Коррозия в расплавленных солях

Металлы, соприкасаясь с расплавленными солями, взаимодействуют с ними и подвергаются коррозионному разрушению. Расплавы солей в большинстве случаев являются проводниками второго рода, т. е. обладают ионной проводимостью, и взаимодействие их с металлами протекает по электрохимическому механизму. А. В. Рябченков и В. Ф. Абрамова на основании своих опытов по полной защите деталей от коррозии в расплавленной соли при катодной поляризации деталей предложили этот механизм, который был подтвержден и подробно изучен И. И. Тугарнновым и И. Д. Томашовым в расплавах хлоридов. [c.405]

ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ В РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЯХ [c.413]

Для защиты металлов от коррозии в расплавленных солях могут быть использованы следующие методы [c.413]

Коррозия в расплавленных солях уменьшается при снижении окислительной способности расплава. Для этого применяют щелочи, которые повышают активность имеющих защитные свойства частиц О ", либо химически активные расплавы, которые удаляют окисляющие частицы, например С1, с использованием магния или кремния (образующих летучие хлориды). [c.203]

Изучение коррозии в расплавленных солях при высоких температурах в методическом отношении разработано не так глубоко, как для водных сред. Следует отметить, что в первых работах по коррозии в солевых расплавах использовали те же методы, что и для водных растворов. В более поздних [c.172]

Рассмотрим основные методы исследования коррозии в расплавленных солях. [c.173]

Таким образом, усиление коррозии в расплавленных солях под воздействием влаги по существу связано с их способностью подвергаться гидролизу при высоких температурах. Степень гидролиза определяется, прежде всего, прочностью связи катионов среды с ионами ОН и О . При прочих равных условиях она возрастает с увеличением ионного момента (е/г. А ) катиона. [c.184]

В литературе имеются скудные сведения по вопросам защиты металлов от коррозии в солевых расплавах. В отличие от водных растворов в расплавленных солевых средах при высоких температурах все процессы сильно активируются. В качестве окислителей выступают та кие агенты, которые при низких температур-ах практически индифферентны (материалы контейнера, бестоковый перенос металлов за счет диспропорционирования ионов низших валентностей [3, 11, 19] и т. п.). Пленки из продуктов коррозии, образующиеся на поверхности металлов, обладают меньшими защитными свойствами, вследствие взаимодействия как с металлической основой, так и с окружающей солевой средой. Их плотность и оцепление с металлом механически нарушаются при значительных и, особенно, резких изменениях темпера туры. Все это снижает эффективность пассивации как меры защиты металлов от коррозии в расплавленных солях. Действительно, [c.196]

КОРРОЗИЯ в РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЯХ [c.664]

КОРРОЗИЯ в РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЯХ И МЕТАЛЛАХ [c.702]

Коррозия в электролитах — коррозия металлов в проводящих электрический ток жидких средах. В зависимости от характера коррозионной среды различают кислотную, щелочную, солевую, морскую коррозию, коррозию в расплавленных солях и щелочах, а по условиям взаимодействия среды с металлом — коррозию металла при полном, неполном и переменном погружении, кор розию по ватерлинии (на границе между погруженной и непогруженной частями поверхности металла), коррозию в неперемешиваемом и перемешиваемом электролитах и др. [c.15]

Закономерности коррозии металлов в расплавах солей рассматриваются в статье И. Н. Озеряной с соавторами, в которой очень наглядно демонстрируется электрохимический характер этого вида коррозии. Вопросам коррозии в расплавленных солях посвящена также статья М. П. Усова и др. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология