Никелоцен

Из рис. 10.17 следует также, что молекула ферроцена должна быть диамагнитной. Ее кобальтовый аналог с лишним электроном на разрыхляющем уровне будет парамагнитным и менее устойчивым. В никелоцене два дополнительных электрона поместятся на вырожденном уровне с орбиталями (Il-fir)—d z, (1П-+-ПГ)—dyz- Согласно правилам Гунда, комплекс будет иметь два неспаренных электрона и результирующий спин должен быть равен единице. Таким путем можно объяснить относительную стабильность и магнитные свойства этих комплексов. [c.322]

Никелоцен содержит два избыточных электрона и может реагировать подобным образом с превращением одного циклопентадиенильного кольца в трехэлектронный донор [c.433]

Аналогичным способом с хорошим выходом можно получить никелоцен и кобальтоцен [163]. [c.202]

Никелоцен ). Никелоцен представляет собой реакционноспособное соединение, для которого характерны реакции присоединения по п-циклопентадиенильному кольцу. Кроме того, часто наблюдаются реакции обмена я-циклопентадиенильного лиганда. Примеры этих реакций ) приведены на рис. 27. Установлено, что как и кобальтоцен, никелоцен при реакциях обычно образует комплексы, имеющие 18-электронную оболочку. [c.145]

Никелоцен легко обменивает циклопентадиенильные кольца на др. лиганды при действии разнообразных реагентов-Ni( O)4, NO, PPI13, K N в жидком аммиаке, H2= H HjMgX, НС=СН и др. Непредельные соед. (СНзООСС=ССООСНз, Fj= F2 и др.) присоединяются к одному кольцу никелоцена с образованием нового лиганда, имеющего иной характер связи с Ni. [c.50]

Из цгаслопентадиенильных комплексов N1 наиб, вахеи кристаллич. никелоцен [Н Сл-СзН-) ], постепенно разлагаю-пщйся иа воздухе парамагнитен. Д)и него характерны р-ции по связям металл-цикл (напр., при действии восстановителей, оснований и к-т), р-ции замещения и присоединения в одном нз фослов, напр. [c.243]

Бис (цпклопентадиепнл) никель (никелоцен), легко образующийся нз хлорида никеля и циклопентадиенида натрия, имеет ЭАЧ, равное 20, если считать обе Ср-группы эквивалентными пяти электронам. Это соединение весьма реакционноспособно, магнитный [c.249]

НИКЕЛОЦЕН [бис(п-циклопентадиенил)-никель], зеленые крисг. медленно разлагается ва воздухе парамагнитен. Получение взаимодействие циклопентадиенида Na с Ni(NH3)i b р-ция NiBr2 с циклопентадиеном в присутствии ( 2Hs)2NH. Кат. полимеризации бутадиена. Обладает автидетовац. свойствами. [c.377]

Никелоцен Никелоцен, Dj Продукт гидрирования (I) Продукт дейтерирования (II) Ni-Ренея в тетрагидрофуране, 50° С. Выход 1 — 50—60%, II — 45—50%. Без применения катализатора значительно повыщается индукционный период и температура гидрирования [1056] [c.649]

Остальные две интенсивные узкие полосы наблюдаются в спектрах ферроцена и никелоцена примерно при 1110 и 1420 см . Такие полосы с очень небольшими вариациями частот найдены во всех соединениях, содержащих циклопентадиенильные кольца, связанные я-связями. Вместе с тем интенсивности этих полос в разных соединениях различаются довольно сильно, как это можно видеть на примере полосы при 1100 в ферроцене и никелоцене. Полоса при 1400 см отнесена к валентному колебанию С—С, а полоса при 1100 см — к дыхательному колебанию кольца. Окончательное объяснение группы слабых полос в области 1600—1800 пока не дано. Липпинкотт и Нелсон в своем отнесении не считают их основными частотами [1246]. [c.331]

Некоторые металлоцены можно окислить. Ферроцен теряет электрон трудно, поскольку нарушается конфигурация благородного газа. В то же время кобальтоцен легко окисляется до катиона кобальтициния, теряя тридцать седьмой (разрыхляющий) электрон. Никелоцен с двумя электронами на разрыхляющих орбиталях также может быть окислен, хотя у него удаляется только один электрон с образованием не очень устойчивого катиона никелициния. [c.432]

Циклопентенильные комплексы. Никелоцен легко вступает в реакции присоединения к пятичленному кольцу с образованием кристаллических комплексов красного цвета, содержащих трехэлектронные циклопентенильные лиганды. [c.80]

Для никелоцена были найдены величины +62,8 для кристаллического и +85,9 ккал/моль для газообразного (345,79-10 и 401,09-10 Дж/моль) [91]. Следовательно, никелоцен менее устойчив, чем ферроцен этот вывод согласуется с экспериментальными данными о большем расстоянии металл — кольцо и более слабой связи в никелоцене по сравнению с ферроценом. Исследование ИК-спектров говорит о том, что сила связи металл — кольцо уменьшается в следующем ряду соединений рутеноцен > ферроцен > никелоцен [91, 92]. Теория предсказы- [c.141]

Никелоцен реагирует с третичными фосфинами, а,а-дипи-пидилом и другими донорными лигандами (Ь) при этом замещаются я-циклопентадиенильные кольца и образуются комплексы нуль-валентного никеля Ы1Ь4 [115]. [c.145]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.510 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.1962 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.377 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.497 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.432 , c.433 ]

Реакции координационных соединений переходных металлов (1970) -- [ c.219 , c.232 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология