Радий сернокислый

Большого внимания заслуживают результаты экспериментов Брегвадзе и др. [194, 195] ио -облучению (мош,ностью 800 рад сек и дозой 3—5 Мрад) растворов сернокислого алюминия. Авторы указывают, что после такого облучения раствор коагулянта активируется и скорость хлопьеобразования возрастает в 2—3 раза. Эффект, вероятно, состоит в воздействии радиации на структуру ионных и молекулярных ассоциатов [196]. [c.281]

В практике радий применяется в виде соединений (бромистых, хлористых и сернокислых), так как его трудно получить в чистом виде. Наиболее широкое применение соли радия имеют в медицине при лечении злокачественных опухолей, ревматизма и подагры. [c.299]

Определение удельной поверхности сернокислого свинца производится по адсорбции изоморфного иона радия. Техника работы та же, что и в предыдущем случае. Количество радия измеряют эманационным методом. Формула для определения удельной поверхности имеет вид [c.374]

Главная подгруппа второй группы периодической системы включает следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Особенно сходны между собой кальций, стронций и барий они получили название щелочноземельных металлов. Радий отличается от них, главным образом, своей радиоактивностью. Магний по некоторым свойствам сходен с металлами побочной подгруппы, особенно с цинком. Так, сернокислые соли магния и цинка, в отличие от сернокислых солей щелочноземельных металлов, растворимы в воде и кристаллизуются с 7 молекулами кристаллизационной воды. Что же касается бериллия, то он во многом сходен с металлом третьей группы — алюминием. [c.289]

Для стронция и бария сернокислые минералы более распространены, чем углекислые. Радий в природе связан с урановыми рудами (причем на 1000 кг урана руда содержит лишь 0,3 г радия). [c.362]

Предварительно готовились препараты исследуемых солей, содержавшие изотопы радия в указанном выше состоянии. При этом размер кристаллов сернокислого бария не превышал 1 х, азотнокислого бария — 50 л, хромовокислого бария — [c.262]

Из данных табл. 111 следует, что присутствие уже 1 мг солей висмута вполне достаточно для предотвращения захвата кристаллами сернокислого калия ионов радия и свинца. Отсюда ясно, что изотопы радия и свинца при захвате кристаллами сернокислого калия или рубидия не входят в их кристаллическую решетку, а находятся внутри этих кристаллов в адсорбированном состоянии, причем они могут вытесняться другими катионами с большей адсорбционной способностью. Этот вид адсорбции Хан предложил назвать внутренним адсорбционным захватом, в отличие от обычной адсорбции, при которой адсорбированное [c.332]

Окись платины. . . Двуокись платины. . Сернистая платина. Бромистый радий. . Углекислый радий. . Хлористый радий. . йодоватокислый радий Сернокислый радий. [c.43]

Спектральное исследование показало, что в осадке. присутствует новый элемент, названный радием. Примесь этого элемента к урановой руде ничтожна — на 1 кг урана в руде содержится лишь 0,00035 г радия. Поэтому осадить радий сернокислыми солями других элементов не удавалось — хотя Ка504 и растворяется в воде очень плохо, но абсолютно нерастворимых веществ не существует, и в очень малой дозе любое вещество растворяется в любом растворителе. В случае же добавки солей бария, радий, будучи родственным барию по своим химическим свойствам, осаждается вместе с Ва504 в виде Ка504. В данном случае соль бария, сама по себе не обладающая радиоактивностью, является инертным носителем для образования осадка радиевых соединений. [c.90]

Бромистый радий Сернокислый ра- КаВгм 385,88 5,79 728 свойствам п внешнему [c.464]

Сущность радизоеатного метода заключается <в связывании сульфат-иона, образовавшегося при сгорании топлива в бомбе, раствором хлористого бария и оттитровываняи послед, него раствором сернокислого натрия с применением в качестве индикатора радиа кшокислого натрия. [c.134]

Б. Восстановление коричной кислоты. После того как аппарат собран, в катодное пространство наливают 2 л 7—8%-ного раствора сернокислого натрия (примечание 3) и таким же раствором наполняют пористый цилиндр так, чтобы жидкость в нем была на одном уровне с жидкостью в катодном пространстве. Мешалку пускают в ход и суспендируют в катодном растворе 200 г (1,35 мол.) чистой коричной кислоты (примечание 4). Затем прибавляют раствор 35 г (0,88 мол.) едкого натра в 150 мл воды с такой скоростью, чтобы не образовывалось комков коричнокмслого натрия (примечание 5). По прибавлении всего количества щелочи включают ток и устанавливают реостат так, чтобы через прибор проходил ток от 5 до 10 А (примечание 6). С этого момента процесс не требует постоянного наблюдения. По мере восстановления суспендированные коричнокислый натрий и коричная кислота постепенно растворяются. Вещество, приставшее к стенкам сосуда,- сталкивают в жидкость палочкой, а остаток его смывают небольшим количеством воды из промывалки. Ради сохранения щелочной реакции в анодную жидкость прибавляют приблизительно через каждые полчаса концентрированный раствор едкого натра (примечание 5), в общемоколо [c.161]

К азотнокислому раствору урана добавляется серная кислота, в результате чего в осадок выпадают сернокислые соли свинца, бария и радия, а уран в виде нитрата уранила U02(N0з)2 остается в растворе. При прибавлении к раствору соды уран переходит в растворимый карбонатный комплекс с шестивалентным ураном Na4[U02 0з]2, а в осадок переходят такие элементы, как железо, алюминий, хром, цинк и другие металлы, в виде нерастворимых Карбонатов, гидроокисей и основных карбонатов. Прибавлением вновь азотной кислоты получают раствор нитрата уранила, содержащий очень небольшое количество примеси. Для окончательного отделения примесей производят экстракцию нитрата уранила эфиром, при этом верхний слой представляет собой эфирный раствор нитрата уранила, а нижний более тяжелый водный раствор, содержащий примеси, который спускается из колонны. Эфирный раствор нитрата уранила разделяется промывкой водой на эфир, возвращаемый снова в цикл, и чистый раствор нитрата уранила, С помощью перекиси водорода из раствора осаж- [c.421]

На рис. 10 показана зависимость потерь марганца от йонцепт-радии щелочи, подаваемой на обработку сернокислого к рганца для образования Мл-СОН) . Из рис. 10 видно, что потери мгЛганца с применением концентрированной 4Ю%-ной шелочи составляют немногим более б% от общего количества введенного марганца. [c.63]

Для качественной характеристики соосаждения радиоактивных элементов с кристаллическими осадками из разбавленных растворов используется правило В. Г. Хлопина (1924) Радиоэлемент или любой другой химический элемент, находящийся в следах (микро-компонент), переходит из раствора в твердую кристаллическую фазу лишь в том случае, если он может принимать участие в построении кристаллической решетки последней, т. е. если он с анионом твердой фазы образует соединения, кристаллизуюи иеся изоморфно или изодиморфно с соответствующим соединением микро-компонента . Например, из растворов сернокислого кальция радий не кристаллизуется совместно с гипсом, несмотря на то, что сернокислый радий плохо растворим. Это объясняется отсутствием изоморфизма сульфатов радия и кальция. Наоборот, если радиоактивный элемент образует с осадком смешанные кристаллы, то он будет соосаждаться и в том случае, если оба соединения хорошо растворимы. Ня этом свойстве основана фракционная кристаллизация хорошо растворимых солей (хлориды радия и бария, сульфаты америция и лантана). [c.142]

Сернокислый свинец получали осаждением из разбавленных растворов и тщательно отмывали от посторонних ионов. Для опытов использовали суспензию сульфата свинца, к которой приливался его насыщенный раствор, содержащий радиоактивный сви-нец-210 (изотопный ион) или радий-226 (изоморфный ион). Раствор с осадком тщательно перемешивали и через определенные промежутки времени отбирали пробы. Строили кривую зависимости величины адсорбции изотопа от продолжительпости взбалтывания, по которой определяли процент адсорбции, соответствующий заполнению поверхности. [c.190]

Говоря о методах разложения монацита, необходимо упомянуть о возможности получения еще одного продукта, который может иметь довольно большое практическое значение. Это мезоторий— продукт радиоактивного -распада тория, изотоп радия, применяющийся в медицине. Методы его извлечения подобны тем, которые применяются для извлечения радия его осаждают путем добавления к сернокислому раствору некоторого количества какой-либо бариевой соли. Образующийся сульфат бария полностью осаждает весь мезоторий. Осадок перерабатывают затем специальными приемами, разработанными для получения радиевых препаратов. [c.313]

Например, хлорированные углеводороды используются, как правило, для определения доз ниже 10 рад. Если к хлорированному углеводороду добавить спирт или соединение фенольнога типа, то с помощью этой системы возможно измерять значительно более высокие дозы. При использовании спектрофотометрического метода определения фенольных соединений, образующихся при облучении бензола или бензойной кислоты, измеряют дозы выше 10= рад. Однако если применять спектрофото-флуорометрический метод определения салициловой кислоты, то эту же систему можно использовать для измерения малых доз (5—5000 рад). Кроме того, один и тот же дозиметр нередко используется при определении энергии, передаваемой среде различными видами излучения. Например, ферросульфатная система применяется для измерения доз в случае рентгеновского и 7-из-лучения и тяжелых заряженных частиц. Если к раствору ферросульфата добавить борную кислоту или сернокислый литий, то эта система пригодна для измерения доз тепловых нейтронов. [c.332]

Таким образом, с помощью цериевого дозиметра возможно определять дозы в диапазоне 9-10 —10 рад. При этом для разбавленных растворов показания дозиметра не зависят от энергии рентгеновских и улучей и быстрых электронов в пределах 0,1—25 Мэв и мощности дозы до 10 рад/сек. Концентрированные растворы сернокислого окисного церия (0,Ш и выше) характеризуются сравнительно высокими значениями эффективного атомного номера. В этом случае показания цериевого дозиметра будут несколько зависеть от энергии ионизирующего излучения. [c.367]

Э. Харт и П. Уолш [153] показали, что при добавлении к раствору ферросульфата ионов двухвалентной меди (3(Ре +) существенно снижается, составляя 0,66 0,2 иона/100 эв в случае у-излучения Со ° (для 0,01 N сернокислого насыщенного воздухом раствора, содержащего 5-Ю М ферросульфата и 0 М сернокислой меди). Согласно [21], рассматриваемая система пригодна для измерения доз в диапазоне 10 —10 рад. 0(Ре +) не зависит от мощности дозы до 200 рад сек. [c.368]

Применение электролиза с ртутным катодом для выделения и разделения радиоактивных элементов пока еще мало изучено и не получило большого распространения. Ртутный электрод был использован для выделения из водных растворов радия и полония, а также для отделения натрия, полученного по реакции а)На11, от вещества мишени. Выход радиоактивного изотопа натрия из раствора, полученного растворением в соляной кислоте облученной мишени, составлял 95% при продолжительности электролиза 9—10 час. (напряжение 24 в, сила тока 130 ма). Выделение на ртутном катоде радиоактивных изотопов В1(КаЕ), Со ° и 2п 5 из 1% сернокислых растворов (напряжение 6 в, сила тока 2,5 а, температура 80°) было практически полным при продолжительности электролиза около 100 мин. [c.163]

Измерение потенциала в системе во время ее облучения рентгеновскими лучами представляет, при большой мощности дозы, определенные трудности, связанные с помехами, вызываемыми действием высоковольтных установок. При небольшой интенсивности такие измерения производились Луазелером [1 ] в облучаемых растворах метиленового голубого. Поставленная задача заключалась в разработке методики измерения потенциала системы во время действия излучения при непрерывном перемешивании, в атмосфере определенного газа, и в установлении соответствия между значением потенциала и соотношением количеств окисленной и восстановленной форм в облученном растворе. Для решения этой задачи целесообразно выбрать достаточно простую систему, в которой возможности радиа-циопио-химических превращений ограничены, как нанример, раствор соли, в котором только один ион чувствителен к действию радиации и все радиационно-химические реакции сводятся к изменению его окислительновосстановительного состояния. Такой системой, хорошо изученной как в электрохимическом, так и в радиационно-химическом отношении, является раствор сернокислой закиси железа в серной кислоте. В этом растворе основным превращением под действием излучения является переход двухвалентного железа в трехвалентное. [c.71]

При обычных химических работах явлениями адсорбции следов вещества на поверхности и других границах фаз, как правило, пренебрегают в радиохимии же нельзя обойтись без точного знания процессов адсорбции. Очень часто нежелательная адсорбция на стекле, аппаратуре, фильтровальной бумаге и пр. приводит к значительным потерям активности. Так, например, Линд и сотрудники [7] нашли для растворимости сернокислого радия слишком малое значение 2-10 г/100 мл. Было потеряно, как впоследствии показали Эрбахер и Никитин [8], около 98,5% растворенного радия из-за адсорбции на фильтровальной бумаге. Истинное значение растворимости 2,1-10 г/100 мл при 20°. [c.228]

Фосфор, окисляясь во влажном Боадухе. также сообщает ему ту же способность, или, как говорят кыае часто, ионизирует воздух. Лебон (1900) заметил, что безводный сернокислый хинин, притягивая влагу воздуха, также ионизирует его. Вообще область явлений этого рода расширяется, но твердого и уверенного толкования в вей еще мало, что и заставляет меня лишь кратко касаться интересных вопросов, сюда относящихся. Физические особенности лучей радия (разные их виды, влияние магнита и др.) и многие опыты, до них относящиеся, надо искать уже н снециальных сочииениях Кюри, Содди и др. [c.569]

Изучая свойства соединений урана, Мария Кюри обнаружила, что при добавлении к водному раствору сернокислого уранила и028()4 раствора хлорида бария ВаСЬ большая часть радиоактивных свойств раствора сосредоточена в осадке, содержаш,ем ВаЗО . Спектральное исследование показало, что в осадке присутствует новый элемент, названный радием. Примесь этого элемента к урановой руде ничтожна на 1 кг урана в руде содержится не более 0,00036 г радия. [c.259]

Осадить радий в виде сернокислой соли Ка304 не удавалось, так как хотя она и очень плохо растворяется в воде, но все же, конечно, не является абсолютно нерастворимым веществом, которых вообще нет в природе. Радий, будучи очень родственным барию по своим химическим свойствам, осаждается вместе с Ва304 в виде Ка304. В данном случае соль бария, сама по себе не обладающая радиоактивностью, служит инертным носителем для осаждаемых радиевых соединений. [c.259]

Одной из первцх наблюдаемых радиационно-химических реакций было действие излучения радия на воду. В 1901 г. Кюри и Дебьерн нашли, что из солей радия, содержащих кристаллизационную воду, постоянно выделяется газ, а Гизель (1902 г.) наблюдал выделение газа из водяного раствора бромида радия. Затем Рамзай и Содди (1903 г.) показали, что испускаемый газ является смесью водорода и кислорода. Это привело Камерона и Рамзая (1907 г.) к гипотезе, что действие излучения может быть подобно электрическому разложению воды. Однако в других случаях такая аналогия не имела места, например, попытка выделить медь из сернокислого раствора действием а-частиц, испускаемых радоном, была безуспешной. Количественные данные о разложении воды, опубликованные Рамзаем и Содди, были использованы Брэггом (1907 г.) для первого сравнения между химическим и ионизирующим действием а-частиц. Брэгг подсчитал, что число разложенных молекул воды приблизительно равно числу ионов, создаваемых излучением в воздухе. Три года спустя Мария Кюри предположила, что первичное действие ионизирующего излучения большой энергии на любые вещества заключается в образовании ионов, которое предшествует химическому превращению. [c.9]

Положения могут служить результаты опытов автора этой книги, которые показывают, что сернокислый радий при концентрациях, лежащих ниже достижения произведения растворимости, находится в растворе в ионнодисперсном состоянии [c.43]

Чтобы избежать перекристаллизации и изменения поверхности кристаллов во время адсорбции, что могло отразиться на эманирующей способности соли, в качестве адсорбента была использована суспензия, хранившаяся в течение нескольких лет, и адсорбция производилась в течение очень краткого времени — 5 мин. Таким путем исключались перекристаллизация и изменение поверхности адсорбента. В качестве примера приведе-дены кривые зависимости коэффициента эманирующей способности от температур для сокристаллизованных сернокислого и азотнокислого бария и радия. Из рис. 145, 146 видно, что в случае гомогенного распределения изотопов радия эманирование при комнатной температуре ничтожно мало. Резкий скачок на кривой имеет место при температуре разрыхления решетки. В слу- [c.262]

Испытывают скорость установления равновесия в отношении радиоактивного изотопа, распределяющегося между раствором и осадком в одном случае — заставляя твердую фазу выделяться из раствора, содержащего радиоактивный изотоп, а в другом — добавляя к раствору, насыщенному в отношении макрокомнонента, некоторый его избыток в тонкоизмельченном виде при энергичном перемешивании раствора. Относительное количество твердой фазы подбирается в обоих случаях одинаково. Через 1 час проверяют процент перешедшего в том и другом случае в твердую фазу радиоактивного изотопа. При совместной изоморфной кристаллизации эти величины резко отличаются друг от друга, и процент радиоактивного изотопа, перешедшего при встряхивании в твердую фазу, много ниже, чем при выделении такого же относительного его количества из раствора. В случае адсорбционного захвата эти величины в обоих случаях близки между собой. Нанример, радий, согласно наблюдениям Хлопина, прекрасно и почти количественно осаждается из раствора при кристаллизации кислого сернокислого гидразина, однако в данном случае имеет место адсорбционный захват, а не совместная кристаллизация, что подтверждается следующими данными. [c.336]

В заключение следует рассмотреть интересные данные, полученные при соосаждении в системах K2SO4—Аш2(804)з—Н2О, K0SO4—Ьа2(304)з—HgO, K2SO4—002(804)3—HjO, очевидно, аналогичных тем, в которых происходит соосаждение свинца и радия с сернокислым калием. Гребенщикова и Боброва [ i], изучавшие эти системы, считают, что в этом случае образуются аномальные смешанные кристаллы, не имеющие нижней границы смешиваемости. Они исходят из того, что La , Се , за- [c.343]