Закон распределения Нернста

Для системы, в которой растворенное вещество в одном из растворителей находится в диссоциированном или ассоциированном состоянии, применим закон распределения Нернста — Шилова [c.62]

Закон распределения Нернста [c.259]

Уравнение (VII.4) является общим аналитическим выражением закона распределения Нернста — Шилова. Если вещество не диссоциирует и не ассоциирует, уравнение (VII.4) переходит в уравнение (VII.2). Если вещество ассоциирует только во второй фазе, то уравнение (VII.4) преобразуется в [c.80]

Пренебрегая либо членами, содержащими с и х р, либо членами, содержащими и х р, получим или закон распределения Нернста, или закон распределения Шилова, где [c.84]

Концентрационные зависимости коэффициентов распределения некоторых соединений в системе органический растворитель — вода приведены на рпс, 5.3. В области средних и высоких концентраций раснределение вещества между фазами очень часто не подчиняется законам распределения Нернста или Шилова. Однако концентрационную зависимость коэффициентов распределения, как правило, удается выразить уравнениями не выше второго или третьего порядка. [c.88]

Применение закона распределения Нернста. 0,35 г серы в 100 мл бензольного раствора находятся в равновесии при 25 °С с 0,65 г серы, растворенной в 250 мл тетрахлорида углерода, а) Рассчитать коэффициент распределения серы в системе тетрахлорид углерода — бензол, б) Вычислить, сколько серы необходимо растворить в 20 мл ССЬ, для того чтобы этот раствор находился в равновесии с 1,00 г серы, растворенной в 100 мл бен- [c.261]

При небольших концентрациях, когда 6с<1, п =Со=Ьс. Это уравнение относится к линейному восходящему участку кривой на диаграмме п 1с. Иначе говоря, уравнение (387) при небольших концентрациях переходит в выражение закона распределения Нернста. [c.240]

Экстракция жидкостей. Распределение растворенного вещества между жидкими фазами определяется законом распределения Нернста отношение концентраций вещества, которое растворено в двух несмешивающихся и находящихся в равновесии жидких фазах при определенной температуре — величина постоянная, называемая коэффициентом распределения = К. [c.36]

Связь между законами распределения Нернста и Шилова можно проследить, исходя из следующих представлений. Предположим, что в одной из фаз распределяемое вещество частично находится в виде димеров, трпмеров или в общем случае в виде ассоциатов п молекул. Химическое равновесие в системе описывается выражениемг [c.84]

Наиболее известным способом простой периодической экстракции является встряхивание в делительной воронке. Эту операцию обычно применяют при необходимости экстрагирования вещества из раствора. Эффективность экстракции можно определить по закону распределения Нернста [c.225]

К рассмотренным ранее равновесиям такого типа, как растворимость газов (закон Генри — Дальтона), растворимость труднорастворимых твердых веществ и закон распределения Нернста (разд. 23.3.6—23.3.8), мы уже не будем больше возвращаться. [c.283]

Уравнение (342) представляет собой выражение закона распределения Нернста. В числителе стоит активность вещества в более легкой верхней фазе. Для простоты можно записать Ох =ао и й =аи. В идеальном случае или при очень небольшой концентрации распределяющегося между двумя фазами вещества можно принять с а. Тогда из уравнения (342) следует [c.223]

В методах периодической экстракции важное практическое и теоретическое значение имеют соотношение масс вещества,. распределенного в обеих фазах, и объемные соотношения фаз.. Для введения этих величин в выражение закона распределения Нернста его преобразуют [c.224]

Жидкость — жидкостную экстракцию часто называют распределением. Поскольку процессы распределения веществ характерны и для других методов разделения, например хроматографии, в этом случае следует применять более узкий термин экстракция. При отсутствии дополнительных указаний под термином экстракция следует понимать жидкость — жидкостную экстракцию, в основе которой лежит закон распределения Нернста. [c.336]

Закон распределения Нернста. Пусть имеются две фазы аир, каждая из которых является идеальным раствором. Общее условие химического равновесия для данной системы в отношении -го 314 [c.314]

Жидкость-жидкостная экстракция описывается законом распределения Нернста, справедливым для случая, когда одно индивидуальное вещество распределяется между двумя жидкими фазами [c.104]

Закон распределения Нернста. Рассматривая, как и ранее, процесс перехода компонента I из одной фазы в другую как химическую реакцию, на основании (IX.32) и (ХИ.б) при равновесии будем иметь [c.323]

Уравнения (XI, 3) и (XI, 4) являются количественным выражением закона распределения Нернста — Шилова. [c.347]

Таким образом, отношение активностей (или концентраций) растворенного компонента в двух сосуществующих растворах есть величина, не зависящая от концентраций. Это утверждение известно как закон распределения Нернста, а величина К называется коэффициентом распределения компонента. [c.240]

Величины V,, Уц и п изменяются в зависимости от использованной методики, в большинстве случаев определяется свойствами пробы, однако можно также состав фазы I приспосабливать к поставленной задаче. Таким образом, вероятность нахождения данной частицы вещества в фазе II определяется силами взаимодействия частицы вещества с фазой I. Их можно оценить при помощи той или иной функции разделения, и именно они положены в основу классификации методов разделения. Для разделений, применяемых в аналитической химии, соответственными функциями, например, являются произведение растворимости, закон распределения Нернста, изотермы обмена и адсорбции. В каждом отдельном случае силы взаимодействия различного рода, а следовательно, и функции разделения накладываются друг на друга. Поэтому конкретный метод разделения лишь отчасти может быть выражен какой-то одной функцией разделения. Следовательно, в практике разделения в большинстве случаев не может быть отброшен эмпирический подход. Это относится особенно к хроматографическим методам. Не существует в настоящее время математического выражения для функции разделе- [c.327]

Закон распределения Нернста. Система, состоящая из двух ограниченно смешивающихся жидких фаз I и II и компонента А , растворимою в обеих жидкостях, находится в состоянии дивариантного равновесия. Условием существования такого равновесия является равенство химических потенциалов (ср. разд. 3.1) компонента А в обеих фазах. Отсюда следует, что при постоянной температуре отношение активностей растворенного вещества в этих фазах является величиной постоянной [c.329]

Константа А называется коэффициентом абсорбции. Закон Генри — Дальтона, так же как закон распределения Нернста, неприменим в случае химического взаимодействия газа с жидкой фазой. Сформулируем несколько положений, важных для практических целей [c.329]

Соотношения (9.4) и (9.6) отражают закон распределения Нернста. Этот закон был эмпирически установлен еще Бертло и Юнгфлейшем и позднее (1890—1891) обоснован Нернстом в форме (9.6). [c.244]

Распределение растворенного вещества между двумя жидкими фазами определяется законом распределения Нернста [c.84]

Другим методом очистки белков, основанным на различии в растворимости, является противоточное распределение по Крейгу [29, 30]. Сегодня оно осуществляется с помощью полностью автоматических установок, позволяющих проводить распределение разделяемых компонентов при многих тысячах ступеней переноса. Состояние равновесия при каждом распределении между двумя фазами описывается законом распределения Нернста. При разделении двух веществ эффект разделения будет тем выше, чем больше фактор переноса 0, равный соотношению коэффициентов распределения к К2. [c.347]

Отсюда следует, что при постоянных температуре и давлении отношение активностей одной и той же формы растворенного вещества в этих фазах — величина постоянная (закон распределения Нернста). Величину называют константой распределения. В реальных условиях, поскольку коэффициенты активности, особенно в органической фазе, редко известны, используют реальную константу распределения [c.218]

Метод основан на применении закона распределения Нернста для идеальных растворов, согласно которому [c.24]

В процессе экстракции вещество А, растворенное или суспендированное чаще всего в жидкой фазе, переводится в другую жидкую фазу. Согласно закону распределения Нернста, после установления равновесия имеем [c.28]

Экстракция подчиняется известному закону распределения Нернста, согласно которому отношение концентраций растворенного вещества в двух соприкасающихся средах А и В) постоянно, т. е. [c.201]

Например, правило фаз, используемое для предсказания равновесия во многих технологически важных системах, для процессов экстракции неорганических соединений применимо только в исключительных случаях. Хотя в экстракционном равновесии газовой фазой обычно пренебрегают, а давление и температура поддерживаются постоянными, на практике исследователь имеет дело с неорганическими системами, включающими множество компонентов. Расчет таких систем и получаемые диаграммы очень сложны. Закономерности, полученные из законов, основанных на коллигативных свойствах разбавленных растворов, ограничены простейшими системами. Опыт показывает, что равновесие в экстракционной химии лучше всего описывается законом распределения Нернста и законом действующих масс. [c.25]

Используя уравнение кислотной ионизации и закон распределения Нернста для неионизированных молекул при достаточно большой получим [c.68]

Зависимость (18,9,6) называется законом распределения Нернста. [c.391]

Подобный вид коэффициента разделения, исходя из закона распределения Нернста, был получен в применении к адсорбции . ногими исследователями [300, 305]. Как отмечали Бюлов с соавторами [305], при адсорбционном разделении бинарных смесей наблюдаются три главных типа зависимости коэффициента избирательности от состава экспоненциальная зависимость, постоянство к и постоянство к в средней области составов, перехо-дящ ее на граничных участках в экспоненциальную зависимость. Анализ всех трех видов зависимости показывает, что причиной отклонения lg к от постоянного значения может быть отсутствие симметрии в ходе зависимостей 1д /а от состава [305]. Если в случае адсорбции из водных растворов взаимодействие адсорбированных молекул каждого компонента между собой однотипно зависит от степени заполнения адсорбционного пространства 0, например наблюдается диполь-дипольное отталкивание молекул адсорбатов полярных веш,еств [307], то можно ожидать, что при адсорбции таких смесей отношение коэффициентов активности компонентов в адсорбционной фазе будет меньше отклоняться от единицы, чем значения коэффициентов активности отдельных компонентов. [c.186]

Пусть имеются две несмешивающиеся жидкости (например, вода и бензол) и третье вещество, растворимое в обеих жидкостях. Если растворить некоторое количество этого вещества в одной из жидкостей, а затем энергично перемещать их, то растворенное вещество распределится между обеими несмещиваю-щимися жидкостями. Отнощение количества вещества, раство-ривщегося в этих жидкостях, задается законом распределения Нернста, который представляет собой частный случай закона действующих маос. Рассмотрим несколько более сложный случай распределения бензойной кислоты между водой (в которой она находится в виде недиссоциированных молекул В) и бензолом (в виде ассоциатов Вг) [c.259]

Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Закон распределения. Система из двух практически несмешнваю-щихся жидкостей и третьего, растворимого в них компонента, будет бивариантной (С = 3—2-Ы=2) при равновесии между обеими конденсированными фазами. Концентрация третьего компонента в одной из фаз однозначно определяется концентрацией этого компонента в другой фазе при данной температуре. Согласно закону распределения Нернста, в идеальной равновесной системе отношение равновесных концентраций растворенного веп1ества в двух не-смешивающихся жидкостях есть величина постоянная при данной температуре и называется коэффициентом распределения Л" [c.79]

Закон распределения Нернста. Константа распределения Р. Рассмотрим распределение некоторого вещества А между контактирующими несмешивающимися жидкими органической и водной фазами при постоянной температуре (Г = onst). Если при достижении состояния истинного равновесия, когда концентрации вещества А в органической и жидкой фазе — равновесные, экстракционное равновесие (9.3) [c.243]

РАВНОВЕСИЕ, равновесное распределение компонентов между иесмешивающимнся жидкими фазами, напр, водной и органической, при экстракции жидкостной. Для экстракции неэлектролитов, не сопровождающейся хим. р-циями, характерно т. н. физ. распределение, обу1 ловленное универсальными ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями. В этом случае при достаточно малых концентрациях экстрагируемого компонента (С 0) выполняется закон распределения Нернста [c.694]

Полошив сродство равным нулю, получим об1цую форму закона распределения Нернста (7.42) [c.264]

Бумажная хроматография, впервые примененная в 1944 г. Консденом, Гордоном и Мартином, представляет собой распределительную хроматографию, при которой адсорбционно связанная с целлюлозой вода образует стационарную, а смесь органических растворителей — подвижную фазу. Непрерывная диффузия растворенных компонентов из одной фазы в другую приводит к их распределению между фазами. Отношение концентраций при таком распределении соответствует закону распределения Нернста С = j/ j, где С — зависящий от температуры коэффициент распределения, а С) и С2 — концентрации вещества в обеих фазах. После идентификации разделенных веществ их положение на хроматограмме характеризуется коэффициентом удерживания Ry (от англ. retention fa tor) [c.57]

Химия жидкостной экстракции неорганических соединений в значительной степени определяется равновесием в многокомпонентных гетерогенных системах. Типы равновесий, наблюдающиеся в некоторых экстракционных системах, очень разнообразны. Различные количественные отношения, выведенные на основе законов Рауля и Генри, правиле фаз, законе распределения Нернста и законе действующих масс в различных формах, только частично удовлетворяют исследоваЛлей, некоторые из них приняты с большим приближением. [c.25]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.243 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.56 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.128 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.19 , c.190 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.39 , c.73 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология