Водород адсорбция кварцем

Эти различия могут быть связаны с присутствием в двух последних случаях парамагнитных примесей и ядер, обладающих магнитными моментами. Весьма существенным является совпадение АЯр с величиной, полученной для свободных атомов водорода [4]. Это совпадение указывает, что электронная структура атома водорода практически не искажена за счет адсорбции. В свете этого вывода становится, однако, совершенно непонятной большая стабильность атомов водорода. Мы уже указывали, что в углеводородной среде при этих температурах атомы Н обладают достаточно большой подвижностью, которая обеспечивает высокую эффективность рекомбинации. Атомы водорода не удается наблюдать также при облучении воды при 77° К [5]. Наблюдающиеся же при низкотемпературном облучении силикагеля и кварца атомы водорода при 77° К практически не рекомбинируют. Одним из возможных объяснений было следующее предположение. Атомы водорода, образующиеся при диссоциации поверхностных ОН-групп и адсорбированных молекул воды, диффундируют в глубь твердого тела и там стабилизируются в каких-то симметричных узлах решетки подобно тому, как они стабилизируются при радиолизе и фотолизе замороженных растворов кислот (см. выше, 8.6). Однако при таком объяснении сама идея о существовании адсорбированных атомов и радикалов лишалась всякого обоснования. [c.202]

С другой стороны, если исходить из состояния II и растягивать валентные связи А—М (одновременно), то в результате получаем два свободных атома (радикала) А. На эту диссоциацию требуется энергия 2дд, где дл — теплота адсорбции атома на поверхности, — величина, сравнимая с прочностью связи газообразного соединения А—М, т. е. несколько десятков килокалорий на моль. Для водорода на металлах дн 50 ккал./моль [2], а для атомарного иода на стекле и кварце величина д л, вероятно, меньше [3]. Равновесные расстояния и (рис. 1) находятся в обратном соотношении по сравнению с равновесными расстояниями и R , а именно Яц < так как сравнимо с расстоянием центров атомов в соответствующей двухатомной молекуле (для гидридов МН iг даl.5—2 А), а Гц определяется расстоянием атомов на поверхности кристаллической решетки (для N1 и Си, например, г да2.5—3.5. ). [c.151]

Линнетт с сотр. [878] измерили величину е для адсорбции iitomob водорода на чистом кварце. Полученные этими авторами данные могут быть представлены формулой ен = 0,5 ехр (—5600/ЛГ) в температурном интервале 20—600° С. Гривс и Линнетт [876] для адсорбции атомов кислорода на кварце получили бо = 1,6-10 при 20° С и 1,4-10 при 600° С. Согласно их данным, 1пбо не является линейной функцией ЦТ. [c.423]

При контакте со стеклом в растворах наблюдаются также процессы, приводящие к уменьшению концентрации. Поверхность стекла или кварца при соприкосновении с водой или водными растворами ведет себя как кремнекислота, способная обменивать ионы водорода и анионы. Последние сообщают поверхности стекла отрицательный заряд 22. Поэтому уменьшение концентрации растворов происходит в результате ионного обмена или адсррбции растворенных веществ на стекле Возможно, что адсорбции катионов предшествует гидролиз Ч [c.115]

Существование свободных радикалов, по-видимому, правдоподобно, поскольку Илин, Киселев и Красильников [178], Красильников, Киселев и Сысоев [268] наблюдали адсорбцию кислорода на силикагеле после его прогревания в интервале температур 300—900°. Солоницын [269] обнаружил адсорбцию кислорода при облучении силикагеля или кварца светом с длиной волны 2500 А. Стародубцев и другие [270, 271 ] заметили увеличение адсорбционной способности силикагеля по отнощению к различным газам после его облучения у-лучами или обработки высокочастотным разрядом. Кон [272] обнаружил появление центров окраски, чувствительных к водороду, после облучения силикагеля гамма- или рентгеновским излучением. [c.257]

Утверждение о том, что адсорбция всегда уменьшается с повышением температуры, касается только тех случаев, когда поглощение одного вещества поверхностью другого обусловлено сравнительно слабыми физическими силами. Так называемая физическая ядгорбиия имеет место, например, при поглощении кислорода, водорода или инертных газов поверхностью стекла, кварца. Природа сил, действующих в этом случае, по-видимому, та же, что и сил, обусловливающих взаимное притяжение молекул газов. [c.284]

Сравнение изотерм адсорбции СО2 при 233° К и СО2 1ри 195° К (рис. 81) иа агрегированном (домолотом) и [еагрегированпом (исходном) порошках кварца показы-ает, что расхождение изотерм СО2 при 195° К на этих бразцах заметно меньше, чем при 273° К. Эти данные юзволяют полагать, что с повышением температуры [меет место некоторое увеличение способности адсорби-юваиных молекул проникать в ультрапоры агрегатов. )пыты показывают, что адсорбция и последующая де-орбция воды, азота, углекислого газа и водорода / 17 г. с Ходаков [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология