Кислотно-основные индикаторы простые

Многие вещества, такие, как фенолфталеин, метиловый оранжевый и лакмус, имеют разную окраску в кислых или основных растворах поэтому они используются в качестве кислотно-основных индикаторов (см. рис. 5-7). Хотя п-нитрофенол-плохой индикатор, потому что изменение его окраски мало заметно, он имеет очень простую молекулу, на примере которой удобно показать, что происходит, когда индикатор меняет окраску. Поскольку фенолы обладают в растворах свойствами слабых кислот, они вступают в следующую реакцию [c.306]

Окраска веществ зависит от наличия в их молекуле особых атомных группировок — хромофоров. Хромофор в органических соединениях чаще всего представляет собой систему сопряженных (чередующихся) простых и двойных связей. Чем больше длина цепи сопряжения, тем более сильно окрашено вещество. В кислотно-основных индикаторах важнейшими хромофорами [c.180]

Несмотря на сложность процессов, определяющих переход окраски кислотно-основного индикатора, их можно описать С помощью простого уравнения [c.128]

Определение конечной точки титрования. Определение конечной точки неводного титрования отнюдь не является простым. Прежде всего, интервалы pH, в которых кислотно-основные индикаторы изменяют свой цвет в неводных растворителях, отличаются от таковых в воде, а цветовые изменения являются иными, чем в воде, вероятно, из-за образования ионных пар и других структурных (электронных) изменений в молекулах индикаторов, вызванных сольватацией молекулами растворителя. Несмотря на это некоторые из наиболее известных кислотноосновных индикаторов, включая метиловый фиолетовый, метиловый красный, фенолфталеин и тимолфталеин, удовлетворительно функционируют в неводных растворителях. Однако проследить за протеканием кислотно-основного неводного титрования лучше всего потенциометрическим методом. Подробно техника потенциометрического титрования описана в гл. 11. [c.165]

Все упомянутые индикаторы обладают общим свойством — они ведут себя аналогично кислотно-основным индикаторам. Это явление не случайное напротив, это одно из основных свойств металлохромных индикаторов. Изменение окраски кислотно-основных индикаторов объясняется принятием или непринятием протонов, имеющим место обычно в оксигруппах фенолсодержащих соединений. Аналогичное явление наблюдается и у металлохромных индикаторов, у которых в образовании комплекса участвует не только соответствующая хелатообразующая группировка, но также и ветвь резонансной системы красителя (фенольный гидроксил). Поэтому при образовании комплексов должны протекать аналогичные изменения окраски, как и у простого кислотно-основного индикатора, производным которого и является металлохромный индикатор. [c.545]

Вторым типом порошков являются так называемые реактивные индикаторные порошки. В этом случае вещества, добавленные к носителю, вступают с ОВ в химическое взаимодействие, в результате которого образуются окрашенные продукты. Используя соответствующие реагенты, можно получить порошок, специфичный по отношению к определенному ОВ. В простейшем случае, например применяя кислотно-основные индикаторы, можно определять кислотные ОВ или ОВ, отщепляющие при гидролизе кислоты Примером такого типа индикаторного порошка может служить порошок следующего состава (в %) [c.225]

Самый простой, а поэтому и наиболее часто применяемый способ определения pH состоит в применении кислотно-основных индикаторов (индикаторов pH). Точность этого способа определения pH обычно невелика и составляет [c.59]

Описано титрование алюминийтриалкилов при помощи аминов (диметиланилина, пиридина) в присутствии кислотно-основных индикаторов, например метилового фиолетового и др. Алюмини -триалкилы являются кислотами (в обобщенном смысле по теории Льюиса) и способствуют переходу индикатора в кислую форму. После того как весь триалкилалюминий будет связан с амином в виде комплекса, небольшой избыток амина переводит индикатор в основную форму. Кроме аминов, для титрования можно применять простые и сложные эфиры. Так ке, как алюминийтриалкилы, [c.284]

Сульфоновые кислоты можно обнаруживать, обрабатывая хроматограммы кислотно-основными индикаторами или просто нагревая их достаточно долго при повышенной температуре. Пятна сильных сульфоновых кислот при этом обугливаются. [c.136]

Хотя индикаторные свойства окращенных веществ природного происхождения были известны давно, определение кислотности оптическими методами имеет не только исторический интерес. Такого рода измерения выполняются быстро и хорошо воспроизводимы. Методика измерений настолько проста, что доступна неквалифицированному персоналу. Приборы, необходимые для визуальной колориметрии, дешевы и портативны. Фотометрическое титрование [1] легко автоматизируется в ряде случаев колориметрию выгодно использовать для контроля промышленных процессов [2]. Дифференциальная спектрофотометрия с применением индикаторов обеспечивает наиболее точное определение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании [3]. [c.125]

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основными индикаторами, или просто индикаторами, называют вещества, меняющие свою окраску в определенной области значений pH раствора. Индикаторами могут быть слабые органические кислоты Hind и основания IndOH, молекулы и ионы которых имеют разную окраску. Будучи введенными в исследуемый раствор, индикаторы диссоциируют по одному из следующих механизмов [c.165]

Кислотно-основные равновесия более чувствительны к изменению диэлектрической проницаемости и основности среды. При уменьшении диэлектрической проницаемости приобретает значение образование ионных пар или ассоциатов более высокого порядка. Кортюм и Андрусов [29] нашли, что относительно неустойчивые ионные пары Бьеррума, присутствующие в метанольных растворах, спектроскопически неразличимы от свободных ионов. В ледяной уксусной кислоте, диэлектрическая проницаемость (6,1) которой значительно меньше, чем у метанола (32,7), цветные реакции индикаторов связаны с ионизацией и с диссоциацией ионных ассоциатов [30, 31]. Для этого растворителя не наблюдается простой зависимости, которая имеет место в воде, между отношением концентраций щелочной и кислой форм индикатора и концентрацией ионов водорода [32]. В апротонном растворителе, например бензоле, свободные ионы, возможно, не играют значительной роли во взаимодействии кислот и оснований, несмотря на перемену окраски индикатора. [c.139]

Хелатный эффект повышается с увеличением числа хелатных колец, приходящихся на одну молекулу лиганда. Например, анион ЭДТА образует пятичленные кольца (включающие ион металла) при участии карбоксильной группы и атомов азота. Оба атома азота — доноры электронных пар. Применение полидентатных лигандов повышает устойчивость внутрикомплексного соединения (по сравнению с простыми лигандами, например молекулами аммиака в аммиачных комплексах металлов). ЭДТА действует как гексадентатный лиганд (занимает 6 координационных мест). Шварценбах, кроме комплексонов как титрантов, предложил новый вид индикаторов-металлоиндикато-ров — веществ, реагирующих на изменение активности ионов металлов в растворе, подобно тому, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение активности водородных ионов. Таким индикатором является, например, мурексид. [c.436]

Несмотря на потенциальную возможность кислотно-основного титрования аммиачных растворов слабых кислот, не проявляющих кислотных свойств в водных растворах, оно не нашло пока широкого распространения, по мнению Джолли, главным образом из-за отсутствия простого метода определения КТТ. Самым простым методом такого рода является индикаторный способ, предложенный Шатенштейном, [30]. Поскольку корректное использование индикаторов в аналитической химии неводных растворов требует знания величин рК, соответствующих изменению окраски индикаторов, были исследованы многие индикаторы и установлены нижний и верхний пределы резкого изменения окраски индикаторов, сведения о которых и соответствующую литературу можно почерпнуть из фундаментального исследования Джолли с сотр. [261], [c.85]

Простейшие индикаторы pH являются кислотно-основными системами, в которых кислотная форма Ц и основная форма 1в имеют разные цвета [c.382]

МОЖНО наблюдать реакции кислот и оснований с растворителем и необходимо исследовать раствор, содержащий две кислотно-основные пары с введением иногда третьей, функционирующей в качестве индикатора. Простое поведение этих систем, однако, является скорее исключением, чем правилом, и тому есть несколько причин. Расчет с помощью электростатической модели [21], поскольку в него заложены низкие диэлектрические постоянные (обычно в районе е = 2—6), предсказывает, что константы диссоциации ионных пар будут равны 10 или меньше. Существует также много теоретических и экспериментальных доказательств того, что такие ионные пары ассоциируют (за исключением максимально разбавленных растворов) в очень большие агрегаты [30]. Карбоновые кислоты, которые часто используют, сильно ди-меризованы в этих растворителях, и степень их димеризации зачастую неизвестна. Наконец, в настоящее время известно, что амины, обычно применяемые в качестве оснований, могут образовывать несколько типов комплексов с карбоновыми кислотами и фенолами. Термодинамические и спектральные исследования показали, что, помимо ионных пар типа ВН+А и ВН+(АНА)- (которые отчасти обязаны свой стабильностью водородной связи между катионом и анионом) во многих системах образуются прочные Н-связанные комплексы без переноса протона, т. е. комплексы В---НА [31]. Преобладающий тип связи определяется природой кислот и осно ваний, а также характером растворителя. В инфракрасных спектрах [32] некоторых систем обнаружена широкая полоса поглощения, что позволяет высказать предположение о быстрой осцилляции протона между двумя состояниями. Подобные широкие полосы поглощения наблюдают в спектрах водных растворов кислот и щелочей (см. гл. 2). [c.84]

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основными индикаторами, или просто индикаторами, называются вещества, меняющие свою окраску в определенной области значений pH раствора. Индикаторами могут быть слабые органические кислоты Hind и ос- [c.161]

Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссо-циирутот в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н ", образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН , образуемыми основанием, получаются молекулы воды эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [c.257]

Ве.пичииа рИ имеет большое значение, поэтому методам ее определения уделяется самое серьезное внимание. Методы определения рП могут быть различными. Наиболее широкое распространение получили электрометрический и колориметрический методы. Последний может быть буферным и безбуферным. Первый метод является наиболее точным, хотя и более сложным. Колориметрический метод бо.пее прост, но менее точен. Он основан на принципе изменения цвета кислотно-основных индикаторов (индикаторный метод). [c.217]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений pH. Так, фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме при pH <8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина при рН>9,б имеют красно-фиолетовую окраску. При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при pH>9,6 раствор в присутст-вди фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рНс8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.161]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые резко изменяют свою окраску в определенном узком интервале pH. Так, фенолфталеин представляет собой слабую кислоту, которая в молекулярной форме бесцветна, а ее анионы принимают красно-фиолетовую окраску (вследствие образования системы сопряженны.х л-электронов) [c.300]

СФ относительно простого строения получают взаимод. аш идрида о-сульфобензойной к-ты с фенолами в присут. водоотнимающих агентов. Многие СФ применяют в качестве кислотно-основных индикаторов (см. табл.). [c.472]

Невозможность применения методов определения активности холинэстераз с использованием кислотно-основных индикаторов для кинетических измерений связана с теми же их недостатками, которые характерны для метода Мичела, а также и с некоторыми другими, специфическими причинами, как, например, взаимодействие индикаторов с белками неточность визуального определения изменения окраски и невозможность инструментального ее измерения в случае мутных препаратов и т. п. Вместе с тем, эти чрезвычайно простые по осуществлению методы зарекомендовали себя [c.145]

Нейтральный красный. Нейтральный красный, названный Виттом толу-иленкрасный, является одним из азинов, принадлежащих к серии, простейший член которой, по Бернтсену и Швайцеру имеет формулу (I). Нейтральный красный, применяемый в качестве кислотно-основного индикатора, показан формулой (II). , [c.156]

Необходимо было разработать типовой метод определения основного вещества кислотно-основных индикаторов достаточно точный, простой в выполнении и не требующий постоянного прн.мекения эталонного образца. Учитывая то, что примеси Б индикаторах ведут себя по-разному в разных средах, необходимо было характеризовать качество индикатора и в кислой, и в щелочной областях. [c.118]

Поведение нитробензола в жидком фтористом водороде можно сравнить с поведением его в дымящей серной кислоте. В обеих кислотах нитробензол играет роль кислотно-основного индикатора. Необходимо отметить, что процесс растворения в таких сильных кислотах, как жидкий фтористый водород и серная кислота, обычно сопровождающийся переходом протона и ионизацией, может происходить и без перехода протона, когда растворяемым веществом является слабое основание. В этих случаях процесс растворения трактуется как слабое кислотно-основное взаимодействие, хотя и не влекущее за собой перехода атома и образования связей, которые можно было бы идентифицировать при изучении спектров логлощения или другими простыми способами [c.70]

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основными индикг торами или просто индикаторами, называют вещества, меняющий свою окраску в определенной области значений pH раствора. Инди - [c.228]

Приведенную реакцию генерирования гндроксил-иона можно использо-плть для количественного определения как сильных, так и слабых кислот. При этом конец титрования может быть определен простейшим способом, с иомо1цью обычных цветных индикаторов кислотно-основного титрования. [c.265]

Необходимо подчеркнуть, что линейное соотношение между скоростью реакций специфического кислотно-основного катализа и концентрацией катализатора на практике наблюдается лишь применительно к разбавленным водным растворам. В водно-органических и неводных средах, а также при повышенных концентрациях компонентов, первый порядок по катализатору обычно меняется на дробный. Для объяснения таких фактов многие авторы прибегали к сложным построениям, касающимся механизма реакции на уровне субмолекулярных частиц и активированных комплексов. Просто и убедительно решил этот вопрос Гаммет [209], предложивший применять для количественной оценки кислотно-основных свойств реакционных сред величину Яо, названную функцией кислотности. В основе метода Гаммета лежит измерение в исследуемой среде степени диссоциации какого-либо вещества — индикатора, равновесное содержание недиссоцииро-ванной и ионизированных форм которого удобно для экспериментального определения (например, спектрофотометрическим [c.76]

Кислотной формой индикатора называют форму, которая преобладает в кислотных растворах, а осндвной формой — ту, которая существует в основных (щелочных) растворах. В некотором промежутке значений pH в растворе может одновременно находиться в равновесии некоторое количество обеих форм индикатора, вследствие чего возникает переходная окраска индикатора. Область значений pH, в которой совершается переход одной формы индикатора в другую и отмечается изменение окраски индикатора,— это интервал pH перехода окраски индикатора, или просто интервал перехода индикатора. Обычно стараются подобрать индикатор по возможности г наиболее узким интервалом перехода (не более двух единиц). [c.161]

Существуют различные методы определения активности ионов водорода. Одним из простейших является метод с использованием веществ, называемых индикаторами, которые способны при определенных условиях изменять окраску в зависимости от pH раствора. Чаще всего применяются кислотно-основные индикато-)ы. Условимся всякую индикаторную кислоту обозначать через iind, а ионы ее — через Ind-. Тогда, например, для диссоциации такого индикатора, как лакмус, можно написать [c.297]

Это уравнение получили путем простого вычитания друг из друга соотношений для рКа каждого из индикаторов, не делая каких-либо предположений о коэффициентах активности. Входящие в уравнение (4.6) концентрации можно измерить, а значение рКа индикатора, являющегося более сильным основанием, известно о величине же коэффициентов активности ничего сказать нельзя. Однако можно оценить величину отношения коэффициентов активности, стоящего в правой части уравнения (4.6). Дело в том, что, хотя отношения Ym/ YHin+ и 71п77н1п + меняются в зависимости от природы среды, характер этого изменения для двух индикаторов практически совпадает. Это означает, что величина (7т/7н1п+)Х X (7нш +/71п ) близка к 1, а ее логарифм, следовательно, практически равен нулю. Было показано, что для данной пары индикаторов концентрационный член не зависит от природы кислоты. Таким образом, можно легко определить величину Р а, которая для рассмотренного случая равна 1,11. Разумеется, можно взять третий индикатор, являющийся еще более слабым основанием, и определить его рКа относительно второго по основности индикатора In. Таким образом, пользуясь различными индикаторами, можно построить шкалу кислотности. Возвратимся к уравнению (4.3), записав его в виде [c.59]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

Большое значение в аналитической химии имеют органические реагенты, позволяющие контролировать конечную точку титрования,— реагенты-индикаторы. Особенность этого типа реагентов состоит в том, что свойства этих соединений должны совпадать со свойствами контролируемой системы, т. е. индикаторы в кислотно-основных методах должны быть кислотами или основаниями, в окислительно-восстановительных— окислителями и восстановителями и, наконец, в комп-лексонометрических методах — комплексообразующими лигандами. Кроме того, изменение состояния индикатора должно сопровождаться изменением какого-либо легко контролируемого свойства. Так как наиболее просто контролируемым свойством долгое время было и до сих пор остается изменение окраски, то исторически поиск таких соединений привел к [c.60]

Одним из главных преимуществ прпменет-1я метода термометрического титрования для промышленных анализов является то, что для разных определений можно использовать один и тот же прибор. Термометрический метод можно применять для простых кислотно-основных титрований растворов, окрашенных сопутствующими примесями, даже в тех случаях, когда применение визуальных индикаторов и фотометрических методов исключается. Этот метод применим также для систем, в которых могут осуществляться селективные реакции осаждения, не используемые в общепринятых методах из-за длительности анализа. [c.119]

Полное значение Но будет теперь видно из уравнений 7 и 10. Из последнего вытекает, что Но является величиной рКа для простого основного индикатора , превращенного наполовину в сопряженную с ним кислоту, когда его помещают в раствор, кислотность которого требуется измерить. Так как Ка является термодинамической константой равновесия для реакции Н/л+ Н -р 1п, где 1п = В, то величина рКа представляет собою меру термодинамической тенденции протекания обратной реакции и является таким образом в известном смысле мерой силы основания, служащего индикатором, хотя это и не находится в согласии с выдвинутыми нами ранее определениями понятий силы кислот и оснований. Мы можем в том же смысле сказать, что Но является мерой силы любого основания, не имеющего заряда, которое было наполовину превращено в его соль в рассматриваемом растворе. Такой же смысл имеет величинаН , когда основание заряжено отрицательно, как, например, 0Н . [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология