Орбиты изображение

Рассмотрим в качестве примера молекулы N2 и СО. Допустим, что мы превращаем N2 в СО постепенным оттягиванием единичного положительного заряда от одного ядра азота и добавлением его ко второ.му ядру. Если это проделать достаточно медленно, то можно ожидать, что орбитали молекулы N2 постепенно без резких изменений превратятся в орбитали молекулы СО. (Такого рода изменения часто называются адиабатическими , однако надо сказать, что этот термин неудачен.) Это-означает, что при постепенном уменьшении электроотрицательности одного атома и увеличении электроотрицательности другого орбитали, изображенные на рис. 4.12, должны коррелировать с соответствующими орбиталями, показанными на рис. 4.10. [c.126]

Трудности будут несколько варьировать в зависимости от того, применяется ли метод ВС или МО. Рассмотрим сначала метод ВС, ибо исторически он появился первым. Очевидно, можно спаривать я-орбитали, изображенные на рис. 9.2, а, двумя совершенно различными способами. Они показаны на рис. 9.2, б и б. Ни одна из приведенных схем, представляюш,их собой структуры Б соответствии с понятиями, изложенными [c.255]

Существует и третий тип гибридизации 5- и р-орбиталей он возможен при смешивании одной 5- и двух р-орбиталей атома и называется треугольной (тригональной) хр -гибридизацией. Три идентичные хр -орбитали по форме весьма подобны орбитали, изображенной на рис. 4.14, а, но направлены к вершинам равностороннего треугольника угол между осями двух любых из этих орбиталей равен 120°. [c.99]

Имеется и другой аспект проблемы корреляций, который необходимо рассмотреть так как атом фтора притягивает ато м ксенона, то оба атома будут взаимно поляризоваться, нарушая форму базисных орбит, характерных для Свободных атомов. Михельс [6] в своих расчетах и 22-состоя Ний НеН находит, что этот эффект значительный. Часть этой поляризации в неявном виде включена в спин-поляризованные орбиты, изображенные на рис. 1. Ионные состояния, которые мы ввели, также эффективно учитывают поляризацию атомов, так что, вероятно, нет необходимости в усложнении нашей простой модели модификацией базисных орбит . [c.419]

Остается рассмотреть только четвертую орбиту каждого атома И Соответствующий электрон. Эта орбита является р.-орбитой, изображенной на рис. 17. Часть ее расположена над плоскостью кольца и часть под ней. Предположим, что каждая из шести р. -орбит занята одним электроном (мы пренебрегаем при этом ионными структурами). Проблема сводится, таким образом, к вычислению энергии взаимодействия шести электронов на шести орбитах. [c.148]

Рис. 23. Атомные орбитали, изображенные в приближенной последовательности возрастания энергетических уровней.

Уолш [21] предложил структуру (135). Это предположение под-тверждается значением силовой постоянной связи С—Н [22] и большой величиной магнитной восприимчивости [23]. Позднее Уолш [24, 25] уточнил эту структуру. Краткое описание молекулярной структуры окиси этилена приведено в статье Паркера и Исаакса [10]. Электронные орбиты атомов углерода гибридизо-ваны тригонально (хр -гибридизация). Две электронные орбиты, по одной от каждого углеродного атома, перекрываются с орби-той атома кислорода, образуя молекулярную орбиту, изображенную в виде заштрихованной области на рис. 35 [структура (136)]. [c.178]

Каждое квантовое состояние можно изобразить на энергетической диаграмме с помощью черты — энергетического уровня Еп1т и соответствующей ему волновой функции ф /т атомной орбитали. Изображение возможных квантовых состояний разных атомов для главных квантовых чисел га = 1, 2 дано на рис. 4,8, а. Такое изображение наглядно, но громоздко. [c.150]

Диаграмма молекулярных орбиталей показывает, что этот комплекс подчиняется если не букве, то духу 18-электронного правила. Ацетиленовые я-связи, которые служат о-донорами в отношении вольфрама, приводят к образованию лигандных орбиталей симметрии а1 и е ацетиленовые я-связи, которые выступают я-донорами по отношению к вольфраму, приводят к образованию лигандных орбиталей симметрии аг и е. Затем эти лигандные орбитали и лигандная орбиталь симметрии пары электронов, донируемой карбонильным лигандом, взаимодействуют с орбиталями вольфрама, в результате чего получаются молекулярные орбитали, изображенные на рис. 2.17. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология