Изотермы идеального и реального газ

Рис. 41. V — Р-Изотермы идеального (/), реального (2) и легко сжижаемого (3) газов

Отличие реальных газов от идеального газа наглядно иллюстрируется изотермами в координатах Р—V. Изотермы идеального газа независимо от температуры имеют форму симметричной гиперболы (см. рис. 1.2, а), а изотермы реального газа значи-22 [c.22]

Рис. 1.2. Изотермы идеального и реального газа

Рассмотрим изотермический переход газа из идеального состояния (оно изображено точкой 1 на рис. 6.1) в реальное (точка 3) при одном и том же давлении Р. Сущность этого процесса заключается в равновесном включении внутримолекулярных взаимодействий. Для его проведения сначала расширим идеальный газ до давления Р по изотерме идеального газа (путь 1 -> 2, рис. 6.1), а затем сожмем до давления Р, но по изотерме реального газа (путь 2 -> 3, рис. 6.1). [c.91]

Рис. 1-79. Изотермы идеально-ного (АВС, ЕО) и реального (АВО, ЕР) газов.

При температуре стандартным будет состояние, обозначенное на рис. 6.2 цифрой I, а при температуре Т оно обозначено цифрой 2. Переход от стандартного состояния (точка 2) в реальное (точка 5) осуществляется описанным выше способом сначала газ расширяют по изотерме идеального газа до давления Р (путь 2 -> 6), а затем сжимают по изотерме реального газа до давления Р (путь 6 5). Итак, энергия Гиббса состояния реального газа при температуре 7 и давлении Я отличается от энергии Гиббса в стандартном состоянии на величину ДС7 процесса [c.95]

При переходе от экспериментальных значений термодинамических функций к стандартным и наоборот надо учитывать отклонения поведения газа при р= атм и данной температуре от поведения идеального газа. Чтобы пояснить, как осуществляется этот учет, обратимся к рис. 2.6, на котором схематично представлены изотермы реального и идеального газов при 25°С. Точка О соответствует стандартному состоянию, точка Л — реальному состоянию газа при р=1 атм. Переход от реального состояния к стандартному осуществляют путем изотермического расширения реального газа до точки В , в которой отклонения от поведения идеального газа становятся ничтожно малыми, и последующего сжатия по изотерме идеального газа до точки О (р= атм). Для этого пути подсчитывают изменение соответствующей термодинамической функции. Если изотермы реального и идеального газов при р<1 атм близки, то поправки на неидеальность малы. Если же отклонения велики, то поправки могут иметь заметную величину. [c.40]

I—изотерма идеального газа 2— изотерма реального газа [c.78]

Здесь Л — вся площадь между кривыми АВ и СО, если их продолжать до бесконечности. Следовательно, Л характеризует отклонение реального газа от идеального. А может быть и отрицательным, если изотерма реального газа идет выше изотермы идеального, например, для водорода и гелия. Это также наблюдается при высоких давлениях для всех газов. Знак Л необходимо учитывать. [c.68]

Для участка изотермы реального газа, расположенного ниже изотермы идеального газа (петля) фактор г<, а для участка, расположенного выше изотермы АС фактор 2>1 (при одном и том же дав-лении). [c.149]

Для идеального газа (или для реального газа при достаточно низком давлении) летучесть газа приблизительно равна его давлению, т. е. имеет место равенство а = / = Я. Летучесть газа при любом давлении может быть определена из уравнения (28), если известно для этого газа соотношение между Р к V при данной температуре. При любой данной температуре реальный газ может быть приведен к стандартному состоянию с /° = 1 путем расширения этого газа до давления, равного нулю, производимого по его собственной изотерме в координатных осях Р и V, а затем путем сжатия до 1 ат по изотерме идеального газа, определ> емой из соотношения [c.31]

Из самого определения понятия летучести следует, что эта функция не может быть вычислена без помощи экспериментальных данных. Рассмотрим один из возможных способов определения летучести. Чтобы воспользоваться им, необходимо опытным путем найти изотермическую зависимость между Р и V интересующего нас газа при заданной температуре. По результатам наблюдения строят график (рис. 24, кривая /). По уравнению PV — RT строят изотерму идеального газа для той же температуры (кривая И). Изотерма // непременно ляжет правее изотермы I, ибо объем реального газа меньше объема идеального газа при той же температуре вследствие межмоле-кулярныХ сил притяжения, действующих в реальном газе. На рис. 24 отмечено давление Р, при котором должна быть [c.145]

Из (2,1,4) следует, что на изотерме идеального газа произведение рУ постоянно, т. е. в координатной системе рУ — р изотермы идеального газа —прямые, параллельные Ор, например А , НЫ (рис. 5). Изотермы реального газа оказываются кривыми, например АВВ, НКЕ. [c.27]

Начальные участки изотерм, соответствующие малым давлениям, можно практически считать прямолинейными (рис. 7). Назовем соответствующими те изотермы идеального и реального газа, которые имеют одну и ту же температуру (например НМЫ и НКЬ, АОВ и АВО, рис. 5). Соответствующие изотермы имеют общее начало на оси рУ (точка Я, точка А). [c.28]

Рис. 65. Графическое определение летучести газа (первый способ) а — идеальная изотерма Ь — реальная изотерма

Рг < р на том участке изотермы реального газа, который расположен под соответствующей изотермой идеального газа (например на участке АВО) [c.28]

С повышением температуры участок изотермы реального газа, расположенный ниже изотермы идеального газа, уменьшается и, наконец, вовсе исчезает при некоторой температуре г о- Выше 0 изотерма реального газа, начиная от р = О, поднимается кверху, например изотерма EF. На участке изотермы BD, EF), расположенном выше соответствующей изотермы идеального газа, при одинаковом давлении мольный объем v реального газа больше мольного объема v идеального газа. На участке АНВ изотермы, расположенном ниже соответствующей изотермы АВС идеального газа при одинаковом давлении v меньше Уид, например [c.481]

Рис. 2. Изотермы идеального и реального газа сплошные кривые— гиперболы, построенные ПО уравнению ри КГ пунктирные кривые — реальные изотермы для азота

Представление об идеальном состоянии газов, отвечающем стандартному тепловому эффекту, иллюстрируется рис. 5, на котором изображены изотермы реального и идеального газов. Если I = 25, то точка А отвечает фактическому состоянию данного газа при Р=1 и = 25, а точка О — указанному гипотетическому состоянию. Оно может быть достигнуто в результате изотермического расширения до бесконечно малого давления Р сжатием по изотерме идеального [c.41]

Стандартным состоянием чистого газа принимается при каждой температуре гипотетическое состояние, в котором /=Р=1. Представление о стандартном состоянии газа можно проиллюстрировать следующим мысленным экспериментом (рис. 19) реальный газ, находящийся в произвольном состоянии (точка а), сначала изотермически расширим до бесконечно малого давления Р (см. также рис. 5, стр. 41), а затем сожмем по изотерме идеального газа до Р=1. Тогда его состояние будет отвечать точке О, в которой / = Р=1. [c.142]

Измеряя давление и объемы газов в большом интервале температур и изображая их изотермы графически, заметим, что изотермы реальных газов при низких температурах и при высоких давлениях будут отличаться от изотермы идеального газа. Чтобы охарактеризовать поведение реальных газов, рассмотрим изотерму углекислого газа, нанесенную на [график (по экспериментальным данным). [c.112]

Кроме того, на Т—S-диаграмме (рис. 7-28) нанесены линии постоянной энтальпии (t = onst). Энтальпия идеальных газов зависит только от температуры, и для таких газов линии i = onst совпадают с изотермами. Энтальпия реальных газов зависит также от давления и для них линии i = [c.219]

Удобно использовать координатную систему ри-р (диафамму Амага). В такой системе координат изотерма идеального газа согласно уравнению ри = RT — горизонтальная прямая. На рис. 4.3 в указанной системе координат приведены опытные изотермы воздуха. Как видно из фафика, изотермы не являются горизонталями, а имеют криволинейное очертание с заметным минимумом. Отклонение опытных изотерм от горизонтального направления позволяет наглядно судить об отступлении реального газа от закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.77]

Вернемся теперь к более подробному обсуждению критической точки, которое удобно провести с помощью Р — 1 диаграммы, изображенной на рис. 11.12, где показаны пять изотерм, характерных для реального газа, а также одна изотерма для идеального газа. Изотерма идеального газа имеет форму гиперболы, а у изотерм реальных газов наблюдаются значительные отклонения от этой формы, особенно вблизи критической точки. При температурах, несколько превышающих критическую, как, например, Т3 или Т4, газ не поддается сжижению, но при критической температуре Ткрит существует такая точка С на диаграмме, в которой газ находится в равновесии с жидкостью. При более низких температурах, например Т2 или Т , существует целая область, в которой возможно одновременное существование жидкости и паровой фазы эта область на рис. 11.12 оставлена светлой, по левую сторону от нее система находится в жидком состоянии. [c.196]

Результаты вычислений по уравнению [4] для метилового спирта отмечены кружками на кривой 1 рис. И. Пунктирная кривая 5, проведенная на том же рисунке, соответствует изотерме двухмерного идеального газа тгсо =кТ для 20°. Реальная изотерма состояния (кривая 1) в области предельно разреженного адсорбционного слоя сливается с изотермой идеального газа (первая измеренная точка, не отмеченная на рисунке, лежит при со/5 =52 10- , что при 5=7 м г соответствует площадке со 400 А на молекулу). [c.401]

I — изотерма реального газа, найденная опытным путем Н — изотерма идеального газа, найденная по уравнению PV — RT — onst. [c.146]

Диаграмма зависимости р—и—Г для однокомпонентной системы (фазовая диаграмма) должна, естественно, иметь три измерения. Наиболее простая диаграмма получается для идеального газа — это единственная поверхность (см. рис. 3), сечения которой с плоскостью постоянной температуры представляют гиперболическую зависимость pv = RT — onst — изотерму идеального газа (см. рис. 2). Для реальных многофазных систем картина получается значительно более сложная, подобная показанной на рис. 112 для однокомпонентной системы. На этом рисунке изображены поверхности сосуществования фаз газа, жидкости и твердого тела. Точка К является критической и при температурах, соответствующих изотермам 3, 4, 5,. .., поверхность р—V—Т газа имеет вид, подобный изображенному на рис. 3. Можно различить поверхности жидкости (ж) и твердой фазы (тв). Точки на этих поверхностях соответствуют системам с двумя степенями свободы. Можно видеть также поверхности сосуществования двух фаз. Так, точки поверхности, ограниченной линией О"КО", [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология