Гетерополярная электровалентная

Такая связь носит название гетерополярной (электровалентной или ионной) связи. [c.61]

Гетерополярная (электровалентная) связь. Связь называется гетерополярной, или электровалентной, если между двумя атомами или двумя группами атомов имеет место электростатическое взаимодействие, приводящее к образованию химической связи. [c.32]

Кроме ионных (гетерополярных, электровалентных) и ковалентных (гомеополярных) связей, существуют связи промежуточного типа, в которых связь является частично ионной, частично ковалентной. [c.724]

В XX веке в связи с развитием учения о строении атома в органическую химию стали внедряться представления об электронной природе химической валентности. В образовании связи между атомами принимают участие периферические электроны, называемые иначе валентными электронами. По характеру участия валентных электронов в образовании химической связи различают два вида связи — гетерополярную (электровалентную) и гомеополярную (ковалентную). [c.39]

Таким образом, вопреки довольно распространенному мнению, соединений, близких к идеально ионным, ничтожно мало. Между тем принято считать, что межатомная связь у подавляющего большинства неорганических соединений носит ионный ()гетерополярный, электровалентный) характер. Объясняется это двумя исторически сложившимися причинами. [c.36]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Гетерополярная (электровалентная) связь. Если между двумя атомами или двумя группами атомов имеет место электро-статическое взаимодействие, приводящее к сильному притяже- [c.99]

Ioni ионная (гетерополярная, электровалентная) связь, odd-ele tron связь, образованная нечетным числом электронов напр, в NO). [c.105]

Гетерополярная (электровалентная) связь. Если между двумя атомами или двумя группами атомов имеет место электростатиче-сксе взаимодействие, приводящее к сильному притяжению и образованию химической связи, то такая связь называется гетерополяр-ной или электровалентной. [c.103]

Поскольку в результате этих процессов образуются ионы, то подобные соединения и будут называться ионными или гетеропо> лярными, а связь между ионами — ионной или гетерополярной (электровалентной). Валентность элемента в ионном соединении равна заряду его иона. Так, натрий и хлор в хлористом натрии одновалентны, а магний и кислород в окиси магния — двухвалентны, причем в этих соединениях первые два элемента проявляют валентность положительную, а два других — отрицательную. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология