Рутеноцен

Рутеноцен является примером металлоорганического соединения, образованного за счет я-связей, которое вступает в реакции замещения подобно ферроцену. Ввиду того что до настоящего времени рутеноцен был сравнительно малодоступен, его химические свойства изучены сравнительно мало. [c.136]

Ru( 5H5)2. рутеноцен. крист., желт.. [c.98]

Начиная с этого момента все твердые частицы являются пирофорными в особенности это относится к остатку от возгонки. Однако рутеноцен, полученный возгонкой, не пирофорен. Проверявшие синтез нашли, что при осторожном прибавлении остатков от возгонки к воде в атмосфере азота исчезает их пирофорный характер. [c.135]

Ферроцен, рутеноцен, осмоцен и их производные [c.150]

Осмоцен [Os( 5Hj)2] значительно менее изучен, чем ферроцен и рутеноцен. [c.417]

Рутеноцен (т.пл. 199-200° , возгоняется в вакууме, раств. в орг. р-рителях, не раств. в воде) по св-вам близок к ферроцену, однако труднее вступает в р-ции электроф. замещения, окисления и замещения С5Н5 на ареновый лиганд, легче металлируется бутиллитием. [c.287]

Рутеноцен получали с выходом 20% при взаимодействии бромистого цикло пентадиенилмагния с ацетилацетонатом рутения (П1) . Несколько позднее этот препарат был получен с выходом 43—52% при действии на циклопентадиенилнатрий треххлористого рутения в среде тетрагидрофурана или 1,2-диметоксиэтана. [c.136]

Соединения типа (I) являются простыми ионными солями. Они бурно разлагаются водой. Соединения типа (II) — это ковалентные соединения сандвичевого типа. К их числу относятся ферроцен и рутеноцен. В них анион циклопентадиенила превратился в устойчивую ароматическую систему с числом л-электронов ТУ = 4и + 2 (и = 1) наподобие бензолыюй. [c.596]

V 25 9, 430 Рубидия фторид II 107 III 94 Рутениевый катализатор на активированном угле (Дарко) Ц 195 Рутениевь катализаторы гидрирования 111 194-197 Рутений на угле III 194 Рутения Двуокись П 194. 198 IV 177 Рутения трихлорид V 454 Рутения четЬфехокись III 197-201 V 373 Рутеноцен V 200 [c.688]

В настоящее время известны реакции сульфирования, меркурирования й ацилирования по методу Фриделя — Крафтса для циклопентадиенилтрикар-бонила марганца и реакции алкилирования для дициклопентадиенилдихлорти-гана. Рутеноцен и осмоцен сульфируются, ацилируются и алкилируются по-добно ферроцену. — Прим.. ред. [c.119]

Ферроцен, рутеноцен и осмоцен представляют собой соединения циклопентадиена с железом, рутением и осмием. Известны аналогичные соединения, содержащие атомы других металлов —Со, Мо, N1, Мп, Сг, V, Т , —которые по своим свойствам близки к ферроцену. Хронопотенциометрические кривые окисления [250] ферроцена, рутеноцена и кобальтоцена на ртутном капельном электроде в растворе этилового спирта, содерл ащего КаС104 и НСЮ4, сливаются с кривой растворения ртути, поэтому измерить характеристики Ф — /-кривых не удается. [c.150]

РУТЕНОЦЕН [бис (т -Циклопентадиенил>-рутений], (пл 199—200 °С возгоняется в вакууме раств. в орг. р-ригелях, не раств. в воде. Получ. взаимод. циклопентадиенида Na с КиС1з или циклопентадиенил-магнийбромида с ацетилацетонатом Ки. [c.514]

Как найдено [39], рутеноцен — бис (циклопентадиенил) рутений — окисляется на ртутном капельном электроде в этиловом спирте при 0,26 В отн. нас. к. э. Кулонометрия при постоянном потенциале показывает, что окислению каждой молекулы на ртути отвечает перенос 0,92 электронов. Перхлорат рутенициння дает катодную полярографическую волну при 0,22 В отн. нас. к. э., а это значит, что процесс необратим. Хронопотенциометрическое исследование рутеноцена в растворах ацетонитрил — перхлорат лития показало, что окисление на платиновом аноде является одностадийным и состоит в переносе двух электронов [40]. По данным кулонометрии на каждую молекулу переходит 1,9 электрона. Как показывает переменнотоковая полярография, окисление необратимо [41]. [c.389]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.487 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.514 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.1961 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.514 ]

Электрохимические реакции в неводных системах (1974) -- [ c.384 , c.389 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.232 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.477 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.433 , c.434 ]

Металлоорганические соединения переходных элементов (1972) -- [ c.0 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.210 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.433 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.191 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.439 , c.440 , c.460 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.482 , c.505 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология