Расстояние среднее центров атомов

В каждой молекуле имеется четыре области, где плотность внешних электронов максимальна. Две из них определяются О—Н-свя-зями и совпадают с местоположением протонов, тогда как две другие образованы, свободными парами электронов. Эти последние области расположены над и под плоскостью атомных ядер с противоположной по отношению к протонам стороны ядра кислорода. Таким образом, молекула воды имеет четыре полюса электрических зарядов два положительных и два отрицательных, причем эти полюса располагаются по вершинам правильного тетраэдра. Между положительным полюсом одной молекулы и отрицательным полюсом другой существует электростатическое притяжение. Обусловленные этим притяжением связи называются водородными связями, так как в них участвует протон водородных атомов. Очевидно, что каждая молекула воды может образовать четыре водородные связи, в результате чего возникает структура, в которой каждая молекула соединена водородными связями с четырьмя другими молекулами, расположенными вокруг нее так, что они образуют тетраэдр. Среднее расстояние между центрами атомов кислорода в соседних молекулах приблизительно равно 2,75 А. Атом водорода находится на расстоянии 1,00 А от одного атома кислорода и 1,76 А от другого [534]. [c.12]

Рентгеноструктурные данные [43а, ИЗ] для двух форм черного фосфора представлены на рис. 29 посредством кривых радиального распределения плотности. Первые пики для кристаллической и аморфной разновидностей очень сходны. Для аморфной разновидности первый пик соответствует трем соседним атомам на расстоянии 2,27 А. Поскольку кривая спускается к оси с каждой из двух сторон пика, соседние атомы постоянно присоединены к рассматриваемому атому фосфора. Второй пик (при 3,34 А) соответствует следующим ближайшим соседним атомам. Из этих двух расстояний между центрами атомов для аморфного черного фосфора вычислен средний угол Р — Р — Р, равный 95,6°. [c.72]

ЭТОГО следует, что атом дейтерия, отмеченный звездочкой (на высоте с/4), лежит приблизительно в центре квадрата, образованного четырьмя атомами кислорода, два из которых находятся на с/4 ниже, а два — на Зс/4 выше плоскости чертежа, и среднее расстояние 0—0 равно 2,74 А. В ионе 00" расстояние О—О равно 0,94 А. [c.357]

Более жесткое требование возникает из условия, чтобы центры, на которых окончательно связываются адсорбированные атомы, были равновесными. Например, на гетерогенной поверхности атом должен быть способен выбирать разные доступные центры, чтобы избежать тех из них, на которых химический потенциал высок. В течение времени измерения т среднее квадратичное расстояние, преодоленное адсорбированным атомом, равно [c.156]

Хемосорбция кислорода, как и водорода, образует подвижный слой. Поэтому то, что было сказано для водорода, полностью относится и к Ог. Однако для последнего за счет большой электроотрицательности кислородных атомов имеется большая вероятность проникновения хемосорбированных атомов под поверхностный слой решетки. Это должно быть характерно для гранецентрированной решетки. Хемосорбированный атом, попадая в ячейку поверхностного слоя решетки, будет окружен 14 атомами металла. Из них 8 атомов будут на расстоянии 0,866 о от его центра (а— постоянная решетки) и 6—на расстоянии 0,5 с. Исходя из этого можно положить, что с хорошим приближением эффективное число связей V будет средним между 14 и 8, т. е. равно 11. Таким образом, для хемосорбции кислорода на металле с гранецентрированной решеткой возможен также хемосорбционный центр с v=ll. [c.203]

MOB на величину х до расстояния (ао—х) требуется большая сила, чем для удаления их друг от друга на такой же отрезок до расстояния ао+х. Поэтому при уменьшении силы притяжения, действующей на атом, центр колебаний сдвигается вправо. Новое положение равновесия находится теперь в точке А, т.е. расстояние между атомами увеличилось. Следовательно, объем кристалла увеличился. По мере понижения температуры колебания становятся все меньше, и в предельном случае можно считать, что около положения равновесия равнодействующая сила изменяется линейно, с одинаковым по величине изменением сил притяжения и отталкивания при изменении расстояния. Это значит, что при малых амплитудах среднее расстояние между колеблющимися атомами равно расстоянию при абсолютном нуле (7 =0°К). Хотя некоторые атомы находятся на большем расстоянии друг от друга, точно такое же число атомов удалено на меньшее расстояние. Таким образом, в среднем не происходит никакого увеличения межатомного расстояния, а следовательно, нет и расширения. Этим объясняется тот факт, что коэффициент теплового расширения по мере понижения температуры и с приближением к симметричному соотношению сил уменьшается, и при Г=0°К становится равным нулю. Напротив, при высоких температурах коэффициент теплового расширения заметно увеличивается. [c.46]

Основным доказательством справедливости теории плотной упаковки органических молекул в кристалле является материал главы IV, где на типичных конкретных примерах показано, что все кристаллические структуры могут быть представлены в виде плотных упаковок с молекулярным координационным числом 10—14 и с очень высоким коэффициентом упаковки, равным в среднем коэффициенту плотнейшей шаровой упаковки. Эти же примеры обнаруживают существование межмолекулярных радиусов, достаточно постоянных для всех органических кристаллов. Опыт показывает, что в первом приближении построение поверхности молекулы можно производить по правилам, сформулированным на стр. 23. Межмолекулярные расстояния обычно не очень сильно зависят от угла линии, соединяющей центры касающихся атомов, с валентными связями, что позволяет в первом приближении ограничивать атом шаровым сегментом. [c.135]

Для молекулы На объединенным атомом является Не, для молекулы N2 — атом 51. Если мысленно разделить заряд ядра атома 51 на два одинаковых (14 7, 7) и развести их на определенное расстояние вдоль оси г, то орбитали атома 51 должны деформироваться в потенциальном поле двух заряженных центров. Для оценки происходящих изменений очень полезны диаграммы орбиталей молекулярного иона Нг, приведенные в гл. 1. Самое существенное отличие иона Нег , играющего роль объединенного атома для Нг и, например, объединенного атома молекулы N2, заключается в том, что орбитали (2з, 2р), (Зз, Зр, 3(1) иона Не+ случайно вырождены, в то время как соответствующие орбитали атома 51 разделены большими энергетическими промежутками, 62, < Е2р, Ед, < бдр (см. табл. 8.2). На диаграмме соответствия МО иона Нг из точки — О, 2з 2р исходят три кривые, а на такой же диаграмме для молекулы N.2 в системе уровней объединенного атома 51 одна кривая исходит из точки 2з, а две другие — из точки 2р. Но по крайней мере при малых Я качественные тенденции изменения энергии и формы орбиталей будут такими же, как и у иона Щ, а значит, можно воспользоваться той же схемой описания. Таким путем мы приходим к картине, показанной слева на рис. 9.4 схема уровней справа на этом рисунке соответствует схеме уровней рис. 9.3. Поскольку характеристики реальных молекул должны располагаться в средней части рис. 9.4, надо попытаться установить соответствие между МО его левой (малые Я) и правой (большие Я) сторон. [c.231]

ОДНОЙ формы В другую зависит от температуры и поверхностной концентрации, вероятно, является чрезмерным упрощением. При адсорбции щелочных металлов, несомненно, имеет место поверхностная диффузия, и механизм этой диффузии может быть различным. Адсорбированный атом может передвинуться на соседний вакантный центр, он может также оказаться возбужденным до уровня миграции и переместиться на некоторое расстояние раньще, чем дезактивируется либо путем потери энергии, либо в результате столкновения, предшествующего его повторному закреплению на фиксированном центре на расстоянии среднего свободного пробега. Этот пробег может быть назависимым от направления или, как мы это можем предполагать на основании ранних работ по самодиффузии в металлах, он может преимущественно происходить по путям, зависящим от грани кристалла, по которой этот атом движется. [c.84]

Химический состав межзвездного газа подобен составу атмосфер Солнца и многих звезд (см. табл. 4). Основную массу этого газа составляет водород, содержание гелия еще не установлено, но не ис1слючено, что оно значительно. Содержание металлов очень мало так, на сколько сот тысяч атомов водорода приходится один атом кальция. Обнаружены в межзвездном газе простейшие двухатомные молекулы, например СН. Одна такая молекула приходится в среднем на сто миллионов атомов водорода. Средняя плотность водорода в нашей Галактике в ее центральной части равна приблизительно четырем атомам на 10 см . Эта величина растет к периферии Галактики, достигая на расстоянии 6000 парсеков от центра концентрации, равной одному атому на 1 сж . При дальнейшем увеличении расстояния содержание водорода уменьшается. Так как концентрация звезд непрерывно уменьшается по мере Удаления от центра Галактики, то водород в центре составляет очень малую долю общей плотности вещества. На периферии же его доля значительна и составляет около 15% общего количества вещества. [c.63]

Мономерный комплекс (я-С5Н5)Р1Мез имеет классическую форму фортепианной табуретки атом Р1 располагается над центром пентадиенильного кольца три пирамидально расположенные связи Р1 — Ме завершают координацию металла. Общее число электронов на валентных МО здесь снова равно 18. Среднее расстояние Р1—С до атомов углерода кольца равно 2,32 А, до метильных групп — 2,11 А. [c.65]

Диметил глиоксимат меди (СНзСОЫНСОЫХ ХСНз)гСи [11] образует моноклинные кристаллы. Атомы меди располагаются в общих положениях и молекула не имеет центра симметрии. Две молекулы комплекса объединяются в димеры за счет дополнительных связей между атомом меди одной молекулы и атомом кислорода другой. Длина дополнительной связи Си...О 2,43А. Атом меди имеет пятерн то координацию и находится внутри тетрагональной пирамиды, в основании которой лежат 4 атома азота молекул лиганда, а вершину занимает атом кислорода соседней молекулы. Металлоциклы плоские, но не копланарные, двугранный угол между ними равен 21°44. Расстояния Си—N в среднем равны 1,94А, но несколько отличаются в двух кристаллографически неэквивалентных металлоциклах. [c.9]

В отличие от молибденового и вольфрамового аналогов, молекула циклопентадиенилмарганецтрикарбонила [92] существует в кристалле в виде мономера (см. рис. 22). Она не имеет определенной собственной симметрии, однако через центр пятичленного цикла и атом марганца можно провести ось, делящую на равные части трехгранный угол, образованный тремя карбонильными группами, так что она является осью пятого порядка для цикла и осью третьего порядка для конфигурации из атома марганца и трех карбонильных групп. Кроме того, молекула имеет приблизительную вертикальную плоскость симметрии, так как одна из карбонильных групп находится почти напротив атома углерода пятичленного цикла. Средняя плоскость копланарного пятичленного цикла перпендикулярна этой общей оси и отстоит на 1,80 А от атома марганца. Атомы углерода и кислорода карбонильных групп образуют еще две плоскости, перпендикулярные оси молекулы. Расстояние от атома марганца до плоскости карбонильных атомов углерода равно [c.139]

Структура построена из анионов [Сг( N)sNO]3- и ионов К+, которые чередуясь образуют бесконечные цепочки вдоль оси С. Два других иона К+ связывают эти цепочки в каркас. Для структуры характерен беспорядок вследствие сдвига некоторых цепочек вдоль оси С на полпериода. Атом хрома находится в центре правильного октаэдра. Группы N и NO располагаются линейно по осям октаэдра. Различить их не удалось, по-видимому, вследствие ориентационной неупорядоченности октаэдров. Средние значения расстояний Сг — С (Сг — N) 1,985 А С — N (N — О) 1,045 А. Магнитная восприимчивость соответствует электронной структуре комплекса с одним неспаренным электроном. [c.71]

Атом Со находится на расстоянии 1,66 А от центра пентади-енильного кольца и на расстояниях 2,01—2,06 А от атомов кольца. Средняя длина связи С — С в пентадиенильном кольце 1,39 А расстояния С — С в фенильных кольцах не указаны. Строение комплекса сходно с конфигурацией димерной молекулы [(С2Н55)Ре(СО)з]2 [110]. [c.188]

Значительно слабее осциллирующая связь. Так, при конденсации молекул воды атомы Н оказываются между атомамп О. В структуре льда расстояние О—Н — О равно 2,76 А, т. е. среднее расстояние Н—О равно 1,38 А. Однако атомы Н расположены не по середине между центрами атомов О, а по предположению По-лннга, непрерывно смещаются то к одному, то к другому атому О, подходя к ним на расстоя- О О [c.263]

Представление черты валентности как образа двух электронов в ноле двух ядер означало бы попытку придать понятию валентности физический смысл. Но это и недостаточно, и неверно. Если атом окружен п атомами, это отнюдь не означает, что он образует п двухэлектронных связей. Известны твердые карбиды, в которых атом углерода окружен шестью атомами металла. В настоящее время это состояние осуществлено на молекулярном уровне в Rug СО) . Недавно в печати были сообщены рентгеноструктурные данные об этом соединении. Атом углерода находится в центре октаэдра из шести атомов рутения на среднем расстоянии 2,05 А. Расстояния Ru — Ru лежат в пределах от 2,82 до 3,03 А. Карбонильные группы связаны с рутением извне. По-видимому, углерод тут не шестивалентен, для этого у него не хватает электронов. [c.91]

Метан (химическая формула СН4) - простейший представитель ряда метановых углеводородов (алканов) с обидей формулой , Y 2n+2 состояпдий из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Строение молекулы метана можно представить в виде тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а по углам - четыре атома водорода. Тетраэдрическое строение молекулы метана обусловлено 8р-гибридизацией углеродного атома. Расстояние между атомами углерода и водорода равно 1,09 А, тетраэдрический валентный угол равен 109°. Главное отличие метана от всех других углеводородов - это наличие только связи С-Н, средняя энергия которой составляет 99,3 ккал/моль, и отсутствие углеродных связей С-С. Энергия отрыва первого атома Н еш е выше (104,0 ккал/моль). Отношение числа водородных атомов к углероду в метане составляет 4, в этане - 3, в пропане - 2,66, а в высокомолекулярных парафиновых углеводородах приближается к двум, т.е. метан является самым восстановленным из всех углеводородов. Его нахождение в недрах в восстановительной среде так же закономерно, как углекислого газа в окислительных условиях. Исключительное положение метана в земной коре и повсеместное его распространение можно объяснить еш е и тем, что по сравнению со всеми остальными углеводородами он обладает минимальным уровнем свободной энергии (-12,14 ккал/моль), минимальными значениями энтальпии (теплосодержания, -17,89 ккал/моль) и теплоемкости при постоянном давлении (8,536 ккал/моль град), а также максимумом энтропии (44,50 ед. энтропии). Эти свойства в сочетании с очень низким значением критической температуры (-82,4°С) и высоким значением критического давления (4,58 МПа) (табл. 1.1) ставят метан в особое положение среди остальных углеводородов [1. [c.5]

Метан (химическая формула СН4) - простейший представитель ряда метановых углеводородов (алканов) с обидей формулой , Y 2n+2 состояпдий из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Строение молекулы метана можно представить в виде тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а по углам - четыре атома водорода. Тетраэдрическое строение молекулы метана обусловлено 8р-гибридизацией углеродного атома. Расстояние между атомами углерода и водорода равно 1,09 А, тетраэдрический валентный угол равен 109°. Главное отличие метана от всех других углеводородов - это наличие только связи С-Н, средняя энергия которой составляет 99,3 ккал/моль, и отсутствие углеродных связей С-С. Энергия отрыва первого атома Н еш е выше (104,0 ккал/моль). Отношение числа водородных атомов к углероду в метане составляет 4, в этане - 3, в пропане [c.5]

Поток воздуха (14,2 m Imuh) нагревается нри продувании его через пучок из 5 рядов медных труб диаметром 25,4 мм, длиной 1,22 м. Центры труб расположены по углам равносторонних треугольников с шагом, равным двум диаметрам трубы. В каждом ряду расположено 5 труб, а расстояние между крайними трубами и стенкой канала равно 12,7 лш. Пар конденсируется внутри труб при 108,3 С, причем термическим сопротивлением конденсирующегося пара и стенки трубы можно пренебречь. Требуется найти средний коэффициент теплоотдачи к воздуху. Воздух входит в нагреватель при 1 ат и 15,6° С. Предположить, что температура выходящего воздуха равна 37,8 С. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология