Реакции образования окрашенных комплексов

Для образования комплексов металлов с анионами слабых кислот нужны другие условия. Аналогично процессу осаждения металлов оксихинолином, диметилглиоксимом и т. п. осадителями, реакция образования окрашенного комплекса часто не идет в сильнокислой среде или идет неполностью. В качестве реактива в рассматриваемом случае берется слабая кислота НК. Взаимодействие этой кислоты с определяемым ионом характеризуется равновесием [c.205]

Очень важное значение имеет, кроме того, другая особенность методов объемного анализа, а именно широкая возможность использования различных типов химических реакций для определения. В первой из рассмотренных ранее групп методов используются, главным образом, реакции образования нерастворимых соединений и реакции образования окрашенных комплексов. В объемном анализе также пользуются реакциями названных типов, но, кроме того, применяют и другие реакции. [c.266]

Задачи работы провести реакцию образования окрашенного комплекса в 4—5 растворах гидрохлорида папаверина известных концентраций с последующим экстрагированием построить калибровочный график определить содержание гидрохлорида папаверина в лекарственной форме. [c.137]

Для определения 5-10" —5-10" % меди рекомендуется метод, описанный на стр. 45. В основу его положена реакция образования окрашенного комплекса меди с диэтилдитиокарбаматом натрия При добавлении этого реагента в слабокислый или аммиачный раствор, содержащий небольшие количества меди, образуется коричневая коллоидная суспензия дитиокарбамата меди, растворимая во многих органических растворителях [c.43]

На реакцию образования окрашенного комплекса влияют два независимых параметра концентрация Fe + для связывания гидроксамовой кислоты в комплекс и концентрация ионов водорода Б растворе. [c.144]

РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОКРАШЕННЫХ КОМПЛЕКСОВ [c.58]

В качестве примера довольно редкой качественной реакции образования окрашенного комплекса для обнаружения бария можно привести реакцию бария с родизонатом натрия (VI), позволяющую в присутствии ионов стронция обнаруживать [c.58]

Реакцию образования окрашенного комплекса ионами X при действии реактива Я в общем случае можно представить уравнением [c.19]

Очевидно, концентрация ионов водорода при колориметрических определениях играет очень важную роль, и при использовании колориметрических методик надо руководствоваться следующими положениями реакции образования окрашенных комплексов металлов с анионами сильных кислот следует проводить в кислых средах если реактив является слабой кислотой, то с повышением pH степень связывания иона металла в комплекс возрастает. Однако при повышении pH раствора надо учитывать ступенчатость комплексообразования, проявление индикаторных свойств реактивом и возможность образования окрашенных комплексов реактивом с посторонними ионами интервалы pH, при которых следует проводить реакцию, как правило, определяют экспериментально. При проведении анализа химик должен строго придерживаться прописи, указанной в методике. [c.26]

Наиболее большой группой окрашенных соединений являются комплексы. Целесообразно различать несколько различных механизмов действия изменения pH на реакцию образования окрашенных комплексов. [c.112]

Наиболее часто приходится иметь дело с мешающим влиянием СГ-, 50 "-, иногда РО] -анионов и др. Характер влияния этих и других анионов однозначен и заключается в том, что они связывают определяемый катион X в соответствующие комплексы, и таким образом реакция образования окрашенного комплекса XR становится неполной. [c.151]

В. реальных условиях, когда вследствие конкурирующего комплексообразования реакция образования окрашенного комплекса с определяемым элементом протекает не до конца, ее чувствительность определяется такой общей (начальной) концентрацией анализируемого иона, при которой возможно образование окрашенного комплекса минимальной наблюдаемой концентрации. В этом случае чувствительность реакции будет определяться суммарной равновесной концентрацией окрашенного комплекса [МК ] и всех ионных форм анализируемого иона [С ], не связанного в комплекс [c.43]

Винная и лимонная кислоты замедляют реакцию образования окрашенного комплекса ниобия. [c.689]

Третий тип, являющийся аномальным, редко встречается в практике санитарно-химических лабораторий (например, при определении концентраций лекарственных препаратов в воздушной среде). При низком содержании вещества в зоне реакция протекает полностью, однако при концентрации вещества в зоне выше определенной наблюдается понижение интенсивности окраски зоны по мере дальнейшего увеличения вещества в зоне. Это обусловлено главным образом тем, что концентрация вещества в зоне вполне достаточна для торможения реакции образования окрашенного комплекса (рис. 99). [c.264]

Для предотвращения отмеченного явления следует реакции образования окрашенных комплексов металла с анионами сильных кислот проводить при низких pH. [c.508]

Реакцию образования окрашенного комплекса (лака) можно схематически представить уравнением [c.310]

Пробу выдерживают перед измерением как минимум 15 мин. Определение проводят до истечения 60 мин с начала реакции образования окрашенного комплекса. [c.181]

Изменение окрашенного соединения во времени — довольно частое явление в колориметрии оно вызывается разнообразными причинами. Чаще всего это бывает связано со сложным характером реакции определяемого иона с реактивом. Так, нередко, кроме реакции образования окрашенного комплекса, между X и К возможна также реакция окисления-восстановления. При взаимодействии ионов Ре и 8СЫ образуются окрашенные роданидные комплексы железа. Вместе с тем Ре+++ является окислителем, а 5СН способен окисляться (до свободного родана и других продуктов, (В том числе и сульфата). Поэтому спустя некоторое время, после быстрого образования роданидного комплекса, наблюдается медленное ослабление окраски вследствие восстановления железа до двухвалентного. Аналогичные явления наблюдаются при реакциях некоторых металлов с другими реактивами. [c.20]

Определение посредством колориметров погружения (или сливания) очень неудобно. Метод колориметрического титрования обычно не применяется вследствие того, что реакция образования окрашенного комплекса идет довольно медленно (см. ниже). Наиболее простым и удобным является метод стандартных серий. Окрашенные соединения рассматриваемой группы довольно стойки во времени и, как хорошо известно из технологии крашения протравными красителями, выцветают очень медленно. [c.294]

Необходимо указать еще на одну особенность комплексных соединений данного типа. Красители, содержащие ОН-группы, являются по химическому характеру слабыми кислотами, т. е. они довольно прочно удерживают ион водорода ОН-группы. Поэтому в сильнокислой среде комплексы с металлами обычно не образуются. Энергии химического сродства между ионом металла и анионом красителя недостаточно для вытеснения из молекулы красителя иона водорода в кислой среде, и окрашенные комплексы образуются только при повышении pH. Однако в этом случае катион металла обычно не остается в свободном виде, а образует основные соли. Поэтому реакция образования окрашенного комплекса с красителем нередко идет медленно даже в тех случаях, когда свободные ионы металла могут вытеснить водородные ионы из фенольных групп красителя. [c.295]

Практически приходится считаться с влиянием анионов СГ 50 и Р07 , которые, связывая определяемый катион X в соответствующие хлоридный, сульфатный или фосфатный комплекс сы, делают реакцию образования окрашенного комплекса ХЕ неполной и тем ослабляют окраску. Отмеченное влияние анионов <стр. 455) сказывается заметно только тогда, когда комплекс ХЕ недостаточно прочен. Чаще всего, чтобы уменьшить влияние указанных анионов на результат определения, их вводят примерно в таких же концентрациях в соответствующий стандартный раствор. [c.464]

Экстракт растительного образца содержит пе только остаточные количества инсектицида. Он может содержать также растительные пигменты, масла, воски и другие вещества растительного происхождения, которые будут существенно мешать реакции образования окрашенного комплекса. [c.286]

Реакцию образования окрашенного комплекса можно схематически представить следующим образом [c.240]

Б качестве окислителя чаще всего применяют бромную воду, персульфат или иод. Вид окислителя не оказывает влияния на интенсивность и оттенок появляющейся окраски. Поскольку реакция образования окрашенного комплекса протекает не мгновенно, рекомендуется измерять светопоглощение спустя несколько минут. Окрашенные раство]н.[ неустойчивы во времени. Очень важен порядок добавления реагентов, а именно диметилглиоксим, окислитель, аммиак. [c.271]

Реакции образования окрашенных комплексов. Важной характеристикой комплексообразующих ОАР является избирательность реакций. Количественно избирательность реакций оценивается отношением констант устойчивости комплексов соответствующих металлов. Устойчивость комплексов металлов с органическими лигандами, в СБОЮ очередь, зависит от природы металла и донорных атомов лигандов. В химическом анализе используют не только осаждение окрашенных комплексов, но и образование окрашенных комплексных соединений в результате адсорбции реагента на поверхности осадка. За счет комплексообразования изменяется электронная структура ФАГ органического реагента, что влечет за собой изменение области поглощения света. [c.100]

S N -HOHbi определяют главным образом по чувствительной реакции образования окрашенных комплексов с Fe(III). Окраску фотометрируют при 640 нм, чувствительность определения составляет 1 мг л S N . В присутствии ферро- и феррициа-нидов (при анализе сточных вод кинокопировальных фабрик) последние предварительно осаждают раствором ZnS04 [1]. При определении серы в техническом селене навеску спекают с K N и образовавшиеся тиоцианат-иопы определяют в виде комплекса с Fe(III) [173]. [c.124]

Метод основан на реакции образования окрашенного комплекса с гексанитратцератом аммония и измерении его светопоглощения при 460 нм. [c.106]

Необходимо иметь в виду еще одну особенность комплексных Соединений с красителями, содержащими ОН-группы. Окрашенные комплексы образуются только при повышении pH. Однако в этом случае катион металла обычно не остается в свободном виде, а образует гидроксоионы, а нередко и различные полимерные ионы. Поэтому реакция образования окрашенного комплекса с красителем в ряде случаев идет медленно даже при таком pH, когда свободные ионы металла могут вытеснить водородные ионы из фенольных групп красителя. [c.280]

Определению бора мешает германий, образующий комплекс, аналогичный розоцианину, а также фторид, который h ooxoahjjP отделять, и нитрат. При определении 0,2—5 мкг бора влияние NO . (до 30 мг) можно устранить обработкой раствора анилином сернокислым в платиновой чашке [41]. Некоторые ионы взаимодействуют с куркумином или замедляют реакцию образования окрашенного комплекса бора Fe ", Мо, Ti, Nb, Та, Zr, rOf, MnOi, N02 и СЮз. [c.37]

Кроме реакций образования окрашенных комплексов, в колориметрическом анализе используются процессы окисления — восстановления и реакции органического синтеза, сопроюждающиеся образованием окрашенных продуктов. Например, при колориметрическом определении марганца его переводят путем окисления в краснофиолетовые ионы МпО ", а хром — в желтые ионы СгО, . Нитриты, реагируя с а-нафтил-амином и сульфаниловой кислотой, образуют азокраситель интенсивно красного цвета. Реакции окисления— восстановления и органического синтеза применяются в колориметрии значительно реже, чем процессы комплексообразования. [c.406]

В одном из вариантов куркуминового метода определения бора применяют щавелевую кислоту [37—391. Реакция образования окрашенного комплекса куркумина с бором и щавелевой кислотой протекает быстрее, но чувствительность ее примерно в два раза ниже. В образующемся при этом комплексе (руброкуркумине) отношение куркумина к бору составляет 1 1 [29, 301. [c.118]