Промышленные катализаторы оксихлорирования этилена

В промышленных реакторах оксихлорирования газообразный этилен, НС1 и воздух (кислород) реагируют под действием катализатора при температуре выше 200 °С с образованием ДХЭ. Суммарное уравнение реакции имеет вид [c.259]

В системах, использующих воздух, азот играет две важные роли растворяет смесь реагентов, исключая возможность образования взрывчатой смеси, и удаляет тепло из перегретых зон катализатора. В системах, работающих на кислороде, эти задачи решаются путем использования больших избытков этилена [27]. После прохождения через реакторы оксихлорирования большую часть этилена компримируют и возвращают в цикл. Благодаря более высокой теплоемкости этилен лучше снижает температуру, чем азот. Поэтому при замене моля азота на моль этилена температура катализатора оказывается гораздо ниже, чем в системах оксихлорирования, работающих на воздухе. Более низкие температуры катализатора позволяют увеличить скорость потока до достижения предельного значения температуры или давления. Испытания на опытно-промышленных установках показали [26], что производительность кислородных систем может вдвое превышать производительность систем, использующих воздух. [c.285]

В качестве катализаторов используются медные соли на носителях. Синтез осуществляется при 250 °С и выше. Для получения дихлорэтана из этилена, хлористого водорода и кислорода в промышленных условиях необходимы большие капитальные вложения, чем для синтеза дихлорэтана из этилена и хлора. Несмотря на то что при оксихлорировании этилена выход дихлорэтана в расчете на оба исходных продукта превышает 90—95%, он все же несколько ниже, чем при присоединении элементарного хлора к этилену. Способ оксихлорирования целесообразно использовать в районах, располагающих дешевым этиленом и хлористым водородом, выделяющимся в качестве побочного продукта в различных процессах, или в районах, где удаление хлористого водорода со сточными водами невозможно. [c.23]

С целью еще большего удешевления хлорпроизводных Сг в качестве сырья применяют этан или его смеси с этиленом. Так, представлял интерес процесс Транскат , в котором реакции проводились в циркулирующем расплаве катализатора оксихлорирования с разделением стадий хлорирования и окисления. Он не получил развития из-за громоздкой системы циркуляции больших масс расплава. Другие методы основаны на комбинировании или совмещении прямого и окислительного хлорирования с отщеплением НС1 и с другими реакциями. Так, в одном из реализованных в промышленности процессов (рис. 52) в реакторе 1 совмещены прямое хлорирование этана (или его смесей с этиленом) и отщепление НС1 от хлорпроизводных. На установке 2 из продуктов первой стадии выделяют целевые хлороле- [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология