Парафиновые углеводороды устойчивость к химическим реагентам

Церезины представляют собой смесь парафиновых углеводородов изомерного и нормального строения с числом атомов углерода в молекуле в основном от 36 до 55. В своем составе содержат также парафино-нафтеновые и парафино-нафтено-ароматические углеводороды. Церезины — вещества с мелкокристаллической структурой, температурой каплепадения 55-100°С (может быть и выше) и молекулярной массой 500-700. В отличие от парафинов церезины обладают большей вязкостью и способностью эффективно загущать масло. При добавлении церезина в парафины улучшаются загущающие свойства последних, что позволяет использовать смеси в производстве смазок, вазелинов, кремов, копировальной бумаги, как изоляционный материал в электро- и радиотехнике и гальванопластике, для предохранения от разъедания емкостей кислотами и щелочами. Устойчивость к химическим реагентам у церезина ниже, чем у парафина. [c.43]

В химическом отношении метановые углеводороды характеризуются относительно высокой устойчивостью к воздействий большинства сильнодействующих реагентов при обычной температуре. Они не окисляются, не реагируют с серной и азотной кислотами. Известна их способность вступать в реакцию с хлором и другими галогенами. Эта реакция используется при синтезе присадок из высокомолекулярных парафинов и при получении амиловых спиртов из пентанов. В специальных условиях (400° С, избыток, метана) из метана получают хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Из этана при 300—500° С получают хлористый этил. При повышенных температурах и в присутствии различных катализаторов парафиновые углеводороды могут вступать в реакции нитрования (реакция Коновалова), ал-килирования с непредельными углеводородами, окисления. Все эти реакции имеют промышленное значение. При повышенных температурах алканы разлагаются (см. гл. V ). [c.22]

В химическом отношении парафиновые углеводороды характеризуются относительно высокой устойчивостью к воздействию большинства сильнодействующих реагентов при обычной температуре. Они не окисляются, не реагируют с серной и азотной кислотами, но они способны вступать в реакцию с галогенами. Эта реакция используется при синтезе присадок из высокомолекулярных углеводородов и при получении амиловых спиртов из пентанов. В первом случае при помощи хлоропарафинов наращивается длинная боковая цепь у нафталина, фенола и других подобных веществ методом алкилирования. Во втором случае хлоропентаны обработкой щёлочью переводятся в смесь амиловых спиртов. [c.15]

Представляет интерес вовлечь в нефтехимическое производство те углеводороды, которые уже имеются в нефти, т.е. в первую очередь парафины. Решение этой задачи препятствует химическая инертность этого класса органических соединений. Парафины устойчивы почти ко всем видам промышленных реагентов. Тем не менее путь получения функциональных органических соединений из парафинов давно ясен - это парциальное окисление. Действительно, окисляя парафины в мягких условиях можно получить спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, кетоны и т.п. Почему же этот путь практически не реализован в промышленности Дело здесь в том, что селективность реакций парциального окисления парафинов крайне мала. Близость энергий всех связей С-С и всех связей С-Н в молекулах парафинов приводит к тому, что в условиях ради-кально-цепного окисления из молекулы предельного углеводорода образуется широкая гамма продуктов, среди которых наряду с полезными и ценными есть и ненужные. Весьма существенно отметить, что термодинамически разрешены любые варианты парциального окисления парафиновых углеводородов в мягких условиях. Любой из таких процессов может быть реализован при комнатной температуре со 100% селективностью. Например, прямым окислением н-бутана кислорода воздуха можно получить метилэтилкетон [c.435]

Позвольте мне в коротких словах обратить ваше внимание на следующий вопрос. Еще недалеко от нас то время, когда считалось общепризнанным, что парафиновые и циклопарафиновые углеводороды представляют собой инертные системы, неспособные легко и быстро вступать в химическое взаимодействие и устойчивые по отношению даже к таким активным реагентам, как азотная и серная кислоты. Это убеждение удалось опровергнуть лишь сравнительно недавно благодаря изучению контактнокаталитических превращений углеводородов. В первую очередь это было связано с тем, что после Великой Октябрьской социалистической революции, в период гражданской войны 1918—1920 гг. русским химикам надо было научиться перерабатывать тяжелые нефтяные масла в смеси легких углеводородов, которые могли быть использованы в качестве авиационного горючего для наших самолетов. [c.5]