Фазовые равновесия в растворах

Рассмотрим фазовые равновесия в растворе двух солей с общим ионом. На рис. XV, 6 представлена треугольная фазовая [c.429]

Если одной из переменных является Т, то в качестве характеристической функции следует взять Р или С в зависимости от того, что выбрано вторым основным параметром V или Р. При рассмотрении фазовых равновесий в растворах и, в частности, при их геометрическом толковании целесообразно пользоваться функцией Р, т. е. зависимостью Р — V — Т. [c.111]

Несмотря на это, с термодинамической точки зрения преимущества характеристических поверхностей столь очевидны, что следует отдать предпочтение именно им. Это в особенности относится к химической термодинамике, в которой сочетание G — Р — Т, реже F—V—Т (для фазовых равновесий в растворах), предпочитают любому другому. [c.113]

Вопрос о фазовых равновесиях в растворах при высоких давлениях (равновесие газ — жидкость, критические явления в растворах и явление ограниченной взаимной растворимости газов) детально рассматривается в монографии И, Р. Кричев-ского [1], проблеме химического равновесия при высоких давлениях уделено значительное внимание в учебнике химической термодинамики М. X. Карапетьянца [2], а также в книге Л. А. Введенского [3]. [c.10]

Кри ч евский И. Р., Фазовые равновесия в растворах при вы--соких давлениях, гл. I, ГХИ, 1946. [c.448]

Теперь обратимся к примерам, в которых характеристики фазового равновесия в растворе сопоставляются со свойствами чистого вещества, [c.88]

Эти работы легли в основу учения о фазовом равновесии в растворах полимеров. Вскоре после их появления в печати был опубликован ряд, работ но фазовым равновесиям в растворах полимеров [9—12], согласующихся с представлениями В. А. Каргина. Дальнейшее развитие этих исследований привело к обнаружению нового типа критической температуры смешения — нижней критической температуры, лежащей выше температуры кипения растворителя [13]. Теоретически предсказанное Д. Патерсоном [141 существование критических температур этого типа для всех систем полимер-—растворитель подтвердилось для многих реальных систем [15—19]. [c.196]

Параметр Х входит во многие теоретические уравнения, поэтому они могут быть использованы для экспериментального определения этого параметра. В частности, он может быть получен при измерении осмотического давления, понижения точки плавления полимера в присутствии пластификатора, по набуханию сшитых полимеров, фазовому равновесию в растворах полимеров. Параметр Xj может также встречаться в уравнениях, которые используются для описания некоторых свойств полимерных молекул, таких как характеристическая вязкость и т. д. Значения параметра для ряда полимеров приведены в табл. 11.74 — 11.92. [c.421]

Рис. 28. Теоретический расчет фазового равновесия в растворах стержневидных частиц [50].

Парциальный мольный объем растворенного в полимере газа может быть оценен на основе теории фазового равновесия в растворах полимеров, в частности, по решеточной модели Флори и Хиггинса. Краткий обзор работ в этой области и некоторые расчетные соотношения приведены в [2]. Напомним, что вели-ЧИНЗ V т имеет тот же порядок, что парциальный мольный объем жидкой фазы растворенных газов, т. е. 30—50 см /моль, поэтому при давлениях в напорном канале до 5 МПа окажется, что У,т°°Р/Р7 <1. Следовательно, влияние давления на константу Генри незначительно и может быть учтено в виде поправки [2]. [c.98]

Фазовые равновесия. В растворе полимера, как и во всякой однофазной молекулярно-дисперсной системе, всегда имеют место гомофазные флуктуации концентрации. В определенных условиях могут возникнуть гетерофазные флуктуации, которые являются зародыщами новой фазы и при небольшом изменении условий превращаются в новую пространственно протяженную фазу. В результате однофазный раствор разделяется на две фазы, одна из которых представляет собой более разбавленный, а другая — более концентрированный раствор по сравнению с исходным. Такие фазовые превращения характеризуются соответствующими изменениями термодинамических функций. [c.88]