Этилен перекись водорода из него

Таким образом, никакого единства в написании химических формул органических соединений в этот период не было. Если в какой-либо статье встречалась формула Н2О2, то приходилось решать вопрос, обозначает ли она воду или же перекись водорода формулой С2Н4 обозначали либо болотный газ, либо этилен. [c.30]

В водных растворах этилен, помимо полимера, дает некоторые альдегиды [С90]. В присутствии кислорода выход альдегидов увеличивается в несколько раз. Главными продуктами (все они образуются с G 2,5) являются ацетальдегид, гликольальдегид и перекись водорода. Формальдегид и органические гидроперекиси образуются с меньшими выходами. Прибавление сульфата закиси железа перед облучением увеличивает выход формальдегида. Имеются указания, что при высоких давлениях этилена и кислорода идет цепная реакция, дающая в первую очередь ацетальдегид с G 200 [Н66, Н67], однако существование цепной реакции при давлениях ниже Шаг является сомнительным[С90]. [c.106]

Получение окиси этилена методом окисления, при котором получается также перекись водорода, описывают Гарднер и Шенбрунн- - . По этому методу этан в смеси с циркулирующим газом, содержащим этилен (20"о от количества газа), направляется Б реакционную зону, нагретую до 450—550° и не имеющую катализатора, а содержащую лишь инертную насадку. Время нахождения в зоне составляет 2 сек. и давление 1—7 атм. Количество кислорода должно быть отрегулировано таким образом, чтобы оно было несколько меньше количества углеводорода (приблизительно 15% от количества газа). При реакции должно расходоваться не более 65% кислорода. Соотношение скорости подвода углеводорода и скорости, с которой расходуется кислород. [c.32]

Помимо основных теорий существовало немало их разновидностей. Авторам этих вариантов отличия казались столь существенными, что часто они признавали только свое толкование, отвергая все другие. В результате химики часто просто плохо понимали друг друга. Яркую картину состояния органической химии в первой половине XIX века рисует Гьельт в книге История органической химии ... в 40-х и 50-х годах в этой области господствовала настоящая анархия, которая приводила в отчаяние многих химиков и тормозила спокойное развитие науки. Рядом применялись атомные веса Берцелиуса, Дюма, Жерара-Лорана, а также эквивалентные веса Гмелина. Поэтому химические формулы органических соединений представляли собой пеструю, мало привлекательную картину... Если где-либо встречалась формула Н2О2, то следовало выбирать, означает ли она воду или перекись водорода. Формула С2Н4 означала — смотря по тому, к какому лагерю принадлежал автор, — болотный газ (метан) либо этилен . [c.24]

Хорощо известно, что галоидопроизводные (за исключением фторидов) обладают высокой чувствительностью к действию ионизирующих излучений. В табл. 4 (стр. 58) приведено число свободных радикалов, образующихся при действии -излучения на каждые 100 эв поглощенной энергии, для ряда галоидосодержащих органических соединений. Эти значения высоки для хлороформа, бромоформа и четыреххлористого углерода они выще, чем для любого другого из изученных ранее органических соединений. К подобному же заключению пришли также Зайтцер и Тобольский [1]. Чистый хлороформ в отсутствие кислорода воздуха при облучении дает гексахлорэтан и не образует хлористого водорода, в присутствии же кислорода образуется перекись, разлагающаяся с образованием фосгена [2]. Подобным же образом реагирует метиленхлорид четыреххлористый углерод и четыреххлористый этилен не образуют перекисей, но тем не менее дают фосген и хлор [2], Алифатические бромиды дают бромистый водород и бром механизм этих реакций точно не установлен [3]. При изучении радиолиза и [c.163]

На основе экспериментальных данных Томпсона и Гиншель-вуда [29] и Ленера [30], в 1937 году Б. Льюис и Г. Эльбе [31] предложили радикально-цепную схему окисления этилена. В этой схеме отвергается существующее среди химиков-органиков представление о присоединении кислорода по двойной связи олефиновой молекулы. Авторы считают, что основным актом продолжения цепи является взаимодействие радикала ОН с этиленом с отщеплением от последнего атома водорода (реакция 1). Образовавшийся радикал этилена (С2Н3), присо единив О2, превращается в перекисный радикал (реакция 2), который взаимодействием с этиленом дает соответствующую перекись (реакция 3). Последняя распадается, образуя две молекулы формальдегида (реакция 4) [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология