Комплексы окрашенные, образование

Для обнаружения ионов Со добавьте в каждую пробирку второго комплекта по 1 мл 5%-го раствора тиоцианата аммония и 6 капель бензина. В присутствии ионов кобальта(П) органический растворитель после встряхивания и отстаивания окрасится в синий цвет, из-за образования комплекса [c.88]

Помимо рассмотренных выше восстановительных и кислотных свойств, гидроксильные группы обусловливают способность флавоноидов связывать ионы металлов, образуя хелатные комплексы. Благодаря своим хелатирующим свойствам, полифенолы могут влиять на сорбцию металлов в процессе питания у человека и животных и воздействовать на баланс металлов в организме и клеточный окислительный статус [5, 24]. Образование комплексов с ионами металлов существенно изменяет спектральные характеристики окрашенных флавоноидов, и это обстоятельство играет важную роль в живой природе, обусловливая наличие разнообразной окрас- [c.95]

Таким образом, несоблюдение постоянства pH среды приводит к изменению не только интенсивности окрасйи раствора, но даже и самой окраски. Например, алюминий в слабокислой среде при pH > 4,5 образует с ализарином комплексное соединение красного цвета сам ализарин при этом значении pH имеет желтый цвет. Однако при pH > 5,5, вследствие преобладания солевой формы ализарина, раствор приобретает красно-фиолетовый цвет, который легко можно принять за окраску комплекса алюминия с ализарином. Поэтому определение алюминия с ализарином рекомендуется проводить в интервале pH == 4,5 — 5,0. Следовательно, при исполь- зэвании реагентов, проявляющих индикаторные свойства, реакции образования окрашенных соединений следует проводить при строго определенной кислотности раствора. [c.19]

Получение комплекса диэтилстронция с диэтилцинком [30]. В приборе Шленка (см. стр. 51) в атмосфере азота нагрета до 90° С смесь 12 г (0,097 моля) диэтилцинка и 8,49 г (0,097 моля) мелко измельченного стронция в 20 мл бензола. После пятичасового нагревания раствор окрасился в шоколадный цвет. Смесь отфильтрована от избытка металла через пористую пластинку, и избыток диэтилцинка и бензола удален в вакууме при комнатной температуре. Выход кристаллического комплекса 6,65 г (51%) коричневые кристаллы, разлагающиеся при 170° С с образованием металлического зеркала, диэтилцинка и значительного количества газа. Комплекс легко растворим в бензоле. [c.501]

На строго горизонтальную поверхность пластины ПААГ быстро выливают расплавленный 0,5%-ный раствор агарозы в СФБ, чтобы получить слой толщиной 1 мм. Предварительно агарозу смешивают при 56° с разбавленной специфической антисывороткой. После застывания геля агарозы такую двуслойную пластину выдерживают при 37° во влажной камере 2—6 ч, в зависимости от размера молекул антигена, диффундирующих из ПААГ в агарозу. Затем, отметив на пленке агарозы положение лидирующего красителя в рабочем ПААГ, ее снимают, покачивая пластинку в СФБ. Пленка агарозного геля легко отделяется от ПААГ. Одновременно с диффузией в гель агарозы идет им-мунохимическая реакция антигенов с находящимися в геле антителами и образование преципитатов. Пленку вымачивают в течение 4 ч в том же буфере, удаляя из нее не прореагировавшие иммуноглобулины антисыворотки и белки неантигенной природы, перешедшие туда из ПААГ. Преципитировавшие иммунные комплексы с участием искомого антигена можно окрасить обычными способами или обнаружить методом авторадиографии, если антиген или антитела несут радиоактивную метку. Отметим, что преципитация здесь требует подбора концентраций и довольно значительного времени диффузии антигенов в агарозу для обеспечения эквивалентного соотношения концентраций антител и антигена. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология