при самопроизвольном протекании хим. реакции

Почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного протекания реакции, может служить знак ДЯ, а при достаточно высоких температурах таким критерием является знак Д5 [c.86]

Как показывается в термодинамике, можно ввести такие функции, которые отражают влияние на направление протекания процесса как тенденции к уменьшению внутренней энергии, так и тенденции к достижению наиболее вероятного состояния системы. Знак изменения подобной функции при той или иной реакции может служить критерием возможности самопроизвольного протекания реакции. Дня изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении, такой функцией является энергия Гиббса О. [c.182]

Итак, чтобы ответить на вопрос о возможности самопроизвольного протекания реакции слева направо или, наоборот, справа налево, необходимо знать состав реакционной смеси в момент ее приготовления и константу равновесия при данной температуре. По значениям парциальных давлений и константы согласно (75.3) рассчитывают величину АгО)р,т, являющуюся, согласно Вант-Гоффу, мерой химического сродства взаимодействующих в реакции веществ. Поэтому величину (А г называют иногда просто сродством. Если в момент смешения относительные парциальные давления каждого реагента равны единице (все вещества вступают в реакцию в своих стандартных состояниях), то уравнение (75.3) запишется в виде [c.248]

В табл. 2 показана возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции при разных сочетаниях знаков АН н Д5. [c.80]

Пример I. Установить, в каком "направлении возможно самопроизвольное протекание реакции [c.185]

Благоприятствует ли изменение энтальпии самопроизвольному протеканию реакции Благоприятствует ли ему изменение энтропии Какой из этих факторов является преобладающим [c.88]

Из уравнения (9) следует, что самопроизвольное протекание реакции (8) возможно (AGr < 0). если при данных условиях [c.19]

Применение констант равновесия. Кажущаяся константа равновесия Q и критерий самопроизвольного протекания реакций. Равновесные концентрации. [c.167]

Используя данные таблицы 4 (см. приложение), определите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции 2Н+ +21 = На (г) +Ь (к) слева направо в стандартных условиях. Если в раствор Н1 опустить угольные электроды и подключить к источнику тока, то каким должно быть минимальное напряжение, чтобы начался процесс электролиза Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе. [c.107]

Пользуясь данными табл. 5 приложения, установить, возможно ли самопроизвольное протекание реакции 4AI + ЗСО2 = 2AI2O3 + ЗС. [c.245]

Сопоставляя соотношения (АгО)я.7-= 0 = О—химическое равновесие (АгС)р,г<0 > О — реакция протекания самопроизвольно слева направо (А ( )р,г> 0 Ц " < О —самопроизвольное протекание реакции слева направо невозможно с уравнением (75.3), легко показать, что самопроизвольный процесс слева направо возможен при условии [c.248]

Как и в предыдущих главах, нас будут по-прежнему интересовать способность к самопроизвольному протеканию реакций и химическое равновесие. Однако на этот раз о способности к самопроизвольному протеканию реакций мы будем судить еще и по потоку электронов. [c.157]

Студентам следует разъяснить, что поскольку принятое правило записывать все полуреакции как восстановительные процессы и выбор потенциала водородного электрода в качестве нулевой точки отсчета произвольны, знак потенциала конкретной полуреакции не имеет решающего значения лишь знак напряжения всего гальваническою элемента (разность между двумя электродными потенциалами) может использоваться для установления направления самопроизвольного протекания реакции. [c.580]

Каково направление самопроизвольного протекания реакции в элементе с одним электродом Ре " —Ре и другим электродом —1 Какую э.д.с. имеет такой элемент [c.179]

Реакция должна протекать самопроизвольно (АС < 0). Изменение энтальпии противодействует самопроизвольному протеканию реакции (АЯ > 0), но изменение энтропии благоприятствует ему (А5 > 0) и играет преобладающую роль. Возрастание энтропии происходит потому, что в результате реакции вместо 1 моля твердого вещества образуются 2 моля жидкости. [c.533]

Изменение энтальпии противодействует самопроизвольному протеканию реакции. [c.533]

Когда студенты хорошо усваивают представления об энтальпии и энтропии, введение понятия свободной энергии как их комбинации и его использование для предсказания направления самопроизвольного протекания реакций обычно не вызывают больших трудностей. Расчеты, основанные на использовании свободных энергий образования, настолько напоминают расчеты с энтальпиями, что требуют лишь краткою обсуждения. Однако следует указать, что не все численные величины, приведенные в приложении 3, имеют одинаковый смысл, хотя в расчетах они могут использоваться с одинаковым основанием. Приведенные там энтальпия и свободная энергия каждого вещества относятся к реакции, в которой данное вещество образуется из составляющих его элементов в их стандартных состояниях, тогда как для энтропии приведено ее абсолютное значение для данного вещества при 298 К. Следует обсудить, каким образом третий закон термодинамики дает возможность вычислять абсолютные энтропии веществ и почему нельзя ввести абсолютные энтальпии или абсолютные свободные энергии веществ. [c.578]

Оба уравнения описывают реакцию получения аммиака, однако численные значения теплоты реакции и константы равновесия реакции по уравнению (165) отличаются от соответствующих значений уравнения (166). Пока еще не известно, являются ли вещества, стоящие в левой части уравнения, исходными веществами, а с правой — продуктами реакции. Задача термодинамического исследования как раз состоит в том, чтобы определить направление протекания реакции. При записи уравнений реакции можно использовать и дробные коэффициенты [уравнение (166)]. Однако, вообще говоря, в качестве коэффициентов всегда стремятся использовать минимальные целые числа, и уравнение реакции записывают таким образом, чтобы оно соответствовало самопроизвольному протеканию реакции слева направо. [c.206]

Самопроизвольному протеканию реакции слева направо соответствует отрицательное значение ДО°р, и из уравнения (327) следует, чт отрицательное значение ДО р тем больше по абсолютной величине, чем более отрицательна. энтальпия реакции и чем выше положительное значение энтропии реакции. Тем самым подтверждаются две закономерности, характерные для процессов, протекающих в природе каждая система стремится занять состояние с минимальной энергией (электроны в атомах, например,, расположены на самых низких энергетических уровнях) одновременно каждая система стремится к состоянию с максимальной энтропией. Совместное действие этих закоиомерностей, регулирующих направление процессов в природе, приводит к требованию минимума свободной энтальпии в состоянии равновесия. Выразим энтальпию реакции через свободную энтальпию и энтропию [уравнение (327)] [c.268]

В ходе этой реакции происходит перераспределение энергий связей сумма энергий связей молекул хлора и водорода меньше суммы энергий связей в двух молекулах хлороводорода. Обозначим разность энергий связей через D. В результате реакции происходит выделение энергии ДД которая расходуется на нафев исходных веществ и продуктов реакции. Однако это обстоятельство не должно было бы служить основанием для самопроизвольного протекания реакции внутренняя энергия системы не меняется, поскольку система полностью изолирована. Таким образом, энергия системы постоянна, а процесс идет. Причина самопроизвольного протекания процесса только в том, что термодинамическая система стремится принять наиболее вероятное состояние из всех возможных. [c.20]

В каких случаях при определении направления самопроизвольного протекания реакции необходимо учитывать не только стандартные электродные потенциалы электрохимических систем, но и концентрации реагентов [c.100]

Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции необходимо рассчитывать изменение [c.76]

ТАБЛИЦА 18.2. Влияние температуры на самопроизвольное протекание реакции [c.187]

Задание. Составьте условие равновесия и самопроизвольного протекания реакции (3.6),(если Р и Т постоянны) с помощью химических потенциалов реагентов. Предположите, что в ходе реакции ц/ не изменяются (это возможно, если система содержит очень большие количества молей веществ по сравнению с величинами Ь, 4, е п г либо если реагируют очень малые количества реагентов. В обоих случаях состав системы в результате реакции не изменяется). [c.120]

Для того чтобы оценить возможность самопроизвольного протекания реакции и охарактеризовать удаленность системы от состояния равновесия (а также найти величину полезной работы, которую можно получить при обратимом проведении реакции), надо рассчитать АО для превращения стехиометрических количеств веществ в реакционной смеси данного состава при постоянных р и Т. [c.162]

В рассмотренных условиях самопроизвольного протекания реакции (I) электрохимическая цепь, изображенная на рис. I, работает как химический источник тока, а элемент цепи А служит потребителем электрической энергии. Если же в электрохимической цепи на рис. 1 А обозначает источник постоянной и достаточно большой разности потенциалов, причем отрицательный полюс этого источника расположен слева, а положительный справа, то реакции (I)—(III) будут протекать в обратном направлении. В этих условиях электрохимическая цепь работает как электролизер. [c.6]

Рассчитайте при помощи данных справочника AS° для реакции 2S02 4 02-= 250з при 298 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции в этих условиях. [c.18]

Отрицательное значение АОт указывает на возможное самопроизвольное протекание реакции ( .44). [c.114]

Рассматривая возможность самопроизвольного протекания реакций в прямом направлении в водных растворах при стандартных условиях, мы не приводим данных о скорости реакций. Некоторые реакции протекают очень медленно и не представляют практической ценности. Очень важно знать скорость и условия осуществления реакции, учитывая ее механизм, определять, сколько взятого вещества превращается в продукты реакции. Подобные вопросы рассматриваются в химической кинетике (см. гл. 7). [c.160]

Знак изменення функпин Возможность (невозможность) самопроизвольного протекания реакции Пример реакции [c.80]

Решсчнс а) Самопроизвольное протекание реакции АВ указывает, что Дй < 0. Поскольку ЛЯ > О, то из уравнения ДО = ДЯ—T AS следует, что Д6 > 0 для обратной реакции В -> А AS < О, [c.81]

Как показывается в термодинамике, можно ввести такие функцни, которые отражают влияние на направление протекания процесса как тенденции к уменьшению внутренней энергии, так и тенденции к достижению наиболее вероятного состояния системы. Знак изменения подобной функции при той или иной реакции может служить критерием возможности самопроизвольного протекания реакции. Для изотермических реакций, протекающих при постоянном давлепни, такой функцией является энергия Гиббса О, называемая так>ке и зобарпо -изотермическим потенциалом, изобарным потенциалом или свобод кой энергией прн постоянном давлении. [c.199]

Если окислитель и восстановитель расположены далеко дру1 ог друга в ряду ф°, то направление реакции практически полностью определяется их взаимным положением в этом ряду. Например, цинк (ф° = —0,763 В) будет вытеснять медь (ф = == + 0,337 В) из водного раствора ее соли при любой практически осуществимой концентрации этого раствора. Если же величины ф для окислителя и восстановителя близки друг к другу, то при решении вопроса о направлении самопроизвольного протекания реакции необходимо учитывать влияние на электродные потенциалы также и концентраций соответствующих веществ. Например, реакция [c.288]

Какой критерий позволяет судить о самопроизвольном характере реакции Представления о самопроизвольном осуществлении реакций и о химическом равновесии обсуждались в гл. 4, но там мы принимали на веру приводившиеся значения констант равновесия. Теперь мы увидим, как эти константы связаны с другими измеряемыми свойствами реакции. Протекание большинства самопроизвольных реакций сопровождается вьщелением тепла. В качестве примера можно сослаться на такие общеизвестные явления, как взрывы и реакции горения. Но насколько обоснованным оказался бы общий вывод, что все самопроизвольные реакции сопровождаются выделением тепла Почему одни реакции осуществляются настолько полно, что после их протекания практически не остается реагентов, тогда как другие приостанавливаются при образовании смеси реагентов и продуктов Можно ли предсказать заранее, каким из этих двух способов будет вести себя интересующая нас реакция Как влияет на самопроизвольное протекание реакции количество имеюгцихся реагентов или продуктов [c.6]

Полученное отрицательное значение ДС° (298) подтверждает вывод, сделанный на основе оценки Д// (298) реакции. Близость найденных значений Д//°(298) и ДС°(298) связана, в частности, с тем, что при протекании расс.матриваемой реакции не меняется число молекул газов (в нашем примере ни исходные вещества, ни ггродукты реакции не являются газами). При изменении же числа молекул газов может существенно изменяться энтропия системы (переход в газообразное состояние сопровождается сильным возрастанием молекулярного беспорядка ), вследствие чего значения ДЯ° и АС° могут не только заметно различаться по величине, но даже иметь разные знаки (см. пример 2). Поэтому в подобных случаях знак ДЯ°(298) не может служить определенным критерием направления самопроизвольного протекания реакции. Большое абсолютное значение ДС°(298), найденное для рассматриваемой реакции, позволяет с достаточной вероятностью говорить о возможности Протекания этой реакции в прямом направлении не только при стандартной температуре (25 °С), но и при других температурах. В случае малых абсолютных значений ДС°(298), а также для реакций, протекающих с изменением числа молекул газов, такого заключения делать нельзя в подобных случаях нужно знать зависимость ДС° от Температуры. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология