Связь г ионная гетерополярная, электровалентная

Кроме ионных (гетерополярных, электровалентных) и ковалентных (гомеополярных) связей, существуют связи промежуточного типа, в которых связь является частично ионной, частично ковалентной. [c.724]

Таким образом, вопреки довольно распространенному мнению, соединений, близких к идеально ионным, ничтожно мало. Между тем принято считать, что межатомная связь у подавляющего большинства неорганических соединений носит ионный ()гетерополярный, электровалентный) характер. Объясняется это двумя исторически сложившимися причинами. [c.36]

Если при столкновении нейтральных атомов происходит переход электронов, приводящий к возникновению разноименно заряженных ионов, то последние стягиваются, образуя нейтральные молекулы , получившие название ионных, или гетерополярных. Химическую связь, возникающую за счет перехода электронов между отдельными атомами, называют ионной, или электровалентной. [c.105]

Электровалентная, или ионная (гетерополярная), связь. При взаимодействии атомы, значительно отличающиеся по способности отдавать или присоединять валентные электроны, превращаются в противоположно заряженные ионы. Так, при реакции между хлором и натрием хлор, имеющий семь валентных электронов, отнимает у натрия его единственный валентный электрон и превращается в отрицательно заряженный нон хлора. При этом у хлора образуется устойчивый восьмиэлектронный слой, подобный внешнему слою инертного газа (аргона). Но образовавшийся ион хлора содержит уже на один электрон больше, чем нейтральный атом хлора суммарный отрицательный заряд всех его 18-ти электронов превышает положительный заряд ( + 17) ядра, и поэтому ион хлора несет отрицательный заряд (—1). Натрий легко отдает электрон, так как у него, таким образом, обнажается устойчивый слой из восьми электронов, подобный внешнему электронному слою неона, и атом превращается в положительно заряженный ион. Этот ион содержит на один электрон меньше, чем нейтральный атом натрия суммарный заряд 10-ти оставшихся у него электронов меньше, чем положительный заряд (+11) ядра. Поэтому ион натрия несет положительный заряд (+1). Это видно из схемы, приведенной на рис. 3. [c.25]

Ионная (электровалентная, или гетерополярная) связь. С помощью ионной связи построено большинство неорганических соединений. Эта связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. Процесс образования связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому. Отдавая электрон, атом превращается в положительный ион — катион, а второй атом, приобретая этот электрон, переходит в отрицательно заряженную частицу — анион. Образовавшиеся противоположно заряженные ионы связываются силами электростатического взаимодействия. Схематически это можно представить так [c.19]

Связь атомов в молекуле, возникающую благодаря электростатическому притяжению их ионов, и называют электровалентной, или ионной (гетерополярной), связью. [c.26]

Вследствие противоположности своих зарядов оба иона притягиваются друг к другу. Однако, сблизившись до известного предела, они останавливаются на таком расстоянии, при котором притяжение уравновешивается взаимным отталкиванием их электронных оболочек. Валентная связь, сопровождающаяся практически полным перетягиванием электронной пары одним из атомов и последующим стяжением образовавшихся ионов, называется ионной связью (иначе электровалентной, гетерополярной). Соединение по типу ионной связи происходит в тех случаях, когда реагирующие атомы обладают резко противоположным химическим характером. [c.88]

Такая связь носит название гетерополярной (электровалентной или ионной) связи. [c.61]

Химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, называется электровалентной (или гетерополярной) связью. [c.14]

Электровалентная или ионная (гетерополярная) связь. Связь атомов, осуществляемую электростатическим притяжением ионов, называют электровалентной или ионной (гетера-полярной) связью. Такой тип связи характерен для всех электролитов, к которым в большинстве относятся неорганические вещества. [c.22]

По теории ионной (гетерополярной, или электровалентной) связи, причина химического сродства между атомами и состоит в стремлении их к завершению внешнего электронного слоя (до октета). [c.56]

Ионная (гетерополярная, или электровалентная) связь. Данный вид химической связи характерен для элементов, образующих разноименно заряженные (гетерополярные) ионы, например К+ — С1 Ыа+ — Вг и др. Следовательно, гетерополярная или ионная связь является результатом электростатического (кулоновского) взаимодействия зарядов атомов или атомных групп. Данный вид связи может также являться результатом взаимодействия между ионом и молекулой, обладающей постоянным или наведенным диполем. [c.9]

При образовании хлористого натрия разноименно заряженные ионы натрия и хлора не могут образовать единую молекулярную структуру сближение между ними возможно только до известного предела, так как на близких расстояниях начинают проявляться силы одноименно заряженных электронных оболочек как иона натрия, так и иона хлора. Поэтому ионы Na" и С1 располагаются друг от друга на таком расстоянии, при котором силы притяжения и отталкивания взаимно уравновешиваются. Подобные образования называют ионными, или гетерополярными, соединениями (см. рис. 5, а на стр. 35). Соответственно этому и связь между ионами получила название ионной (или электровалентной). [c.35]

Химическая связь в подобных соединениях, обусловленная электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов, является ионной (иначе электровалентной, гетерополярной) связью. Следовательно, в наиболее типичном виде ионная связь образуется при взаимодействии наиболее электроотрицательного элемента с наименее электроотрицательным (например, Сз, КЬ, К, Ыа с Р, С1, Вг, О). [c.58]

Связь называется ионной (гетерополярной или электровалентной) в том случае, когда между двумя атомами или группами атомов имеется одно лишь электростатическое взаимодействие, приводящее к образованию химического соединения. [c.19]

Электронная конфигурация благородного газа для любого атома может образовываться двумя различными способами Один из них — перенос электронов атомы одного элемента отдают электроны, которые переходят к атомам другого элемента В данном случае между этими атомами образуется так называемая ионная (электровалентная, гетерополярная) связь [c.31]

Кулоновские силы (или электровалентность), которые обусловливают гетерополярную связь и образование ионов и которые могут быть описаны посредством классической теории. [c.15]

Ионную связь называют электровалентной или гетерополярной связью. [c.60]

Химические связи, в основе которых лежит электростатическое притяжение ионов, называются гетерополярными, или электровалентными связями. [c.31]

Ионная (электровалентная или гетерополярная) связь возникает в том случае, если реагирующие атомы обладают резко противоположным химическим характером. Эти соединения в растворах диссоциированы на ионы. Для них характерна ионная структура кристаллической решетки. Такие соединения имеют высокую температуру плавления и сохраняют ионизированное состояние даже в расплавах. Внутримолекулярные силы в ионных соединениях представляют собой силы электростатического притяжения и отталкивания. Ионная связь сопровождается полным переходом электронной пары к одному из атомов в молекуле. При этом образуется вокруг каждого иона замкнутая электронная оболочка, аналогичная соответствующему инертному газу, т. е. наиболее устойчивая электронная конфигурация. [c.102]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Ioni ионная (гетерополярная, электровалентная) связь, odd-ele tron связь, образованная нечетным числом электронов напр, в NO). [c.105]

Ионная х электровалентная, или гетерополярная) связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности (см.табл. 10). Процесс образования этой связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому.. Отдавая электрон, атом превращается в катион, а второй атом, приобретаяртот электрон, становится анионом. Образовавщие- ся противоположно заряженные ионы (увязываются силами электростатического взаимодействия [c.28]

Ионная (гетерополярная, или электровалентная) связь. Этот вид химической связи типичен для элементов резко различной химической природы (атомы взаимодействующих элементов в большой степени различаются между собой по своей электронофильностн). Так, указанная связь легко возникает при взаимодействии типичных металлов с активными неметаллами. [c.80]

Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от атома к атому, называется ионной, или электровалентной, связью. Электровалентность определяется числом электронов, теряемых или приобретаемых каждым атомом. Электроположительная валентность свойственна атомам металлов (восстановителей), отдающим электроны электроотрицательная валентность свойственна атомам (окислителей), принимающим электроны. Молекулы химических соединений, возникающие за счет электровалентной связи, называются ионными или гетерополярными ( гетерос означает различный гетерополярная молекула рассматривается как частица с резко выраженными электрическими полюсами). [c.119]

Если атом щелочного металла придет во взаимодействие с атомом галоида, то электронная потребность каждого из них сможет удовлетвориться путем переноса электрона от металла к галоиду, от перенос будет полным и приведет к образованию двух ионов, которые удерживаются вместе только электростатическими (или кулоновскими ) силами. Такую валентную связь обычно называют электровалентной или гетерополярной связью. Связи такого рода легко разрываются при растворении вещества в растворителе с высокой диэлектрической постоянной. Этот процесс нам хорошо известен, и мы назьшаем его ионизацией. Примером такой реакции является следующий процесс [c.473]

Поскольку в результате этих процессов образуются ионы, то подобные соединения и будут называться ионными или гетеропо> лярными, а связь между ионами — ионной или гетерополярной (электровалентной). Валентность элемента в ионном соединении равна заряду его иона. Так, натрий и хлор в хлористом натрии одновалентны, а магний и кислород в окиси магния — двухвалентны, причем в этих соединениях первые два элемента проявляют валентность положительную, а два других — отрицательную. [c.68]

Соединения, которые образобались путем притяжения ионов, называются гетерополярными, или ионными. Хими ческая связь между ионами, осуш,ествляемая электростати ческим притяжением, называется электровалентной, или ионной, связью. [c.73]

Электрон одного атома переходит к другому атому, при этом образуются два разноименно заряженных иона, которые электростатически связываются в молекулу,— ионная, электровалентная, или гетерополярная, химическая связь (например. Na l). [c.139]

Атомы или группы атолюв, потерявш И е пли при-обретшие электроны, связываются силами электростатического притяжения, Хп.м1иескпе связи, в основе которых ле кит электростатическое притяжение ионов (как, например, у хлористого натрия), называются гетерополярными, или электровалентными связялн . [c.29]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь г ионная гетерополярная, электровалентная : [c.85] [c.105] [c.100] [c.236] [c.100] [c.78] [c.252] [c.506] [c.252] [c.506] [c.388] [c.244] [c.236] [c.65] [c.274] [c.78] [c.240] [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология