Окисление катионами среды

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Комплексоны-неизбирательные реагенты. Селективность К. повышают разл приемами уменьшением pH среды, выделением (осаждением, экстракцией) определяемого иона, маскированием, изменением степени окисления катиона и т.д. При титровании в кислой среде условная константа устойчивости комплексоната определяемого иона должна быть > 10 . Титрованию не мешают ионы, условная константа устойчивости комплексонатов к-рых на 6 и более порядков меньше. [c.440]

Растворы соединения никеля с диметилглиоксимом (ОНг), образующегося в присутствии окислителей в щелочной среде, окрашены в бурый цвет. В условиях проведения реакции происходит окисление никеля, вероятно, до N1 (1И). Определение состава соединения указывает на соотношение К1 ОН2=1 3. Для соединения, образующегося в присутствии щелочи, Лмакс = 470 нм, е=1,3-10 . В качестве окислителя лучше использовать йод, так как в его присутствии не окисляется избыток диметилглиоксима. Определению мешают вещества, имеющие собственную окраску, и катионы, образующие гидроксиды в щелочной среде (Ре, А1, Мо, Си, Мп). [c.56]

Окисление катионами среды [c.177]

Способствует ли кислая среда а) окислению катионов до оксоанионов, б) окислительному действию оксоанионов [c.253]

Реакции окисления катиона в СгО могут протекать в щелочной и кислой средах. [c.167]

В какой среде будет протекать окисление катиона Сг + до Сг+ при взаимодействии его а) с пероксидом водорода, б) с перманганатом калия [c.175]

В какой среде будет протекать окисление катиона Сг + в анион СгО при взаимодействии его а) с перекисью водорода, б) с марганцовокислым калием [c.55]

Окисление катиона 5п2+ до 5п +. Катион может быть окислен до 5п + действием трехвалентного железа в кислой среде, при этом Ре + восстанавливается до Ре + [c.185]

Ниже приведены примеры окислительно-восстановительных реакций, по которым осуществляется окисление катиона + в кислой п щелочной средах [c.400]

Например, с помощью рассмотренного выше уравнения восстановления перманганат-иона в кислой среде можно описать не только этот процесс, но и окисление катиона Мп +. Для этого достаточно поменять местами левую и правую части уравнения [c.201]

Патентная литература. Как это обычно бывает в патентной литературе, для окисления этилена запатентовано все. У этих патентов есть одна общая особенность — использование сереб-оа. Неизвестно ни одного катализатора, который с хорошим выходом и высокой производительностью дает окись этилена и не содержит серебра. В качестве добавок, полезных для тех или иных целей, запатентованы почти все остальные элементы периодической системы. Наиболее важными из них представляются добавки катионов щелочноземельных и щелочных металлов [45], а среди компонентов анионного типа, по-видимому, хлориды. Для большинства этих добавок имеется оптимальная концентрация, т, е. они могут оказывать как положитель- [c.232]

В водной среде -металлы находятся в виде гидратированных катионов. Энтальпия гидратации некоторых катионов приведена в табл. 17.5. Для металлов р-элементов (кроме элементов 1ПА группы, а также олова и свинца в низших степенях окисления) существование в виде катионов нехарактерно. В характеристической степени окисления (соответствующей номеру группы) они [c.400]

Реакционная среда влияет на катализатор, изменяя его состав, структуру, свойства [53]. Так, экспериментально установлено, что поверхность металлических катализаторов легко перестраивается под воздействием реакционной среды, стремясь к минимуму свободных поверхностных энергий [54]. Для большинства реакций каталитического окисления на окисных катализаторах в зависимости от состава реакционной смеси суш ественно меняется содержание кислорода и заряд катионов катализатора что приводит к изменению их активности и селективности [55]. [c.17]

При титровании с использованием буферных растворов оптимальное значение pH среды определяется устойчивостью комплексного соединения и это значение, как правило, тем ниже, чем более устойчив комплексонат (чем больше степень окисления металла, образующ,его его). Для прогнозирования возможности кондуктометрического титрования катионов металлов (например, для М) раствором ЭДТА рекомендуется использовать следующие данные (р — константа устойчивости комплекса состава [c.110]

С ростом степени окисления у марганца и у его аналогов тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается кислотный характер их бинарных соединений). Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп(П), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп(У1). В нейтральной среде ( а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах образуются производные Мп(1У) (чаще всего МпОг). [c.325]

Актиноиды существуют в форме катионов. Основные виды ионов Э- +, +, ЭОГ и ЭОа . Для Np, Pu и Ат в жестких условиях получены ионы (ЭОз) . Последние нестабильны и существуют в сильнощелочной среде. Общие свойства соединений или ионов различных элементов, находящихся в одинаковой степени окисления, аналогичны. Большинство соединений одинакового типа изоморфны. Оксо-ионы (МОа) и (МОа) имеют весьма прочные связи М—О и в отличие от других оксо-ионов остаются неизменными в ходе химических превращений и ведут себя как катионы, свойства которых промежуточны между свойствами ионов М+ и М +. Способность к образованию одним и тем же элементом разных по составу катионов значительно усложняет химию водных растворов актиноидов. Особенно это касается подгруппы уранидов. Например, у Pu все четыре окислительных состояния могут одновременно сосуществовать в растворе в сравнимых концентрациях. [c.360]

Молибден и вольфрам элементарных катионов не образуют. При окислении в водной среде они реагируют так [c.242]

Оксиды, гидроксиды и другие соединения с высокими степенями окисления данных элементов являются, как правило, сильными окислителями, особенно в кислотной среде. Так, Се и Сщ окисляют хлорид-ион и даже воду, Ат и Ат — иодид-ион и катион железа(II) [c.232]

Таким образом, валентные возможности ЩЭ не слишком разнообразны — это металлическое состояние (степень окисления 0) и одновалентное состояние (степень окисления +1), причем из-за относительно низкой величины ПИ1 ионное состояние М+ именно для ЩЭ наиболее характерно. Поэтому соединения ЩЭ обычно рассматриваются как модельные, когда нужно изучить свойства соединений с преимущественно ионной связью. Для теоретической, да и практической химии ионные соединения, которым присущи, например, высокие температуры плавления и кипения, большая термическая устойчивость, чрезвычайно важны. Кроме того, ионы ЩЭ имеют наименьшее среди других катионов поляризующее действие, закономерно уменьшающееся в ряду Ь1+—Сз+. Это позволяет, подбирая катион ЩЭ с необходимыми характеристиками, получать соединения относительно малоустойчивые (гидриды, перекиси и др.), которые не могут быть получены, когда роль катиона выполняет более сильный поляризатор, чем ЩЭ+. [c.7]

Окисление катионов хрома (III) перекисью водорода или перекисью натрия до Сг04 -. Рассмотрим реакцию окисления СгЗ+ перекисью натрия в щелочной среде [c.101]

Образование устойчивых комплексов с участием катионов металла облегчает окисление металла, поэтому, в частности, нормальный электродный потенциал лития является наименьшим по сравнению со значениями Е° других щелочных металлов. Это не противоречит увеличению химической активности металлов от Ы к Сз и объясняется тем, что в водной среде ионы лития образуют аквокомплексы, [c.402]

При действии пероксида водорода Н2О2 на раствор, содержащий хромат-ион (образовавшийся, например, при окислении катионов Сг пероксидом водорода, как описано выше), в сернокислой среде образуется надхромовая кислота Н2СЮ6 синего цвета [c.382]

Окисление катиона Сг + в дихромат-ион СгаО/ персульфатом аммония (NH4)2820g в кислой среде протекает с образованием дихромат-иона [c.168]

Окисление катионов хрома (1П) персульфатом аммония в кислой среде до СггОу . Окисление персульфатом аммония (ЫН4)2520в или персульфатом калия КгЗгОв в азотнокислом растворе в присутствии нитрата серебра [c.101]

При окислении оксидом марганца (IV), манганатом калия К-,Д п04 или перманганатом калия КМПО4 в кислой среде, т.е. в присутствии серной, разбавленной соляной, азотной или других кислот, происходит восстановление марганца до двухзарядного катиона, образующего соответствующие соли Мп804, МпСЛд, Mп(NOз)2 и т.д. по схс мам [c.149]

Окисление катиона в кислой среде перманганатом калия КМПО4 протекает до аниона [c.46]

Окисление катиона Сг в бихромат-ион СггО " персульфатом аммония (МН4)а5208 в кислой среде протекает с образованием бихромата [c.46]

Гидроокись трехвалентного таллия, Т1(0Н)з, получают действием ш,елочей или раствора аммиака либо окислением катиона Т1+ в щелочной среде с помощью Кз[Ре(СК)е] [c.355]

Образование карбоний-иона из стабильного предшественника подчас требует довольно сильных реагентов, например сильных кислот. Кроме образования карбониевых ионов, подобные агенты склонны вызывать другие реакции субстрата, которые нельзя связывать с образованием ионов карбония. Обычным осложнением является протекание реакций окисления, и среди них часто образование радикал-катионов из нейтральных амолекул за счет переноса электрона на молекулу окислительного агента. Этот процесс может быть обнаружен по парамагнетизму радикал-катионов и, следовательно, по их ЭПР-спектру. [c.58]

Ионы церия (IV) могут быть перенесены в неполярные органические среды типа циклогексана путем комплексообразования с 4,4 -диоктадекаокси-2,2 -бипиридин-1,Г-диоксидом А (схема 3.252). Это является одним из примеров межфазного процесса экстракции катиона, что встречается довольно редко. Реагент был использован для некоторых реакций окисления, приведенных ниже. Противоионом экстрагируемому Се-комплек-су является нитрат-ион. [c.410]

Обобщая вышеизложенные сведения о трансформащ1и буровых реагентов, нефтешламов, нефти и нефтепродуктов в почве и воде, следует еще раз подчеркнуть, что это сложный процесс, на который оказывают влияние особенности гранулометрического состава почв, содержание органического вещества и обменных катионов, а также химический состав нефти и ее свойства. Большое значение также имеет характер их распространения в среде, включая процессы испарения и конденсации, диффузии, адсорбции и десорбции, биодеградации под воздействием микроорганизмов и различные реакции абиотического расщепления. При этом важно также учитывать физико-химические характеристики растворимость углеводородов, точку кипения, давление паров и др., а также условия, при когорых протекает биологическое окисление загрязнителей, адсорбированных частичками почвы, роль органических и неорганических почвенных коллоидов и т. д. Необходимо принимать во внимание и характер миграционных процессов, которые, с одной стороны, приводят к широкому распространению загрязнения за пределы исходного района за счет горизонтальной миграции низко- и среднемолекулярных углеводородов, а с другой - приводят к концентрации в зоне загрязнения высокомолекулярных компонентов нефти и буровых реагентов в верхних слоях почвы. [c.190]

Определяют коэффициент перед средой. Средой яв.ляется серная кислота, которая поставляет сульфатные группы ЗО для связывания катионов в виде солей. В правой части уравиения видно, что и составе солей находится 7 сульфатных групп, причем 3 из них нолучилиь в результате окисления сульфита калия. Значит, на солеобразование потреботшлись оставшиеся 4 су.льфатные группы. Поэтому перед формулой серной кислоты в уравнении реакции ставим коэффициент 4 [c.264]

При окислении солей, например [ eSOi, в нейтральной среде по-выщенные заряды катионов (Fe + Fe ) не могут быть нейтрализованы оставшимися в том же количестве анионами (SOif ). В таком случае роль дополнительных анионов выполняет содержащийся в растворе ион ОН, что приводит к образованию основной соли Fe(0H)S04. [c.124]

Окисленная и восстановленная формы окислителя и восстановителя часто отличаются по содержанию кислорода (сравните СГ2О7 и Сг " ). Поэтому при составлении уравнений полуреакщ1Й методом электронно-ионного баланса в них включают пары Н" / Н2О (для кислой среды) и ОН /НзО (для щелочной среды). Если при переходе от одной формы к другой исходная форма (обычно — окисленная) теряет свои оксид-ионы (ниже показаны в квадратных скобках), то последние, так как они не существуют в свободном виде, должны быть в кислой среде соединены с катионами водорода, а в щелочной среде — с молекулами воды, что и приводит к образованию молекул воды (в кислотной среде) и гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.32]