Платина двуокись

ПЛАТИНА —ДВУОКИСЬ КРЕМНИЯ [c.193]

Платина — двуокись платины в зависимости от количества примененного катализатора адсорбируется один, два или три моля водорода 0,05 г платины адсорбируют 1 моль водорода [c.253]

Гидрогенизация камфоры температура 460° Окись платины двуокись платины (обыкновенная платиновая чернь, если ее раньше применяли для гидрогенизации фенола или о-амилфенола, то она не гидрогенизует камфоры) 2195 [c.291]

Платины двуокись см. Двуокись платины Полифосфорная кислота см. Кислота полифосфорная [c.620]

Платина, двуокись свинца, железо и никель использовались как аноды для электролитического окисления. Платина вследствие своей инертности позволяет получать устойчивые потенциалы. Однако следует соблюдать осторожность при применении этого электрода в галоидной среде, где платина может разрушаться. Этого можно избежать, применяя платиновый электрод, содержащий небольшое количество иридия. Железо и никель могут быть применены в качестве анодов при электролизе в щелочной среде. [c.52]

Окисление хлоратов в перхлораты протекает при высоких положительных потенциалах. Поэтому электрохимическое получение перхлоратов проводят на анодах с высоким перенапряжением кислорода (платина, двуокись свинца) при плотности тока 10—40 А/дм . [c.158]

Перекись водорода — вещество непрочное даже при комнатной температуре она постепенно разлагается с выделением атомарного (активного) кислорода. Урайнение Н2О2 = HgO + О. Этот распад значительно ускоряется при действии света, при повышении температуры или в присутствии катализаторов (мелко раздробленная платина, двуокись марганца МпОг и др.). [c.497]

Окись платины. . . Двуокись платины. . Сернистая платина. Бромистый радий. . Углекислый радий. . Хлористый радий. . йодоватокислый радий Сернокислый радий. [c.43]

Многие тела, не претерпевая, повидимому, никакого видоизменения, разлагают перекись водорода, образуя воду и кислород, при этом вещества в мелкораздробленном виде оказывают несравненно более ясное действие, чем сплошные массы, из чего очевидно, что здесь действие основано на прикосновении (контакте, см. введение). Достаточно привести перекись водорода в прикосновение с углем, золотом, с двуокисью марганца, с щелочами, с металлическим серебром и платиною, чтобы произвести вышеупомянутое разложение, которое, при быстром течении, в чистой перекиси или крепких растворах, может достигать до взрыва. Кроме того, перекись водорода образует воду и отдает с большою легкостью свой кислород множеству тел, способных окисляться, или соединяться с кислородом, и в этом отношении очень сходна с озоном и другими сильньши окислвтелямв. К числу контактных явлений, столь свойственных перекиси водорода, как веществу нестойкому и легко разлагающемуся с выделением теплоты, должно отнести то, что она в присутствии многих кислородных тел выделяет кислород не только свой собственный, но и кислород тех веществ, которые приведены с нею в прикосновение, т.-е. действует восстановляющим образом. Сюда относятся окислы серебра, ртути, золота и платины, двуокись свинца и др. И в этих веществах кислород стоит не прочно, а потому достаточно слабого влияния контакта, чтобы нарушить его положение. В прикосновении с ними перекись водорода, в особенности в сгущенном состоянии, выделяет огромное количество кислорода так что если взять сухие порошки этих веществ и заставить перекись водорода в сгущенном состоянии падать на них капля по капле, то происходит взрыв и замечается чрезвычайно сильное отделение тепла. В разбавленных растворах разложение происходит также, но мало-по-малу, медленно. [c.143]

В настоящей работе обсуждается вопрос о потенциале, который принимает окисел металла МеО (или МеОп-тНгО), нанесенный на некоторый посторонний металл (например, на платину) или на полупроводник и погруженный в раствор электролита. Далее эта проблема рассматривается для экспериментально изученной системы (платина — двуокись марганца — электролит) с заданным значением концентрации ионов Мп + и pH. [c.253]

Громадные давления диссоциации являются причиной того, что не удавалось окислить этот металл при обыкновенном давлении. Из приведенных выше цифр следует, что разложение окиси серебра под атмосферным давлением происходит при температурах 150—200°, 1HO реакция при таких низких температурах идет крайне медленно. Так, в опыте при 300° Ле-Шателье пришлось затратить три дня для получения постоянного давления тем больше будет промежуток времени для еще более газкой температуры. Для разложения окиси серебра, протекающего, как и окисление серебра, крайне медленно, известны многочисленные катализаторы платина, двуокись марганца закись меди и др., ускоряющие разложение окиси серебра, сопровождаемое нагреванием, вплоть до взрыва. Таким образом, как для того, чтобы заметно началась какая-нибудь реакция, необходима некоторая определенная температура (например, чтобы водород начал соединяться с кислородом, требуется температура не ниже 500°), так для окисления необходимо определенное давление. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология