Алюмотермические реакции

Совершенно верно. В алюмотермическом процессе алюминий играет роль восстановителя. Приведем еще раз пример типичной алюмотермической реакции-реакцию алюминия с оксидом железа [c.436]

Алюминий. Свойства-оксид алюминия-соли алюминия-алюмотермическая реакция-термитная смесь-получение алюминия-боксит-алюминат натрия-двойные соли-квасцы-ацетат алюминия [c.470]

Запищите эти два определения, а затем постарайтесь установить роль алюминия в алюмотермической реакции. [c.434]

Хотя в алюмотермической реакции действительно выделяется большое количество тепла, поставленный в рубрике 14 вопрос относится к химической роли алюминия в таких реакциях. [c.439]

Хенигшмид [46] в 1907 г. получил первый силицид Та312 с помощью алюмотермической реакции, в которой он использовал смесь пятиокиси тантала, двуокиси кремния, гранулированного алюминия и серы после окончания реакции избыточный кремний и соединения алюминия удаляли из королька, поочередно обрабатывая его соляной кислотой и разбавленной щелочью. Таким способом были получены правильные кристаллы в виде четырехгранных призм с пирамидальными основаниями. Дальнейшие исследования этих силицидов, по-видимому, не проводились до 1939—1941 годов [47, 48] к этому времени металлический ниобий и тантал стали более доступны, и большинство исследователей получали силициды, нагревая кремний с металлическим порошком [49—54, 55]. Силициды 140 [c.140]

Однако в алюмотермической реакции алюминий превращается в оксид алюминия. Поскольку очевидно, что в этой реакции происходит превращение алюминия, он не может служить в ней катализатором. [c.440]

Алюмотермический способ используют главным образом тогда, когда нужно получить металл в компактной форме — в виде королька. Поскольку полученные таким образом металлы, как правило, очень хрупки, их можно без особого труда перевести в порошок и применять в качестве исходного вещества для дальнейших реакций. Для получения особо чистых металлов алюмотермические реакции не подходят. Для металлов, которые легко восстанавливаются (например, Ре, Мп или Сг), выход достигает почти теоретического значения, особенно если взаимодействуют не слишком маленькие количества. Значительно труднее удается получение ХУ алюмотермический метод неприменим или малоприменим к металлам с высоким давлением пара, таким, как РЬ и 2п или ЫЬ, Та, Т1, 2г, ТЬ, и, Ве, М и т. д. [c.572]

В последнее время ведутся поиски оплавления и наплавки покрытий с использованием эффекта саморазогревания. В частности, резкий экзотермический эффект показывают алюмотермические реакции , . - [c.82]

Большой интерес вызвали работы по получению неприменению плакированных (композитных) порошков. В плакированных порошках частица несет на себе покрытие, например, AI-f (N1), А1 + (N1 -1- Р), А1 (Со), АЬОз + (N1). Плазменные покрытия, по-лученны-е из таких порошков, имеют повышенную плотность. При наличии металлического алюминия в частицах возникают алюмотермические реакции, способствующие повышению температуры расплавленных капелек, падающих на поверхность [145, 440]. [c.273]

Алюминиевый порошок применяется для раскисления стали, особенно FeO, сильно ухудшающей ее технические свойства. Высокая восстановительная сп( Собность алюминия используется в производстве хрома, марганца, вольфрама и ряда других металлов (алюмотермические процессы). Тепло алюмотермических реакций, развивающих температуру до 3000° С, используется в технике при сварочных работах. [c.194]

При некоторых реакциях выделяется очень много энергии. Это, например, взрыв гремучего газа, горение магния, горение натрия в хлоре, алюмотермические реакции и т. д. Но часто прн реакции выделяется (или поглощается) совсем немного энергии — таких реакций много в органической химии. [c.7]

При алюмотермнческом пол ении металлов всегда применяется избыток оксида, чтобы воспрепятствовать сплавлению получаемого металла с алюминием. Учитывая амфотерность оксида алюминия, напишите уравнение алюмотермической реакции с оксидом кальция. [c.28]

При расчете гетерогенных реакций, в которых отсутствуют газы и растворы, например между взаимнонерастворимыми твердыми фазами, понятие константы равновесия теряет физический смысл. В этом случае условие АС = АС <0, т. е. > 1, является условием самопроизвольного протекания реакции до полного исчерпания компонента, находящегося в недостатке. Примером такой реакции является алюмотермическая реакция восстанов1ения железа [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология