Окисление серебром

Оксид серебра (П) образуется при окислении серебра озоном. [c.414]

Как уже указывалось, степень окисления +1 —наиболее характерная степень окисления серебра. У меди и в особенности у золота эта степень окисления проявляется реже. В водных растворах она в основном стабилизируется в присутствии лигандов п-акцеп-торного типа. Так, в растворах равновесия [c.624]

В первом полуэлементе осуществляется окисление серебра по реакции [c.245]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

Опыт 48. Окисление серебра [c.36]

Переходные металлы являются активными катализаторами в подавляющем большинстве окислительно-восстановительных реакций. Железо, например, является классическим катализатором синтеза аммиака. Кобальт, никель, медь и металлы платиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования, а также окисления. Серебро является практически единственным катализатором парциального окисления (например, этилена до его окиси). [c.429]

Известно довольно много соединений Aj , но они не получили пока значительного применения. Фторид AgF получается при действии фтора на молекулярное серебро. Оксид AgO получают окислением серебра с помощью Оз или действием КгЗгО на Ag O в щелочной среде при 90 С. Известен ряд комплексов Ag . [c.557]

Крайняя неустойчивость двухвалентного состояния окисления серебра осложняет его сравнение с аналогичными комплексами Си (II). В поддающихся сравнению случаях (например, соединения Ад (II) и Си (II) с дипиридилом) оказывается, что для производных серебра (И) характерны более низкие значения констант нестойкости (см. табл. 47). [c.191]

Вместо растворения п осаждения металлов в твердофазных интеграторах можно использовать другие электродные реакции, связанные с твердофазными превращениями оксидов или солей. Наиболее часто используются реакции, связанные с окислением серебра до хлорида серебра и восстановлением по .1Слиего до металлического серебра и ионов хлора [c.386]

На отрицательном электроде данного элемента протекает окисление серебра [c.232]

Составьте полные уравнения реакций окисления серебра и меди горячей концентрированной серной кислотой. [c.355]

Предварительное нагревание серебряной пластинки не должно быть слишком сильным. Хотя окисление серебра озоном на холоду не происходит, при слишком высокой температуре оксиды серебра разлагаются (выше ЗООХ). [c.36]

Проанализируйте выражение, которое используется в лабораторной практике для обозначения широко применяемого реактива аммиачный раствор нитрата серебра . Можно ли считать такое название корректным с химической точки зрения При ответе на вопрос примите во внимание следующие доводы данный реактив вовсе не представляет собой раствор вещества в аммиаке нитрата серебра в растворе нет в представленном выражении не указана степень окисления серебра. Сформулируйте название реактива химически правильно. [c.123]

Скорость процесса окисления серебра в газовом разряде подчиняется параболическому закону. В этих условиях окисление идет не только на поверхности, но и значительно глубже, тогда как при термическом окислении предполагается существование мономоле-кулярного слоя окиси серебра, образованной молекулярным кислородом . Электрохимические исследования также подтверждают существование различных по прочности связей кислорода с поверхностью серебра . [c.272]

При изучений оптическим методом- кинетики окисления серебра озоном было найдено, что окисление металла прекращается при достижении толщины пленки окисла 60—70 А. При использовании влажного озона образовались более толстые пленки вещества, которое считали перекисью серебра. [c.272]

В соединении AgPOз степени окисления серебра ( + 1) и кислорода (-2) определяют степень окисления фосфора (+5). [c.8]

Анодное окисление серебра на Р1-МИ1 электроде. СИ Си, 2п, Мп, Ре, РЬ, Со, Н . ПИ ТЬ, N1. Ч МО-5 моль/л [c.128]

Во влажном иоде скорость окисления серебра, золота, медн, платины н монель-ме> талла значительно выше, чем в безводном. Спиртовые растворы иода окисляют зо юто и платину, Имеются сведения о высокой химической стойкости молибдена н парах иода до температуры красного каления. [c.823]

Окисленное серебро адсорбирует этилен и окись этилена, а также диоксид углерода и воду. Марцинковский и Берти [28] показали, что часть этилена адсорбируется на окисленной поверхности серебра обратимо, а часть — необратимо. Измерения были сделаны методом фронтальной хроматографии при ат- [c.228]

Сплавление щелочей в серебряных сосудах (тиглях) в присутствии окислителей, например KNO3, ни в коем случае недопустимо, так как при этом происходит разрушение тигля вследствие окисления серебра сильным окислителем — ионом NO ". [c.405]

Соединения серебра с кислородом. В соединениях серебро обычно бывает одновалентным, но имеются соединения, в которых оно двух- и даже трехвалентно. Соединения Ag(ll) и Ag(III) мало устойчивы и существуют только в форме комплексных солей, содержащих в комплексе какие-либо органические лиганды, например пиридин. Кроме AgjO, известно кислородное соединение AgO, получающееся при анодном окислений серебра или его солей. Впервые образование AgO наблюдалось почти 150 лет тому назад [c.405]

Из простых соединений двухвалентного серебра следует отметить оксид AgO и дифторид AgFg. Оксид серебра (II) может быть получен несколькими способами в виде черного порошка оксид серебра (I) легко окисляется озоном с образованием AgO. Последний не растворяется в воде, но легко растворяется в сильной хлорной кислоте. При окислении серебра фтором получается AgFj — темно-коричневый порошок, плавящийся при 690° С AgFj обладает заметными парамагнитными свойствами. Водой гидролизируется [c.408]

Азотная кислота на реакциЕО не расходовалась и добавлялась для создания определенной кислотности среды в начале реакции. В качестве промежуточных быстро протекающих процессов происходило восстановление иона серебра марганцем (II) и обратное окисление серебра пероксодисульфатом аммония. Какой ион являлся катализатором в данном процессе [c.45]

Вольтамперные кривые при растворении материала электрода. Пример электрода сравнения. В некоторых случаях в электродной реакции может принимать участие электродный материал, тогда на кривой [,Е площадка отсутствует, поскольку не наблюдается уменьшения коицентрацни вещества в приэлек-тродном слое, как описано ранее. Это наглядно показано на примере серебряного электрода, помещенного в ацетонитрил, содержащий в качестве фонового электролита Ь1С104 (10 моль/л) (рис. 2.9, кривая 1), Совершенно очевидно, что такой электрод нельзя использовать в экспериментах, где требуются потенциалы более высокие, чем те, которые необходимы для окисления серебра [c.38]

Одним из распространенных усилителей является бромид меди (И) СиВгг. Его часто получают из более доступных реактивов сульфата меди (И) Си304 и бромида калия КВг сливанием растворов данных солей. При обработке негатива раствором СиВгг происходит окисление серебра и переведение его в соль в соответствии с уравнением [c.189]

Анодное окисление серебра на Pt-микро-электроде. СИ Си, 2п, Мп, Fe, РЬ, d Со, Hg. ПИ Th, Ni. Ч МО-з молъ/л [c.129]

К раствору, содержащему 0,25 з серебра и 0,2—0,3 з сурьмы(У), прибавляют 5 3 винной кислоты ж мл конц. HNO3, разбавляют до 150 мл я нагревают до 50—60° С. Электролиз сначала ведут при напряжении 1, 35 в и силе тока 0,12 а после выделения основного количества серебра напряжение повышают до 1,4—1,45 в. Винная кислота, кроме связывания сурьмы в комплекс, устраняет окисление серебра до перекиси серебра. [c.149]

Существуют два основных варианта окисления серебром. В одном из них в качестве реагента используется реактив Тол-ленса (раствор оксида серебра в аммиаке или аминах) по окончании реакции определяют непрореагировавшие ионы серебра аргентометрическим методом. В другом реакцию проводят с твердым оксидом серебра и титруют образующуюся карбоновую кислоту [c.96]

Мы попытались применить качественные выводы теории Маркуса к задаче подбора активаторов каталитических окислительно-восстановительных реакций, в которых скоростьлимитирующей стадией является окисление восстановленной формой катализатора (У.ЗЗ) [431. В качестве модельной была выбрана реакция окисления сульфаниловой кислоты персульфатом, катализируемая серебром(1) [44]. Как показали наши исследования [45], скорость этой реакции определяется стадией окисления серебра(1) до серебра(П) [c.214]

Первоначально при изготовлении интерференционных фильтров в качестве отражающих слоев использовали слои серебра. Как показал теоретический расчет интерференционные фильтры со слоями серебра пропускают в видимой области спектра 45%—50% света при полуширине полосы пропускания порядка ШО (т. е. около 50—100А). Практически получаемые характеристики светофильтров значительно хуже. Недостаток такого фильтра — смещение полосы пропускания и уменьшение интенсивности пропускания в максимуме вследствие окисления серебра. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология