Изотопы формулы органических соединени

Изотопные пики и брутто-формула. Большинство элементов, атомы которых участвуют в построении органических соединений, состоят из смеси нескольких изотопов. Вследствие различных сочетаний изотопов в органических соединениях встречаются молекулы нескольких сортов , различающихся лишь своим молекулярным весом. Молекулярный вес молекулы, в которой содержатся исключительно легкие изотопы, условились называть масс-спектрометрическим молекулярным весом. Соответствующий пик на масс-спектре является молекулярным пиком. Присутствующие тяжелые изотопы в молекуле дают пики, соответствующие большим массам, чем масс-спектрометрический молекулярный вес. Такие пики называют изотопными. [c.289]

Качественный анализ и идентификация органических соединений с помощью масс-спектрометра высокого разрешения с двойной фокусировкой основаны на точном определении разности масс ионов в сочетании с известными дефектами масс изотопов атомов в исследуемых веществах. Этот метод [699, 700], впервые предложенный для качественного анализа соединений относительно низкого молекулярного веса (меньше 250), представляет собой спектроскопию дефектов масс и при выводе структурной формулы учитывает соотношение интенсивностей пиков ионов, входящих в состав мультиплетов, обладающих одинаковой номинальной массой. [c.290]

Определение молекулярной формулы органических соединений 1 путем измерения относительного содержания изотопов [c.310]

В тех лабораториях, где имеется возможность применять метод масс-спектрометрии, следует попытаться определить молекулярную формулу изучаемого органического соединения по группе пиков в масс-спектре, расположенных в области молекулярного иона. Появление этих пиков связано с наличием вкладов в молекулярный ион разных изотопов элементов, входящих в состав определяемого соединения (разд. 4.2.2). Данные масс-спектров можно также использовать для того, чтобы определить наличие и число тех атомов в молекуле, которые дают необычно большие или очень малые вклады в интенсивность пиков, близких к молекулярному иону (разд. 4.2.2). [c.32]

Вслед за брутто-формулой приводятся названия органических соединении при этом все изомерные вещества перечислены в- алфавитном порядке названия идентичных веществ с изотопами следуют за названиями немеченых соединений, [c.6]

Для обозначения нуклида в формуле или названии соединения используют символ элемента с левым надстрочным индексом, указывающим массовое число нуклида. Например, для неприродных нуклидов наиболее часто используемых в органической химии С, с, О, 0, 8, Обозначения и названия изотопов водорода (атомов и ионов) представлены в табл. 39. [c.256]

Масс-спектрометрия позволяет определять молекулярную массу и структуру органических соединений. Молекулярную массу удо5но устанавливать по пику молекулярного иона. В тех случаях, когда пик молекулярных ионов в масс-спектре достаточно интенсивен, можно приближенно рассчитать валовую (брутто) формулу органического соединения по числу атомов каждого вида. Для этого используют соотношение интенсивностей пиков изотопов элементов, входящих в органическое соединение. Например, число атомов углерода в молекуле углеводорода можно точно определить по интенсивности пика иона с массой на единицу большей, чем у молекулярного иона. Этот ион имеет такую же структуру, но содержит атомы С. Естественное содержание изотопа С в природе составляет 1,1%. Поэтому для углеводорода, имеющего один атом углерода, интенсивность пика иона, содержащего С, составит 1,1% от интенсивности пика молекулярного иона, а для иона, содержащего я атомов углерода —1,1 и%. [c.370]

Интенсивности пиков (М + 1) и (М + 2) определяются элементным составом соединения, естественным содержанием и массой изотопов, входящих в состав молекулы. Поэтому, определив по масс-спектру массу молекулярного иона М и относительную интенсивность пиков (М + 1) , (М -I- 2) , можно узнать молекулярную (брутто-) формулу соединения по таблицам Бейнона (Сильверстейн Р., Басслер Г., 1 4оррил Т. Спектрометрическая идентификация органических соединений. М. Мир, 1977. С. 96). [c.566]

Если требуется определить лишь молекулярный вес или молекулярную формулу соединения , то исследование спектра ограничивается поиском молекулярного иона. Тем не менее уже одно это может дать очень ценную информацию. Как отмечалось выше, информативным оказывается уже само появление области молекулярного иона. Так, полезно помнить, что нечетный молекулярный вес указывает на нечетное число атомов азота в молекуле. Интенсивные ионы [М +2] обычно свидетельствуют о наличии хлора или брома, а менее интенсивные — серы. Приблизительное представление о числе атомов углерода в молекуле можно получить из относительной интенсивности k и h + I пнков ионов [М] и [М + 1] соответственно. Поскольку в органических соединениях природное содержание изотопа составляет около , %, приблизительное число атомов углерода можно рассчитать по формуле 100 (i -f l)/(l,lft) Например, в масс-спектре нафталина, имеющего десять атомов углерода, (/г-f 1)//г = 10,9/100, так что приблизительно (ЮОХ X Ю,9)/(1,1 X 100) = 10. Этот метод недостаточно точен для соединений, имеющих более 10—12 атомов углерода, и дает большую ошибку в случае азотсодержащих моле-К)м за счет вклада в пик [М + 1], а также при наличии примеси, дающей пик, совпадающий с [М + 1]. Для [c.80]

Это простое выражение показывает, что D для нейтрального хелатного комплекса иона металла с зарядом п + изменяется прямо пропорционально п-й степени равновесной концентрации реагента в органической фазе (но не общей или начальной концентрации НС) и обратно пропорционально п-й степени равновесной концентрации водородного иона в водной фазе. Зависимость IgD от lg(H) при постоянной (НС)о или от lg(H )o при постоянной (Н) должна выражаться прямой линией с наклоном Это было подтверждено при экстракции дитизоната цинка хлороформом [149, 183] и четыреххлористым углеродом [149], купферронатов трехвалентного железа [271] и двухвалентной меди [98J хлороформом, теноилтрифторацето-натов [142] и ацетилтрифторацетонатов [274] циркония и гафния бензолом. Следует отметить, что наиболее просто проверить это выражение, если использовать индикаторные количества радиоактивных изотопов металлов, поскольку в этом случае в комплекс связывается пренебрежимо малая часть реагента, так что (НС) о не зависит от концентрации металла и степени экстракции. С другой стороны, такая прямолинейная зависимость IgD от lg(H) при постоянном (НС) о или от lg(H )o при постоянном (Н) позволяет экспериментально оценить характер соединения металла в водной фазе, н формулу комплекса в органической фазе при изучаемых условиях [11, 44]. [c.24]