Жидкостная экстракция законы распределения

Законы распределения являются основой разнообразных гетерогенных методов очистки (разделения), хотя само Ф. р. в процессе проведения этих методов очистки достигается далеко не всегда, а иногда сама возможность очистки обусловлена отсутствием Ф. р. (см. Кристаллизационные методы разделения смесей. Ректификация, Экстракция жидкостная). [c.55]

Жидкость — жидкостную экстракцию часто называют распределением. Поскольку процессы распределения веществ характерны и для других методов разделения, например хроматографии, в этом случае следует применять более узкий термин экстракция. При отсутствии дополнительных указаний под термином экстракция следует понимать жидкость — жидкостную экстракцию, в основе которой лежит закон распределения Нернста. [c.336]

Жидкость-жидкостная экстракция описывается законом распределения Нернста, справедливым для случая, когда одно индивидуальное вещество распределяется между двумя жидкими фазами [c.104]

Сформулируйте закон распределения, покажите ограничения его использования в расчетах жидкостной экстракции. Поясните изотермы экстракции. [c.177]

РАВНОВЕСИЕ, равновесное распределение компонентов между иесмешивающимнся жидкими фазами, напр, водной и органической, при экстракции жидкостной. Для экстракции неэлектролитов, не сопровождающейся хим. р-циями, характерно т. н. физ. распределение, обу1 ловленное универсальными ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями. В этом случае при достаточно малых концентрациях экстрагируемого компонента (С 0) выполняется закон распределения Нернста [c.694]

При проведении процесса жидкостной экстракции обычно температура не изменяется, а давление на равновесие в системе жидкость - жидкость практически не оказывает влияния. Поэтому для экстракции величина и = 0. Тогда для трехкомпонентной системы жидкость-распределяемое вещество-жидкость С = 1 (К = 3, Ф = 2, и = 0), и в ней можно изменять концентрацию одной из фаз без нарушения равновесия. При этом у = f x), т.е. данной концентрации распределяемого вещества х в одной фазе в состоянии равновесия соответствует определенная концентрация у вещества в другой фазе. Эта связь следует так называемому закону распределения отношение равновесных концентраций распределяемого между двумя жидкими фазами вещества при постоянной температуре есть величина постоянная [c.145]

Химия жидкостной экстракции неорганических соединений в значительной степени определяется равновесием в многокомпонентных гетерогенных системах. Типы равновесий, наблюдающиеся в некоторых экстракционных системах, очень разнообразны. Различные количественные отношения, выведенные на основе законов Рауля и Генри, правиле фаз, законе распределения Нернста и законе действующих масс в различных формах, только частично удовлетворяют исследоваЛлей, некоторые из них приняты с большим приближением. [c.25]

Простейшая возможная система в жидкостной экстракции — распределение относительно инертных ковалентных молекул между двумя несмешивающимися растворителями. В этих условиях действует закон распределения [уравнение (9.7)] и константа распределения определяется отношением растворимостей вещества в каледой из фаз. Хорошим примером такого типа является распределение молекулярного брома и иода между водой и неполярным органическим растворителем, например четыреххлористым углеродом. Ковалентные молекулы растворенного вещества экстрагируются в органическую фазу, так как не существует энергетического барьера для распределения этих молекул между молекулами растворителя взаимодействие при этом определяется только слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Однако в водной фазе, где молекулы растворителя ассоцииро- [c.354]