Галогеноводороды электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация галогеноводородов в водном растворе обусловлена тем, что водородные ядра удерживаются электронейтральными молекулами воды не намного слабее, чем однократно отрицательно заряженными ионами галогена. А так как, кроме того, выделяется еще энергия при гидратации ионов галогена, то в целом реакция (5) [c.752]

Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

Распространено мнение, что прочность комплекса в растворе указывает на ковалентный характер связей в нем (комплексе). Однако само выражение прочный комплекс часто бывает недостаточно определенным, так как в нем смешиваются термодинамическая устойчивость (малая равновесная степень диссоциации внутренней сферы) с малой скоростью распада. Например, анион гексафтор фосфорной кислоты чрезвычайно медленно гидролизуется в растворе, хотя по условиям гидролитического равновесия в растворе может сохраниться только незначительная концентрация иона. Так как электролитическая диссоциация существеннейшим образом зависит от сольватации как исходного вещества, так и продуктов диссоциации, то даже для простых соединений нет непосредственной зависимости между полярностью связи и степенью электролитической диссоциации. Например, в ряду галогеноводородов малополярный НЛ практически полностью Й1С-социирует в водном растворе, а сильно полярный НР является слабой кислотой. Примерами явно ковалентных и тем не менее практически полностью гидролизующихся в воде комплексов могут служить КВгр4 или КЮзРо. Следовательно, этот критерий не может быть признан надежным. [c.196]

Электролитическая диссо1щация галогеноводородов в водном растворе обусловлена тем, что водородные ядра удерживаются электронейтральными молекулами воды не намного слабее, чем однократно отрицательно заряженными ионами галогена. А так как, кроме того, выделяется еще энергия при гидратации ионов галогена, то в целом реакция (5) является энергетически выгодным процессом. То. же оказывается справедливым и в случае других сильных кислот. В неводшлх растворах диссоциация, если она имеет место, также происходит благодаря присоединению водородных ядер к молекулам растворителя. Чистые галогеноводороды не проводят электрического тока, и в отсутствие воды при обычной температуре они также очень мало реакционноспособны. [c.841]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология