Практическое применение водорода. Атомарный водород

Перекись водорода—гораздо более сильный окислитель, чем кислород. Это объясняется легкостью разложения перекиси водорода на воду и кислород и тем, что первоначально образующиеся при этом разложении отдельные атомы кислорода — атомарный кислород — действуют энергичнее молекулярного кислорода. На окислительной способности перекиси водорода основано практическое применение этого соединения. Перекись водорода разрушает молекулы красящих веществ, убивает микроорганизмы. Ввиду этих свойств, она применяется для отбеливания тканей, перьев, волос, а также в медицине в виде 3% раствора, для промывания ран и полоскания. [c.72]

Например, адсорбционный метод исследования разведенных адсорбционных катализаторов, примененный впервые Боресковым и Карнауховым [38], показал, что в разведенных слоях каждый атом платины способен присоединять один или несколько больше атомов водорода. Это свидетельствует о сильной атомизации платины, но не дает еще доказательства ее чисто атомарного состояния, поскольку достаточно маленькие кристаллы также обладают поверхностью и практически целиком доступной для адсорбции атомов водорода (если пренебречь различием энергии адсорбционной связи для отдельных атомов и атомов, сгруппированных в кристаллы). [c.24]

Г). ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА. АТОМАРНЫЙ ВОДОРОД [c.86]

Атомарный водород нашел практическое применение в сварке металлов. В горелке для сварки (рис. 90) струя водорода проходит через электрическую дугу, образованную между двумя вольфрамовыми стержнями. В ней молекулы водорода частично распада отся на атомы, которые на поверхности внесенного в пламя металла вновь соединяются в молекулы. Температура пламени атомарного водорода превышает 4000° так как свариваемое место находится все время в атмосфере водорода, окисления металла при сварке пламенем атомарного водорода не происходит и сварной шов получается прочным даже у неопытного сварщика. [c.275]

Водород в атомарном состоянии значительно более активен, чем молекулярный. Это его свойство имеет большое практическое значение. Так, атомарный водород является сильным восстановителем. Он взаимодействует с многими металлоидами и металлами, образуя соответствующие гидриды. Есть основания предполагать, что и в некоторых других процессах реагирует не молекулярный, а атомарный водород. К таким процессам можно отнести, например, каталитическое гидрирование ненасыщенных углеводородов и ряд других каталитических процессов с применением водорода ). [c.20]

Далее (в Приложениях I—IV) будут более подробно описаны методы практического применения ингибиторов в кис лых средах. При выборе ингибитора важно знать, насколько эффективно он замедляет растворение металла и как влияет на диффузию водорода в металл, обусловливающую водородную хрупкость металла (стр. 110). Многие ингибиторы травления затрудняют диффузию атомарного водорода в металл. [c.79]

Данные обеих таблиц с полной очевидностью указывают на сомнительность практической ценности метода восстановления естественно постаревших анионитов при помощи атомарного водорода. Попытки применения других восстановителей (сульфита натрия, гипосульфита, гидросульфита) также не дают желаемых результатов. Таким образом, радикальным решением вопроса о продлении срока службы легкоокисляющихся анионитов является их предохранение от воздействия окислителей (в частности, растворенного кислорода) путем предварительного обескислороживания фильтруемых растворов, а не устранение продуктов окисления каким-либо способом. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология