Азеотроп положительный

Рассмотрение поведения систем, относящихся к различным группам, позволяет установить некоторые общие положения, имеющие значение для практического применения метода азеотропной ректификации. Из приведенных ректификационных диаграмм следует, что разделение положительных азеотропов более просто, чем отрицательных. Наиболее желательными разделяющими агентами являются вещества, образующие только бинарные азеотропы с одним или обоими компонентами заданной смеси. В последнем случае азеотропы должны иметь достаточную разницу температур кипения. В качестве агентов для разделения отрицательного азеотропа на компоненты наиболее целесообразно применять вещество с температурой кипения ниже температуры кипения этих компонентов, образующее только положительный азеотроп с одним из них или положительный азеотроп с одним и отрицательный с другим. Применение в качестве разделяющих агентов веществ, дающих с компонентами заданной смеси тройные азеотропы (положительные, отрицательные и седловидные), менее целесообразно, хотя в ряде случаев и позволяет осуществить выделение одного из компонентов. [c.142]

Кривая изменения состава кубовой жидкости при ректификации обнаруживает значительную кривизну вблизи точки А, затем переходит в линейный участок, достигающий точки В, которая лежит на прямой, соединяющей точку (Р, Н) с точкой [(—)Л, Р]. Очевидно, если смесь, состав которой изображен точкой В, подвергнуть дальнейшей ректификации, она будет разделена на два азеотропа положительный бинарный азеотроп (Р, Н) в дистилляте и отрицательный бинарный азеотроп [(—)Л, Р] в кубовом остатке. К сожалению, количество смеси, оставшееся в кубе, было слишком мало, чтобы продолжить ректификацию. [c.98]

Возможны два варианта 1) через, точки двух бинарных азеотропов Ш) и ms и седловинную точку S проходит хребет и, следовательно, эти азеотропы отрицательные 2) через указанные точки проходит лощина и тогда ограничивающие ее бинарные азеотропы— положительные. В первом случае между третьим бинарным азеотропом (шз) и противолежащей ему вершиной на поверхности температур кипения должна располагаться лощина. Это может быть лишь в том случае, если азеотроп Шз — положительный. Но тогда его температура кипения — наинизшая в системе, и точка /Пз должна быть концевой точкой двух семейств дистилляционных линий. Тогда мы приходим к системе типа 16 (см. рис. 54, у), рассмотренной выше. Во втором случае точка тз не может отвечать отрицательному азеотропу, температура кипения которого выше температуры кипения образующих его компонентов, так как в этом случае получилась [c.173]

По условию стабильности, производная от химического потенциала компонента по мольной доле всегда положительна. Тогда из (2.46) можно сделать следующие выводы. В том случае, когда изотерма общего давления имеет максимум, т. е. азеотроп положительный, должны выполняться соотношения [c.59]

Из изложенного следует, что число ректификационных областей может совпадать с числом дистилляционных областей или превышать последнее. Число ректификационных областей в концентрационном треугольнике возрастает с увеличением числа азеотропов. Если в системе имеются только бинарные азеотропы, то число ректификационных областей на единицу больше числа этих азеотропов. Тройной азеотроп — положительный, отрицательный или седловидный—увеличивает число ректификационных областей еще на 2. Таким образом, максимальное их число в трехкомпонентной системе равно шести. [c.134]

Если азеотроп положительный, то в головном продукте (дистилляте) получают смесь обоих компонентов, а в кубовом остатке перегонки содержится чистый компонент. Если азеотроп отрицательный, то дистиллят представляет собой чистый компонент, а кубовый остаток — смесь обоих компонентов. Какой из компонентов получится в чистом виде, зависит от состава исходной смеси. После получения азеотропного состава дальнейшее обогащение смеси легколетучим компонентом не может быть достигнуто методом обычной ректификации. Положительные азеотропы (см. пример на рис. 43, тип 3, ряд П1) встречаются значительно чаще, чем отрицательные азеотропы (см. рис. 43, тип 5, ряд И1). По таблицам Леката [20], которые содержат сведения о 6287 азеотропных и 7003 неазеотропных смесях, количественное соотношение между положительными и отрицательными азеотропами примерно составляет 9 1. [c.300]

Рассмотрение явления азеотропии для гомологического ряда веществ дает много ценных указаний для их разделения и очистки. Допустим, что дано вещество А (азеотропирующий фактор) и ряд гомологов (а также их изомеров) Но, Hi, На... Н , образующих с веществом А ряд азеотропных смесей. Температуры кипения соответствующих смесей будут /д, Но> tni- -tun- Вещество А образует двухкомпонентные азеотропы (положительные или отрицательные) с теми гомологами, температуры кипения которых не слишком сильно отличаются от его температуры кипения. Обозначая крайние изомеры, образующие еще азеотропы с веществом А через Hg и Н , а температуры кипения этих изомеров через Не и можно сказать, что в пределах этих температур образуются двухкомпонентные азеотропы. Иными словами, с компонентом А образуют азеотропы гомологи с температурой кипения ниже и выше [c.64]

Необходимо иметь в виду еще одно обстоятельство. Во всех прогнозах обычно принимается, что в бинарной системе возможен один азеотроп — положительный или отрицательный. Соответственно с этим принимается, что и в тройной системе может образовываться один азеотроп. Между тем, недавно появилось сообщение [147] о бинарной системе бензол — перфторбензол, в которой имеются два азеотропа — положительный и отрицательный. Как показывает анализ такое положение возможно при условии 5-об-разной формы зависимости неидеальной доли изобарного потенциала смешения от состава бинарных смесей, обусловливающей наличие экстремальных точек на кривых зависимости коэффициентов активности компонентов от состава. При этом в тройной системе, включающей такую бинарную, должно быть более одного тройного азеотропа. Такие системы на практике редки, но возможны. Поэтому установление строгих закономерностей, определяющих условия образования азеотропных смесей, особенно многокомпонентных, представляет большие трудности. [c.102]

Рассмотрим фазовые равновесия в системах, для которых на кривых зависимости общего давления от состава имеются экстремумы. В области концентраций между чистыми компонентами и составом экстремума поведение таких систем почти ничем не отличается от поведения обычных двойных систем и подчиняется законам, рассмотренным в разд. 2.1. В точке экстремума, в которой система представляет собой азеотропную смесь, независимо от знака азеотропа (положительное или отрицательное отклонение от идеальности) в поведении системы появляется особенность. Из уравнения (2.23) видно, что равенство нулю производной от давления по составу раствора выполняется только при равенстве составов жидкой и газовой фаз. Напомним, что в критической точке это уравнение становится неопределенным. В ней совпадают не только составы фаз, но и парциальные мольные объемы компонентов. Кроме того, в критической точке становится равной нулю и производная дЦг1дЫ1)р Т. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология