Натрий горение на воде

Напишите уравнения реакций образование метиламина из хлорида метиламмония и гидроксида натрия, горение метиламина, взаимодействие метиламина с водой. [c.126]

Опыт 3. Горение натрия в воздухе (в вытяжном шкафу ). На крышку тигля положить маленький кусок натрия, расплавить его, нагревая крышку снизу, затем поджечь металл пламенем горелки и сразу опустить дверцу вытяжного шкафа. Когда весь металл сгорит, охладить полученное вещество и растворить его в фарфоровой чашке в 2—3 мл воды (осторожно, может остаться несгоревший металл ). К полученному раствору добавить несколько капель раствора иодида калия, подкисленного разбавленной серной кислотой, и 1—2 капли крахмального клейстера перемешать жидкость стеклянной палочкой. Объяснить наблюдаемые явления. Какие вещества образуются при горении на воздухе натрия [c.230]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Что общего в процессах горения натрия в хлоре, взаимодействия натрия с водой и взаимодействия натрия с серной кислотой [c.257]

Продуктами горения газообразного органического вещества А являются вещества Б и В. При растворении первого во втором образуется минеральная кислота. Вещество В при определенных условиях может взаимодействовать с веществом А. Продукт этой реакции — вещество Г — не взаимодействует с едким натром, но взаимодействует с металлическим натрием. Одним из продуктов в последней реакции будет газ без цвета и запаха, способный вступать в реакцию с веществом А с образованием газообразного углеводорода, не обесцвечивающего бромную воду. Определите, что собой представляет вещество Л, если дополнительно известно, что оно обесцвечивает бромную воду и перманганат калия, а в молекуле его содержится два атома углерода. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.54]

Перекись бария и перекись натрия, хотя и взаимодействуют с водой, но горючих газов не выделяют. Горение может возникнуть, если перекиси смешаны или соприкасаются с горючими веществами. [c.121]

Пример 1. Скорость горения угля в воздухе (С + О2) может быть рассчитана как и = о Состояние поверхности раздела фаз, естественно, влияет на скорость реакции и учитывается значением константы скорости реакции. При избытке кислорода его концентрация остается практически постоянной, и тогда V = о - Такая реакция имеет нулевой порядок, т. е. скорость не зависит от концентрации реагентов, так как они постоянны. К реакции нулевого порядка можно отнести и взаимодействие натрия с водой, взятой в избытке [c.176]

В заключение упомянем также напалм, который хотя, и не относится к боевым химическим веществам в буквальном смысле этого слова, но является очень жестоким оружием уничтожения. Напалм представляет собой смесь алюминиевых солей циклогексанкарбоновых и жирных кислот (из кокосового масла), суспендированных в бензине. Его название образовалось потому, что. горение инициируется натрием, а среди жирных кислот. преобладает пальмитиновая кислота. Вызванный напалмом огонь практически невозможно погасить с помощью воды. Во время боевых действий напалм применялся в зажигательных бомбах и огнеметах. [c.339]

Ожоги от щелочей и других веществ. Ожог щелочами может произойти при неправильной демонстрации опыта, показывающего взаимодействие металлического натрия или калия с водой. Для этой цели обычно используют кристаллизатор с водой, в которую помещают кусочек щелочного металла. Во время этого эффектного опыта многие стараются приблизиться к лабораторному столу и после прекращения горения водорода стремятся заглянуть в кристаллизатор. А как раз в этот момент происходит завершающая стадия реакции, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи. Демонстрацию этого опыта можно производить по учебнику (рис. 25). Кусочек металлического натрия или калия берут не больше пшеничного зерна и после удаления керосина фильтровальной бумагой, поместив на обрывок такой же бу- [c.45]

Какие общие черты можно выделить в химизме процессов горение натрия в кислороде, парах серы и хлоре взаимодействие натрия с водой взаимодействие натрия с серной кислотой вытеснение натрием водорода из аммиака [c.184]

Напишите сбалансированные химические уравнения, позволяющие объяснить указанные ниже факты (если в данной главе не окажется сходных реакций, правильные выводы вам удастся сделать, основываясь на аналогиях в продуктах реакций), а) При внесении горящего металлического натрия в атмосферу чистого НС1 горение металла продолжается, б) Продувание газообразного 80 через жидкий бром, покрытый слоем воды, приводит к образованию [c.335]

Водяной пар является катализатором во многих процессах. В сухом кислороде при комнатной температуре ие окисляется натрий, его срез остается блестящим долгое время не происходит также окисление белого фосфора. Однако эти процессы окисления протекают очень бурно в присутствии следовых количеств воды. Смесь тщательно высушенных СО и О] не загорается, для горения необходимо наличие в газовой смеси свободных радикалов ОН, образующихся при сильном нагревании Н2О. [c.433]

При такой же постановке опыта с металлическим натрием наблюдается горение и взрыв. Обычно взрывает кусочек металлического натрия, прилипающего при движении по воде к стенке сосуда. Если натрий осторожно положить на мокрую фильтровальную бумагу, его взаимодействие с водой пройдет более спокойно, хотя в конце реакции все же обязательно будет небольшой взрыв — это экзотермически взаимодействуют с водой шлаки, накопившиеся при горении. [c.11]

Кроме воды, для тушения пожаров можно применять водные растворы двууглекислого и углекислого натрия, поташа, хлористого аммония, поваренной соли, глауберовой соли, аммиачнофосфорных солей, сернокислой меди, а также четыреххлористый углерод, бромэтил и другие соединения галогенов. Огне-гасительное действие водных растворов солей отличается от огнегасительных свойств воды тем, что соли, выпадая из раствора, образуют на поверхности горящего вещества изолирующие пленки, отнимающие дополнительное тепло, которое затрачивается на последующее разложение этих солей в зоне горения при этом выделяются инертные огнегасительные газы. [c.447]

В морской воде, нагреваемой установкой погружного горения, В НГДУ Узеннефть в качестве ингибиторов коррозии были испытаны следующие реагенты и смеси силикат натрия, натрий пирофосфорнокислый, натрий двухромовокислый, азотнокислый аммоний, натрий кремнефтористоводородный, силикат натрия+натрий фосфорно-кислый, силикат натрия + цинк хлористый, натрий д вухромово Кислый-1-натрий фосфорнокислый, натрий пи-рофосфорнокислый + цин к сернокислый. [c.222]

Получение и свойства метана. Смешать в ступке по 3 г плавленого ацетата натрия и натронной извести и всыпать смесь в сухую пробирку. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепить пробирку в горизонтальном положении в лапке штатива, а конец газоотводной трубки погрузить в ванну с водой (большой кристаллизатор). Опустить в ванну два цилиндра один — наполненный водой целиком, а другой — наполовину. Обогреть пробирку пламенем горелки и затем нагревать ее, начиная со дна наполнить выделяющимся газом оба цилиндра, закрыть их под водой стеклами, вынуть из ванны и поднести к пламени горелки. Чистый метан горит спокойно, тогда как смешанный с воздухом взрывает (осторожно ). Составить уравнения реакций получения метана и его горения. При любых ли объемных соотношениях СН4 и Оа происходит взрыв смеси [c.231]

Для демонстрации горения в кислороде различных веществ удобно использовать конические колбы емкостью 3—4 л с широким горлом. Колба, в которой сжигают натрий, должна быть абсолютно сухой. В склянку, предназначенную для горения железа, следует насыпать слой песка толщиной 1—2 см и положить толстый слой асбеста. В остальные колбы налить по 100—150 мл воды. Колбы накрыть корковыми кружками, через которые пропущены стержни металлических ложечек для сжигания . [c.15]

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрии и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с выделением ацетилена. Реакция экзотермическая и протекает с больтинм выделсипсм тепла (выше 500—700 °С), что вызывает самовоспламсиепие образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы ири взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося при этом водорода. В мелко раздробленном виде металлические калий и натрий воспламеняются на влажном воздухе. [c.53]

Проведение опыта. В колбу Вюрца поместить раствор нитрита натрия, в капельную воронку — раствор хлорида аммония. Нагреть содержимое колбы почти до кипения, а затем очень осторожно, небольшими порциями прилить раствор хлорида аммония. Налить воду в кристаллизатор. Резиновый шланг, соединенный с колбой Вюрца, подвести под цилиндр, который заполнен водой и помещен вверх дном в кристаллизатор, и собрать выделяющийся азот. Когда газ заполнит цилиндр, закрыть его под водой стеклянной пластинкой, вынуть из кристаллизатора и поставить на стол. Открыть цилиндр и внести в него горящую лучинку лучинка гаснет, так как азот ие поддерживает горения. [c.59]

Проволока из натрия горит в хлоре, давая соль. Процесс соединения натрия и хлора с образованием соли называется химической реакцией. Обычный огонь также является следствием химической реакции — соединения горючего с кислородом воздуха, в результате чего образуются продукты горения. Так, бензин состоит из соединений углерода с водородом, и когда смесь бензина и воздуха мгновенно сгорает в цилиндрах автомобильного двигателя, происходит химическая реакция, при которой бензин и кислород воздуха реагируют с образованием двуокиси углерода и паров воды (плюс небольшое количество окиси углерода) при этом выделяется энергия, обуславливающая движение автомобиля. Двуокись (диоксид) и окись (оксид) углерода — соединения углерода с кислородом, а вода — соединение водорода с кислородом. [c.10]

Щелочные металлы—калий, натрий, рубидий и цезий—взаи модействуют с водой. Реакция сопровождается выделением водорода и значительного количества тепла. Выделяющийся водород самовоспламеняется и горит совместно с металлом, отчего пламя окрашивается при горении калия в оранжевый цвет, а натрия—в желтый цвет [c.120]

Особенность реактора на БН — наличие натриевого теплоносителя, который, имея высокую химическую активность по отношению к кислороду и воде, усложняет решение вопросов по обеспечению пожарной безопасности станций. Так, при аварийном разуплотнении систем теплоотвода вытекающий натрий при контакте с кислородом и влагой воздуха загорается. Хотя разрыв натриевого трубопровода реактора на БН — маловероятное событие, тем не менее при проектировании АЭС такой аварийной ситуации должно уделяться самое серьезное внимание. Необходимо также учитывать и возможную биологическую опасность продуктов горения радиоактивного натрия. [c.286]

При тушении водой или четыреххпористым углеродом зажигательных составов, содержащих калпй или натрий, горение их также усиливается, и при этом даже происходит бурная реакция со взрывом. Если же покрыть горящий слой этих веществ ячменной мякиной, а поверх сухим песком, то горение удается прекратить. [c.130]

Натрий и калий в свободном состоянии были впервые выделены в 1807 г. В свободном состоянии натрий и калий представляют собой серебристобелые мягкие металлы с небольшими удельными весами, низкими температурами плавления и сравнительно хорошей электронроводностью. Удельный вес натрия 0,97, калия — 0,86 температура плавления натрия 98°, калия — 63°. Натрий при горении образует желтое нламя, калий —-фиолетовое. Практическое применение находит главным образом натрий — при получении различных органических соединений, для удаления следов влаги из многих органических жидкостей (натрий разлагает воду, выделяя газообразный водород и образуя гидроокись натрия) и т. д. [c.253]

Напишите уравнения реакций иодида диметиламмония с гидрок- щoм натрия, горение диэтиламина, растворение в воде триэтилами-на. Напишите также схему диссоциации вещества, полученного при растворении триэтиламина в воде. [c.126]

Азот. Проще всего азот определять количественно по способу Дюма (см. ниже). Однако, если почему-либо требуется качественное обнаружение, можно открыть азот по реакции Лассеня. В открытой пробирке к пробе вещества примерно в 0,01 г прибавляют кусочек металлического натрия примерно в 0,05 г. По окончании реакции (если реакция идет) пробирку нагревают, сначала осторожно, потом докрасна, невзирая на горение натрия. Когда горение окончено, дно раскаленной пробирки опускают в фарфоровую чашку, в которую налито 3—5 мл воды. Конец пробирки лопается и сплав попадает в воду. После того как остаток натрия прореагирует с водой, полученный раствор, содержащий цианистый натрий, образованный азотом, фильтруют и добавляют к нему каплю разбавленного раствора железного купороса, подкисляют соляной кислотой до кислой реакции, затем прибавляют каплю раствора хлорного железа. Посинение вследствие образования берлинской лазури указывает на наличие азота. Эта проба очень чувствительна и дает положительный результат с большинством типов азотистых соединений, но пе со всеми. Легко разлагающиеся ароматические диазосоединения выделяют азот в газообразном состоянии и не образуют в описанных условиях цианида. Поэтому часто заменяют качественную пробу на азот количественным определением по Дюма (или Дюма — Преглю, см. ниже). [c.46]

Бомбу устанавливают в защитном боксе над зажженной горелкой и регулируют нагрев так, чтобы верхняя часть пламени едва касалась дна бомбы. Дверцу защитного бокса закрывают. Вещество в колбе сгорает в течение 10—30 с слышно легкое потрескивание, и в пламени газа появляются желтые вспышки. Если анализируемое вещество засыпано карбонатом натрия, горение длится дольше. В процессе горения образна происходит сильное повышение температуры и пероксид натрия расплавляется, но, так как давление при этом очень мало, при разложение даже больших навесок вещества взрыва не происходит. Во вр мя сжигания нагревается только нижняя часть бомбы, а вающие гайки остаются почти холодными. По окончании д,, ния бомбу сразу же извлекают из бокса и охлаждают, погру> дно стакана в холодную воду, затем ее развинчивают и вают крышку. Стакан I и крышку 3, на которой всегда наход [c.374]

Демонстрируя горение в кислороде металлов и неметаллов, удобно пользоваться широкогорлыми банками (3—4 л.). Банки удобно закрыть стеклянными пластинками илй лучше деревянными кружками, покрытыми снизу асбестом, через которые пропушены стержни металлических ложечек. В банках должна быть вода (около 7а объема). В банку, предназначенную для горения железа, следует насыпать песок (слой 2—3 см), а банка для горения натрия должна быть совершенно сухой. [c.27]

Для тушения его используют фторид кальция, для тушения непригодны азот, диоксид углерода и хладоны. Плутоний еще более чувствителен к возгоранию, чем уран. Уран, торий и плутонии весьма пирофорны в порошкообразном состоянии и легко возгораются от разрядов статического электричества. Компактный плутоний самовоспламеняется при 600 °С. Цирконий и магний значительно более активны и практически не горят только в атмосфере благородных газов, например аргона. Графит возгорается с большим трудом и только в накопленном состоянии, горит он гетерогенно, при высоких температурах реагирует с водяным паром. При температурах до 200—250 °С в графите под воздействием проникающей радиации искахоет-ся структура кристаллической решетки, и вследствие этого накапливается скрытая энергия (эффект Вигнера). Если эта энергия регулярно не рассеивается путем отжига (повышения температуры), то она может накапливаться до определенной точки и затем внезапно выделяться с резким повышением температуры, которая может привести к пожару. Горение графита ликвидируют обычно диоксидом углерода или аргоном. Можно применить и большие массы воды. Высокая пожарная опасность создается при применении в качестве теплоносителя натрия или калия. Хотя они горят медленно, но тушение их затруднено и требует специальных средств пожаротушения. [c.93]

Продукты горения состоят из аэрозолей и веществ, остающихся после горения. Аэрозоли состоят, главным образом, нз перекиси натрия (ЫагОг). Присутствие в аэрозоле гидрата оксида натрия и следов карбоната объясняется воздействием паров воды и СО2 воздуха на перекись натрия. Количество натрия в аэрозолях составляет 40 % общей сгоревшей массы. [c.118]

Методика ликвидации последствий зависит от того, какая система подавления горения натрия использовалась если без применения порошковых средств пожаротушения, то удаление твердых остатков производится механическим способом, затем нейтрализация остатков, воздушная сушка если с применением порошков, то перед этими операциями производится удаление с поверхности натрия непровзаимо-действующего порошка вакуумным способом если применялись поддоны самотушения, то производится изъятие поддонов, в которые попал теплоноситель, из системы и отправка их в специальном контейнере в бокс уничтожения если в поддоне до 10 кг натрия, то он уничтожается паром и водой, если более 10 кг — натрий выплавляется из поддона, далее проводится отмывка и сушка поддона, после этого поддон устанавливается на место. [c.402]

Пенопласт ПС-4, легковоспламеняющийся материал. Представляет собой легкую газонаполненную пластмассу в виде твердой пены с замкнутой ячеистой структурой пор, получаемую при взаимодействии эмульсионного полистирола, углекислого аммония, бикарбоната натрия. Кажущаяся плотн. 50—80 кг/ж1 Коэф. теплопроводности 0,025—0,03 ккал/(м-ч-град). Загорается от пламени спички. Горит в расплавленном состоянии с обильным выделением дыма. Продукты горения токсичны. Предохранять -от действия источника нагревания с температурой выше 100° С. Тушить распыленной водой, пеной. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология