Экстракция распределение

Методом экстракции (распределения) удобно определять константы устойчивости комплексных соединений, малорастворимых в воде, но хорошо растворимых в неполярных органических растворителях, когда лиганд является слабой кислотой, а комплексное соединение заметно растворяется в кислых средах [31]. Если металл в степени окисления +2 образует со слабой органической кислотой НК комплексное соединение типа МКа [c.122]

При экстракционных расчетах (независимо от того, каким методом проводят экстракцию) распределение компонента г между двумя фазами выражают величиной [c.90]

Рис. 2-84. Фракционированная экстракция. Распределение концентрации компонента В в сту-пеня х при работе без возврата и с возвратом

Для решения подобных задач следует применять преимущественно микроаналитические методы, какими являются бумажная, тонкослойная (см. разд. А, 2.6.3) и газо-жидкостная хроматография (см. разд. А, 2.5.4.3), При анализе природных веществ успешно применяется также жидкостная экстракция (распределение по Крейгу). [c.324]

Рис. Е.23. Сосуды для проведения экстракции — распределения веществ между двумя растворителями.

Определение константы устойчивости диметилдиоксимата никеля методом экстракции (распределения) [c.122]

Ванадий (V) с р-дикетонами (бидентатными реагентами) образует комплексное соединение состава У0(0Н)К2 [32], [33]. Метод экстракции (распределения) пригоден для определения Куст этого соединения, хорошо растворимого в неполярных растворителях. Равновесие реакции можно выразить уравнением [c.124]

ЭКСТРАКЦИЯ, РАСПРЕДЕЛЕНИЕ И РАСПРЕДЕЛИТЕЛЬНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ [c.83]

Этот рисунок показывает, что несколько последовательных операций переноса фаз из одной воронки в другую приводит как бы к движению вещества в виде концентрационной волны с постоянно затухающей амплитудой. В ходе процесса максимальная (общая) концентрация распределяемого вещества оказывается в воронке со все большим порядковым номером. Скорость движения вещества слева направо увеличивается с ростом значения D. Кривые на рис. 15.8 описывают процесс, состоящий всего из шести ступеней. С ростом числа последовательных экстракций распределение вещества между делительными воронками [c.510]

ЭКСТРАКЦИЯ, РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МЕЖДУ ДВУМЯ ФАЗАМИ И РАСПРЕДЕЛИТЕЛЬНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ [c.86]

Такие процессы, как испарение (система жидкость — пар), дистилляция (система раствор — пар), растворение (система конденсированная фаза — жидкость) и экстракция (распределение компонента между двумя жидкими фазами), весьма важны для изучения свойств поверхностно-активных веществ. Несмотря на это, исследованию связей между структурой молекул и указанными свойствами ПАВ уделяется мало внимания, хотя эти зависимости могут быть использованы для расчета поверхностно-активных, эмульгирующих и пенообразующих свойств ПАВ. [c.9]

Как уже отмечалось вьппе, методы разделения и кощентрирования играют особую роль в анализе суперэкотоксикантов. Среди распространенных на сегодняшний день методов разделения и концентрирования, видимо, одним из важнейших является жидкостная экстракция - распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкими фазами 11,2,4,29-31[, Наиболее часто встречаются системы, в которых одной фазой является вода, а второй - органический растворитель Многочисленный ассортимент известных к настоящему времени экстрагентов позволяет найти удовлетворительное решение практически для любой задачи. Кроме того, жидкостная экстракция не требует сложного оборудования и выполняется достаточно быстро в делительной воронке или автоматически при использовании экстракторов непрерьгвного действия. Высокая степень извлечения огфеделяемых компонентов достигается тагсже в перегонно-экстракционных устройствах (аппаратах Сокслета) при одновременной конденсации водяного пара и не смешивающегося с водой растворителя, Такие устройства применяют для концентрирования ПХБ и ХОП [321, ПАУ [331, фенолов и других соединений. [c.207]

Расчет перекрестной экстракции. Распределение компонента между двумя фазами представляется величиной, известной под названием коэффициента экстракции этого компонента [c.331]

Экстракционно-спектрофотометрические методы применяются при исследовании процессов комплексообразования, определении констант экстракции и устойчивости комплексных соединений и констант равновесия химических реакций. При использовании метода экстракции (распределения) равновесную концентрацию иона металла — комплексообразователя в системе М—R органический растворитель — вода определяют в органической фазе, если поглощение образующегося соединения может быть измерено (см. стр. 126). Зная общую концентрацию металла, по разности находят его концентрацию в водной фазе. Например, при исследовании комплексообразования никеля с рядом диоксимов в интервале концентраций 4,5х X 10 — 1,3 10 моль/л равновесную концентрацию никеля определяют в органической фазе по поглощению соответствующего диок-симата никеля. [c.82]

По уравнению (42) нетрудно установить, что экстракцию повы шают диссоциация экстрагента ( д. э), концентрация экстракционного реагента (НК) и чем прочнее образующийся комплекс, тем он лучще экстрагируется снижают экстракцию распределение экстракционного реагента и концентрация водородных ионов в водной фазе. [c.36]

Для проверки надежности полученных в работе значений констант экстракции распределения и устойчивости внутрикомплексных соединений титана были рассчитаны константы экстракции. [c.242]

Простейшая возможная система в жидкостной экстракции — распределение относительно инертных ковалентных молекул между двумя несмешивающимися растворителями. В этих условиях действует закон распределения [уравнение (9.7)] и константа распределения определяется отношением растворимостей вещества в каледой из фаз. Хорошим примером такого типа является распределение молекулярного брома и иода между водой и неполярным органическим растворителем, например четыреххлористым углеродом. Ковалентные молекулы растворенного вещества экстрагируются в органическую фазу, так как не существует энергетического барьера для распределения этих молекул между молекулами растворителя взаимодействие при этом определяется только слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Однако в водной фазе, где молекулы растворителя ассоцииро- [c.354]

К — способная к протонированию молекула, например эфир или амин, которая может играть роль катионной части ионного ассоциата. (Естественно, что такой молекулой может быть молекула НЬ.) Соответствующие уравнения описывают распределение ионных ассоциатов, образованных катионными хелатами и анионными партнерами, например [Ее(рЬеп)з]12. Здесь и ниже мы не будем более касаться распределения ионных ассоциатов, так как закономерности экстракции ионных ассоциатов, если отвлечься от большого числа равновесий, которые необходимо учитывать, существенно не отличаются от экстракции распределения нейтральных хелатов. Не будут учитываться также равновесия образования ионных ассоциатов в органической фазе. [c.130]

Устойчивость диоксиматов никеля изучалась методом экстракции (распределения). Этот метод был разработан Рюдбергом, Дир-сеном, Силленом [625, 1098, 1151] и в последнее время широко применяется для изучения комплексообразования ряда элементов, в том числе диметилдиоксимата никеля [2901. Дирсен [621] нашел методом распределения общую константу устойчивости диметилдиоксимата никеля, равную lg Ра = 17,24. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология