Отношения весовые также эквивалентность

Реакции осаждения. Метод электропроводности также пригоден для определения точки эквивалентности в реакциях осаждения. Кривая осаждения иона Ag+ хлоридом натрия приведена на рис. 15. Анализ кривой в отношении отдельных ионов аналогичен тому, который дан для ранее рассмотренных реакций. В кондуктометрИИ допустима даже такая растворимость осадка, которая делает его неприменимым в весовом анализе. Влияние заметной растворимости осадка проявляется в округлении отрезка кривой в месте пересечения двух ее ветвей. Если это влияние не слишком велико, можно еш,е достичь достаточной точности определения путем удлинения прямых отрезков до их пересечения. Растворимость иногда можно уменьшить введением до 50% спирта и таким образом увеличить точность результатов. На рис. 16 показан особенно благоприятный случай титрования — [c.27]

Обычно состав твердых материалов выражают в следующих концентрациях 1) в весовых отношениях (вес./вес.) или весовых процентах, 2) мольпо-весовых (число молей на единицу веса), 3) мольных, 4) атомных и 5) эквивалентных. Пересчет состава твердых материалов с одних видов концентрации на другие производится теми же методами, как и для растворов (стр. 12 и сл.). Наиболее часто для твердых материалов приходится производить пересчет с их молекулярного состава, т. е. выраженного в виде тех или иных соединений, на весовое содержание (в процентах) отдельных компонентов и обратно, а также нeJ)e чeт их состава на безводный. [c.28]

Исследуя состав соответственных соединений, легко установить аквввалевтный вес металлов в отношении к водороду, т.-е. количество, замещающее одну весовую часть водорода. Если металл разлагает кислоты с выделением водорода, то пряно, взяв определенный вес металла и измеряя объем водорода, развиваемого металлом при действии на избыток кислоты, можно узнать эквивалентный вес металла, потому что по объему водорода легко расчесть его вес [371]. Того же можно достичь, определяя состав средних солей металла, напр., зная вес, соединяющийся с 35,5 ч. хлора или с 80 ч. брома (гл. 24). Разлагая гальваническим током единовременно (т.-е. помещая в одну цепь) кислоту и сплавленную соль данного металла и определяя отношение количеств выделенного водорода и металла, также можно узнать эквивалент металла, потому что, по закону Фарадэя, электролиты (проводники 2-го рода) всегда разлагаются в эквивалентных количествах [372]. Даже при простом определении отношения между весом металла и его окиси, дающей соли, можно определить эквивалент металла, так как по этому весу найдется вес металла, соединяющийся с 8 вес. ч. кислорода, а этот вес будет весом эквивалента, потому что 8 ч. кислорода соединяются с 1 вес. ч. водорода. Один прием проверится другими, и все дело точного установления эквивалентов сводится на отыскание приемов для наиболее точного отделения, уединения и взвешивания испытуемых веществ, что относится уже к аналитической химии. [c.45]

В данном определении пайного веса мы можем вскрыть другой его смысл, а именно 34,2 вес. ч. магния, соединяясь с хлором, дадут, очевидно, 134,2 вес. ч. хлористого магния. При прокаливании этого соединения в струе водяного пара молено вытеснить весь хлор, заменив его кислородом. Получится 56,7 вес. ч. окиси магния, т. е. 100 вес. ч. хлора замещаются на 22,5 вес. ч. кислорода, т. е. пайный вес на пайный вес. Аналогично, взяв 54,49 вес. ч. фосфида алюминия, содержащего пайный вес фосфора, мы можем вы-тес - нть последний 100 вес. ч. хлора, а хлор заместить на пайный вес кислорода. Все это означает, что приведенные пайные веса представляют такие весовые количества элементов, которые требуются для полного (без остатка) замещения одних элементов на другие в их соединениях. Одновременно это значит, что пайные веса представляют химически равноценные или эквивалентные количества элементов. В приведенных примерах мы произвольно ири-к.чли пайный вес хлора равным 100. Если бы мы приняли его равным единице или любому другому числу, то пайные веса всех других элементов также изменились бы в соответствующее число раз, так что отношение пайных весов будет одним и тем же, не зависящим от того, какой элемент мы взяли для сравнения и какое чнс.ю произвольно выбрали, считая его пайным весом элемента. Так м образом, опыт указывает на справедливость следующего ТБер -кдения э л е м е и т ы вступают в соединение между собой в весовых отношениях, равных о т н о ш е-н п 0 па й н ы X весов. Это утвержденне называют законом паев. В. хьмни принято принимать при обычных приближенных расчетах [c.24]

Комплексонометрическое определение сульфат-ионов находит npaKtH4e Koe применение в чрезвычайно большом числе случаев, что не удивительно, так как взамен медленного весового метода найден быстрый титриметрический метод определения. Например, содержание сульфата или серы определяют в водах [50 (10), 57(116)], каменной соли 158 (85)], в щелоках [54 (64)], нефтяных продуктах [56 (12)], цементе [61(150)], в ваннах для прядения [52 (44)], барите [62 (104)], гипсе [63 (2)], поташе [62 (107)], железе и стали [55 (106), 63 (33)], в угле [57 (93)], в вискозном волокне [56 (79)] и в марганцевых щелочных экстрактах [61 (11)]. Далее, комплексонометрический метод использован для определения SO3 в воздухе [59(51)] и для контроля, реакции сульфирования [61 (140)]. Описаны анализы бинарных смесей сульфата с пероксо-дисульфатом [61 (27)], сульфидом [61 (179)] или сульфитом [62 (106)]. Особенно многочисленны сообщения об определении серы в органических соединениях [54 (15), 59 (128), 60 (44), 62 (103)]. Очень хорошо оправдали себя комплексонометрические методы в комбинации с сожжением вещества по Шенигеру [56 (20), 59 (108), 53 (34)]. Изучено также определение серы, скомбинированное с сожжением в трубке Прегля Г59 (66)] и после выщелачивания пробки из серебряной вагты в трубке для сожжения [61 (178)]. Кэрбл и др. [56 (33)] сообщают об определении серы в органических веществах, которое не сопровождается осаждением серы барием или свшщом. Растворяют сульфат марганца, образовавшийся в количестве, эквивалентном по отношению к сере, в трубке для сожжения на наполнителе из перманганата серебра, и титруют комплексонометрически. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология