Давление диссоциации

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.11]

Подобный результат мы получим для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газообразном состоянии. Сюда относятся, в частности, процессы диссоциации карбонатов, кристаллогидратов, аммиакатов, некоторых окислов, сульфидов и др. Если продукты диссоциации не образуют с исходным веществом твердых (или жидких) растворов, то давление диссоциации зависит только от температуры и не зависит от количества той или иной из конденсированных фаз . [c.274]

Количественные расчеты температурной зависимости давления диссоциации и теплового эффекта этой реакции могут производиться с помощью уравнения изобары реакции. [c.277]

Для того чтобы нарушить установившееся равновесие и вы-звать образование нового количества оксида кальция, нужно или повысить температуру, или удалить часть образовавшегося диоксида углерода, уменьшив тем самым его парциальное давление. Если при некоторой температуре парциальное давление диоксида углерода поддерживается более низким, чем давление диссоциации, то разложение карбоната кальция идет непрерывно. Поэтому при обжигании извести важную роль играет хорошая вентиляция печи, способствующая удалению СОа и позволяющая вести разложение при более низкой температуре. [c.615]

При снижении парциального давления окисляющего компонента ниже давления диссоциации образующегося соединения металл становится термодинамически устойчивым и его [c.130]

Давление диссоциации РЬО при 600 К равно 9,4-10-31 атм (9,52-10-2 Па), а при 800 К—2,3-10-21 атм (2,33-10-1 Па). Определите температуру, при которой РЬО будет разлагаться на воздухе. [c.66]

Температура, °С 500 600 700 800 900 1000 Давление диссоциации, [c.615]

Легирование является наиболее желательным способом повышения сопротивления окислению этих металлов. Их низкая жаростойкость обусловлена легкоплавкостью и летучестью окислов (Мо, V, Не), неблагоприятным отношением объемов окисла и металла (Та, ЫЬ, Ш —см. табл. 4), летучестью окислов, обладающих относительно низким давлением диссоциации (1г, Ки, Оз), и испаре- [c.117]

Если значения давления диссоциации окисления (/ о равн или изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт лежат внутри указанных в формулах (15)—(18) границ, т. е. [c.21]

Давление диссоциации сильно возрастает с повышением температуры. В табл. 23 приведены давления диссоциации в некоторых реакциях. [c.274]

Давление диссоциации Mg Oa при 813 К равно 9,959-10, а при 843 К—17,865-10 Па. Вычислите тепловой эффект реакции Mg Og = MgO + Oj. Рассчитайте, при какой температуре давление диссоциации Mg O станет равным 1,0133-10 Па. [c.280]

Давление диссоциации зависит также от структуры материала — кристаллической модификации и степени развития поверхности (см. 140). [c.274]

Давление диссоциации р (мм рт. ст.) в некоторых реакциях [c.275]

СаНа. В работе приведены параметры реакции образования, полученные экстраполяцией данных о давлении диссоциации при 600—780 °С. ДЯ 298 лучается равным —41,65 ккал/моль. [c.372]

Концентрацию газа можио выражать его парциальным давле-нио . Поэтому носледнее соотношение означает, что рзпнозесне в р ссматри ,г мой системе устанавливается при опредилснном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Давление диссоциации окиси серебра примерно при 400° С уже превосходит парциальное давление кислорода в воздухе, поэтому при температуре выше 400° С на поверхности серебра коррозия не имеет места. У окиси железа (РеО) давление диссоциации очень мало даже при 2000° С, поэтому окисление железа протекает и при высоких температурах. [c.22]

Эти значения представлены на графике (рпс. 2) в виде зависимости логарифма давления диссоциации от величины, обратной абсолютной температуре. На этом рисунке приведены также литературные данные следует отметить хорошее согласие литературных данных и данных авторов статьи. [c.70]

Величина, стоящая в правой части уравнения (И) для опыта по давлению диссоциации, может быть приравнена к величине для опытов по равновесию с инертными газами прн одинаковой температуре. Таким образом, [c.72]

Приближенный графический расчет температурной зависимости давления диссоциации (рг рзан соединения металла или AGf его образования по одной известной величине давления диссоциа- [c.24]

Рис. 89. Зависимость давления диссоциации кристаллогидратов Си304 от количества кристаллизационной воды.

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Определите стандартное сродство оксида кальция к диоксиду углерода, находящегося под давлением 1,0133 10 Па при ИЗО К,, 2СЛИ давление диссоциации СаСОд при этой температуре 0,560 10 Па. [c.245]

Следовательно, если нам известны значения давлений диссоциации окислов металлов для разных температур, то, полагая парциальное давление кислорода равным постоянной величине (для воздуха при атмосферном давлении Ро, = 0,02 Мн/м- , можно легко определить температурные границы термодипами-qe Koii иероятностн процесса окисления. [c.133]

Для понимания процесса химической коррозии и разработки против нее эффективной защиты необходимо прежде всего знать механизм окисления металла и свойства окисной пленки. Известно, что активность металлов по отношению к кислороду уменьшается с повышением темперагуры. При нагревании оксида металла до соответствующей температуры происходит ее разложение (диссоциация), и реакция (2.5) протекает справа налево до конца. Мерой стойкости оксида можно считать давление образующегося газообразного кислорода (после установления равновесия) над помещенным в закрытый сосуд оксидом - давление диссоциации. Оксид образуется на поверх ности металла только при такой температуре, когда давление диссо циации меньше, чем парциальное давление кислорода в соприкамю щемся с металлом газе (например, воздухе, дыме). Так, давлени1 диссоциации оксида серебра примерно при 400 С превосходит пар циальное давление кислорода в воздухе, поэтому при температуре [c.21]

В качестве системы олефин — галоид меди была взята система этилен — нолухлористая медь, так как для этой системы возможны исследования в широком диапазоне температур и давлений. Данные по давлению диссоциации для этой системы приводятся в литературе [9] в широком интервале температур. В качестве второго газового компонента, именуемого в дальнейшем инертным газом, были 1[снользова-ны водород II этан. [c.69]

Эксперимент состоял в онределении равно-вссиого давления диссоциации комплексного соединения нолухлористая медь — этплен, а также равновесного состава пара над комплексом в присутствии инертного газа. [c.70]

Для оиределения давления диссоциации над комплексом реактор загружают Си( 1 п систему эвакуируют. Затем в нее вводят этилен до давления в несколько десятков атмосфер. Далее этилеп выпускают пз системы. Это повторяют дважды для очистки от инертных газов. После этого давление, создаваемое этиленом, иодии- [c.70]

Результаты определения давления диссоциации комплекса нолухлористая медь — этилеп при трех температурах приведены ниже. [c.70]

Поправочный коэффициент мал вследствие незначительной разницы в мольных объемах двух твердых фаз, ио он весьма важен. В табл. 2 приведены значения летучестей при давлениях диссоциации в исследуемом интервале температур, поправочный коэффициент Л", рассчитанный по разности мольных объемов комплекса и СнСЛ — (28 см ), и исправленная величина летучести этилена. Следует отметить, что для общего давления 272 атм измененне. петучести составляет 32 о. [c.72]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление диссоциации: [c.403] [c.559] [c.19] [c.21] [c.66] [c.274] [c.275] [c.275] [c.276] [c.256] [c.132] [c.14] [c.279] [c.141] [c.326] [c.176] [c.22] [c.22] [c.66] [c.70] [c.72]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.470 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.165 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.43 , c.44 , c.136 , c.146 , c.147 , c.150 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.270 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.78 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.167 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.202 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.615 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.595 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.227 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.607 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.615 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.119 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.59 , c.330 , c.331 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.121 , c.122 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.176 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.177 , c.178 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.94 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.255 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.445 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.179 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.0 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология