образуют аналогичные гетерополикислоты, а также Zn, 8п, и W, которые образуют с реагентом нерастворимые соединения. Мешающее влияние, главным образом фосфатов, устраняют добавлением тартратов, цитратов или оксалатов, которые вводят только после полного развития окраски кремнемолибденовой кислоты. Для полного развития окраски необходимо, чтобы кремневая кислота находилась в мономерном состоянии, которое возможно при pH 1 - 8 в разбавленных растворах с концентрацией не более 0,1 мг/дм 81, тогда как в более концентрированных растворах при той же кислотности образуется поликремневая кислота. Поэтому необходимо использовать свежеприготовленные растворы или проводить деполимеризацию добавлением НР. При этом фтор связывает в прочные растворимые комплексы титан и другие металлы, мешающие определению. Фтор мешает определению, так как образует тетрафторид кремния. Влияние фтора устраняют прибавлением борной кислоты или солей алюминия. [c.209]

Железо извлекают из почвы кислотными вытяжками, которые кроме закисного переводят в раствор также и много окисного железа. При определении закисного железа в присутствии окисного в раствор вводят МаР для связывания Ре + в бесцветный комплекс, а избыток фторид-ионов связывают борной кислотой. Кислотность раствора снижают до pH 2,8—3,0 нейтрализацией ацетатно-натриевым раствором по индикатору тимолблау (Казари-нова-Окнина, 1938). Ацетат-ионы стабилизируют закисное железо. Если при нейтрализации происходит помутнение раствора, количество комплексирующих реактивов увеличивают. [c.385]

Кислота борная (см. пропись 224, реакции 1 и 3)-Количественное определение. Цинка сульфат. К 1 мл раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,02 г индикаторной смеси кислотного хром-черного специального и титруют 0,01 моль/л раствором трилона Б до синего окрашивания. [c.218]

Электролиты эматалирования на основе оксалата калия-титана содержат добавки борной, щавелевой и лимонной кислот. Предполагается, что в таком электролите щавелевая кислота играет роль оксидирующего агента, а двойная соль, заполняя поры пленки, делает ее непрозрачной, эмалевидной. Другие компоненты способствуют поддержанию определенной кислотности раствора в зоне реакции и формированию тонкой структуры оксидной пленки. [c.239]

Определение основано на последовательном титровании кислот раствором гидроксида натрия. Борную кислоту нельзя оттитровать непосредственно из-за малого значения константы диссоциации (рКдас = 9,24). Однако при присутствии глицерина, маннита и некоторых других веществ кислотные свойства борной кислоты усиливаются, и ее титрование в водном растворе становится возможным. Благодаря этому свойству борной кислоты удается провести также дифференцированное титрование ее смеси с какой-либо сильной кислотой (например, НС1). Сначала титруют смесь без добавления какого-либо вещества при этом оттитровывается лишь одна сильная кислота. После этого добавляют в раствор глицерин и оттитровывают П3ВО3 как одноосновную кислоту. [c.195]

Недостатком этого метода определения двуокиси углерода является то обстоятельство, что одновременно с СО2 титруются присутствующие органические кислоты преимущественно гумусового происхождения, а также другие слабые кислоты (борная, кремневая). Поэтому справедливо назвать это определение кислотностью воды, выражая ее в миллиграмм-эквивалентах (мг-экв). Однако для большинства природных вод содержание СО2 является основной составной частью кислотнос ги, что позволяет с некоторой условностью выражать результат этого определения в виде СО2. Недостатком данного метода является также и затруднение, возникающее из-за осаждения щелочью некоторых катионов (Са2+, М82+, Ре) при значительном содержании последних. Все эти недостатки, а также небольшой объем раствора щелочи, обычно расходуемый при титровании (десятые доли миллилитра), делают определение СО2 (путем титрования щелочью) весьма приближенным его погрешность может достигать 10% и выше. Особенно увеличивается погрешность данного метода при pH около 8,0. Однако быстрота и легкость этого определения способствуют тому, что данный метод является распространенным при анализе воды. [c.33]

НО первым его описал Пратт [4], и принцип метода остался без изменений. Для определения применяется тигель Пратта — платиновый или платиноиридиевый тигель емкостью приблизительно 80 мл (рис. 57). Породу разлагают в этом тигле, нагревая ее со смесью плавиковой и серной кислот при температуре кипения. Тигель с содержимым погружают в раствор борной кислоты и, титруя окислителем, определяют содержание закисного железа, выделившегося в процессе кислотного разложения. Вначале титрование проводили перманганатом калия, но в присутствии плавиковой кислоты конечная точка титрования очень нечеткая и неустойчивая. Более удовлетворительный переход получается с бихроматом калия и при использовании в качестве индикатора бариевой соли дифениламинсульфокислоты. [c.256]

Слейки и Ленде [63], используя ферментативную реакцию с участием липазы поджелудочной железы и комбинируя тонкослойную хроматографию на обычном силикагеле и на силикагеле, пропитанном раствором нитрата серебра, с газохроматографическим определением метиловых эфиров, установили состав жирнокислотных остатков в положениях 1,2 и 3 при разделении триглицеридов печени крысы. Они нашли, что распределение остатков кислот в положениях 1 и 3 не беспорядочное. Применяя стереоспецифический анализ триглицеридов, Брокер-хофф [64] частично разрушал триглицерид метилмагнийброми-дом до образования 1,3-диглицерида, который удалось выделить хроматографированием на слоях силикагеля, пропитанных 3 %-ным раствором борной кислоты. Последующее превращение в фосфолипид и обработка фосфолипазой А позволили определить кислотные группы, находящиеся в положениях I и 3. [c.64]

Буферные вещества. Поддержание на заданном уровне кислотности электролита — важное условие для, получения хорошего никелевого покрытия. Излишняя, так же как и недостаточная, кислотность препятствует процессу никелирования. Так как границы допустимой кислотности довольно узки, то реакции, происходящие у катода и анода, легко могут повлечь за собой нарушение этих пределов, и электролит станет чрезмерно кислым или чрезмерно щелочным. Поэтому очень важна добавка в электролит таких вешеств, которые поддерживают кислотность раствора на заданном уровне. При повышенной кислотности в результате уменьшения диссоциации этих веществ уменьшается концентрация ионов водорода, а при низкой кислотности эти вещества способны увеличивать количество ионов водорода. Такие вещества были названы буферными. К ним следует отнести, в первую очередь, борную кислоту. Реже при.меняются лимонная, уксусная и бензойная кислоты. Следует, однако, иметь ввиду, что буферное воздействие этих веществ эффективно при определенных значениях водородного показателя pH. Так, борная кислота при показателе pH мекее 4,5 уже неэ зфективна. [c.152]

Следует помнить, что свободная энергия переноса протона из воды в другой растворитель идентичной основности может быть не равна нулю, если диэлектрические постоянные этих растворителей различны. Существуют также некоторые другие осложнения. Франкс и Айвс [44] рассмотрели этот вопрос подробно и пришли к заключению, что в растворах, способных образовывать водородные связи, нельзя определить абсолютную основность или кислотность компонентов, так как последние сильно влияют друг на друга. Эти авторы считают, что первичная сольватная оболочка определяет свободную энергию переноса, но необходимо иметь в виду и вторичную сольватную оболочку. В ней молекулы ориентированы определенным образом, чему весьма благоприятствует водородная связь с молекулами первичной сольватной оболочки, в которой диэлектрическая постоянная может иметь предельное значение. Динамичная природа этой структуры была отмечена Самойловым [57]. Однако, поскольку радиус иона становится больше, а энергия молекул растворителя в его поле — соответственно меньше энергии тепловых колебаний, дополнительные составляющие свободной энергии сольватации точно оцениваются уравнением Борна. [c.338]

Диэлектрическая постоянная кислотного растворителя — уксусной кислоты еще ниже —около 6,1 при 20 °С. Однако, как показали Кольтгофф и Брукенштейн [7, 8], в уксусной кислоте экспериментальное определение pH возможно, а полученные данные полезны для характеристики кислотно-основного взаимодействия в этом растворителе. Интересно заметить, что при низкой диэлектрической постоянной растворителя возможно следующее упрощение. Из-за высокой степени ассоциации ионная сила раствора может оказаться настолько незначительной, что активности ионов можно считать равными соответствующим концентрациям. Тем не менее сообщалось, что константы диссоциации оснований, определенные методом буферной емкости в уксусной кислоте, содержащей от О до 5 вес.% воды, свидетельствуют о межионных солевых эффектах, которые легко рассчитать по уравнению Дебая — Хюккеля, и об эффектах среды, которые согласуются с уравнением Борна [88]. Измерение кислотности в уксусной кислоте можно успешно осуществить с помощью электрода хлоранил — тетрахлоргидрохинон, используя в качестве электрода сравнения каломельный электрод, приготовленный на основе уксусной кислоты как растворителя [8]. [c.348]

Кремнезем, по своей способности образовать соли, в ряду окислов стоит как раз на границе со стороны кислот в таком месте, на каком глинозем стоит со стороны оснований, т.-е. гидрат глинозема есть представитель слабейших оснований, а гидрат кремнезема — наименее энергических кислот (по крайней мере в присутствии воды, т.-е. в водных растворах) но в глиноземе все-таки совершенно ясно выражены основные свойства, а в кремнеземе — исключительно кислотные. Как и все слабые кислотные окислы, он способен образовать малопрочные, солеобразные вещества, в воде весьма легко разлагаемые другими кислотами. Главнейшую же особенность креи-неземаых солей составляет множество типов солей. В солях, образованных азотною или серною кислотами, существует одна, две, три довольно постоянные формы солей, тогда как для кислот, таких как кремневая, число этих форм весьма велико, повидимому, даже безгранично. Этому доказательством служат в особенности природные кремнекислые или кремнеземистые минералы, которые содержат различные основания в соединении с кремнезеиом, и для одного и того же основания нередко существует множество разнообразных степеней соединения. Как слабые основания способны давать, кроме средних солей, еще и основные, т.-е. средние слабое основание (водное или безводное), так слабые кислотные (хотя и не всякие) окислы, кроме средних солей, дают много-кислотные соли, т.-е. средние соликислота (ангидрид или гидрат). Таковы борная, фосфорная, молибденовая, даже хромовая, кислоты, а особенно кремневая. Чтобы объяснить себе такие отношения, напомним сперва существование различных гидратов кремнезема, а затем остановим внимание на подобии между кремнеземными соединениями и металлическими сплавами. Кремнезем есть окисел такого же вида и таких же свойств, как и те окислы, которые с ним соединяются, и если два металла могут образовать однородный сплав, в котором могут существовать определенные или неопределенные соеди- [c.145]

Разложение материалов, содержащих фтор. Во многих случаях эти материалы можно разлагать щелочным плавлением или кислотным разложением, в последнем случае, разумеется, избегая нагревания. Для дальнейшего анализа обычно используют реакцию НВр4 с основными красителями. Однако в некоторых случаях, например в присутствии тантала или большого количества сульфатов, фосфатов и других, этот метод неудобен, и материал разлагают кислотами, добавляя значительное количество хлорида алюминия. Хлорид алюминия связывает фтор, и это облегчает переведение в раствор основного материала возможные потери бора в виде ВРз устраняются. Однако присутствие фтора и больших количеств алюминия затрудняет применение обычных методов отделения и определения бора. Поэтому в рассматриваемом случае рекомендуют извлекать борную кислоту из сильнокислого раствора диэтиловым эфиром или кетонами. Извлечение неполное необходимо введение поправочного коэффициента. [c.50]

Экстракцию оксихинолината вольфрама широко применяют в аналитической химии. Эберле [618] применял экстракцию для фотометрического определения вольфрама в сталях, цирконии, циркалое, уране и бериллии. Для отделения молибдена вначале экстрагируют при pH 2 оксихинолинат молибдена из фторидного раствора, затем вводят борную кислоту и экстрагируют 8-окси-хинолинат вольфрама. Виноградов и Дронова [67] экстрагировали 8-оксихинолинат вольфрама смесью хлороформа с бутанолом (2 1) в присутствии молибдена, связанного в комплексонат после его восстановления гидразином. Кислотность водной фазы — pH 2—3. При содержании молибдена 100, 200 и 500 мг он экстрагируется хлороформом в количестве 0,125—0,205, 100—0,425 и 0,150 — 1,5 мг соответственно. [c.64]

Соедиаение количественно экстрагируется при кислотности водной фазы pH 3,5—5 в присутствии борной кислоты оптимальная кислотность водной фазы pH 2,0 [619]. Метод применен для определения вольфрама в цирконии, циркалое, уране, бериллии и сталях. Если в образце присутствует молибден, его предварительно экстрагируют в форме оксихинолината из фторидного раствора, после введения Н3ВО3 экстрагируют оксихинолинат [c.131]